2019-2020年高中化學 1.2.2《元素周期律》教案(2) 新人教選修3.doc
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2019-2020年高中化學 1.2.2《元素周期律》教案(2) 新人教選修3 一、教學目標 1.能說出元素電負性的涵義,能應用元素的電負性說明元素的某些性質 2.能根據元素的電負性資料,解釋元素的“對角線”規(guī)則,列舉實例予以說明 二、教學重點: 1.知道元素的電負性的周期性變化 2.元素的電負性與元素的金屬性和非金屬性的關系 三、教學難點: 1.用元素的電負性解釋對角線規(guī)則 2.元素的電負性與元素的金屬性、非金屬性的關系 四、教學方法 復習法、延伸歸納法、討論法、引導分析法 五、教學過程 【復習引入】1.什么是電離能?它與元素的金屬性、非金屬性有什么關系? 2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律? 【過渡】原子半徑的大小和電離能的大小都屬于元素性質,今天我們繼續(xù)探討元素的另一個性質—— 【板書】3.電負性: 【思考與交流】1.什么是電負性?電負性的大小體現了什么性質?閱讀教材p20頁表 【學生閱讀、思考】 【總結板書】(1)定義:原子在分子中吸引鍵合電子能力相對大小的量度。 【說明】1.元素電負性的值是個相對的量,沒有單位。電負性大的元素吸引電子能力強,反之就弱。 2.元素電負性的概念最先是由鮑林于1932年在研究化學鍵性質時提出來的。以氟分電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準,然后根據化學鍵的鍵能推算其他元素的相對電負性的數值。后人做了更精確的計算,數值有所修改。 【提出問題】同周期元素、同主族元素電負性如何變化規(guī)律?如何理解這些規(guī)律? 1. 金屬元素越容易失電子,對鍵合電子的吸引能力越小,電負性越小,其金屬性越強;非金屬元素越容易得電子,對鍵合電子的吸引能力越大,電負性越大,其非金屬性越強;故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。周期表從左到右,元素的電負性逐漸變大;周期表從上到下,元素的電負性逐漸變小。 2. 同周期元素從左往右,電負性逐漸增大,表明金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。同主族元素從上往下,電負性逐漸減小,表明元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。 【板書】(2)變化規(guī)律: A:同周期元素從左到右,電負性逐漸增大 B:同周期元素從上到下,元素的電負性逐漸減小 【問題】根據電負性大小,判斷氧元素的非金屬性與氯元素的非金屬性哪個強? 【生答】氧元素(氧:3.5 氯 :3.0) 【科學探究】 1.根據數據制作的第三周期元素的電負性變化圖,請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負性變化圖。 2.電負性的周期性變化示例 【引入新概念】 4. 對角線規(guī)則:某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質相似,被稱為對角線規(guī)則 【思考】 比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產物,鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱,說明對角線規(guī)則,并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。 【解釋】:鋰的電負性:1.0 鎂的電負性:1.2 。鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒,不形成過氧化物,只生成正常氧化物; 鈹的電負性:1.5 鋁的電負性 :1.5 ,兩者的氫氧化物都是兩性氫氧化物; 硼的電負性:2.0 硅的電負性: 1.8 ,兩者的含氧酸酸性的強度很接近。 這些元素在性質上相似,可以粗略認為是它們的電負性相近的緣故。 【練習】 1.查閱下列化合物中的元素的電負性數值的差值,判斷它們哪些是離子化合物,哪些是共價化合物? NaF HCl NO MgO KCl CH4 2.根據電負性知識,請指出下列化合物中化合價為正值的元素。 CH4 NaH NF3 HClO ICl HBr 【板書設計】 3. 電負性: (1)定義:原子在分子中吸引鍵合電子能力相對大小的量度。 (2)變化規(guī)律: A:同周期元素從左到右,電負性逐漸增大。 B:同周期元素從上到下,元素的電負性逐漸減小。 4. 對角線規(guī)則:某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質相似,被稱為對角線規(guī)則。- 配套講稿:
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