2019年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié)《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護》知識點總結(jié)及典例解析 新人教版選修4.doc
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2019年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié)《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護》知識點總結(jié)及典例解析 新人教版選修4 1.鋼鐵在酸性環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕,放出氫氣。 2.鋼鐵在中性或弱酸性環(huán)境中主要發(fā)生吸氧腐蝕,最終生成鐵銹的主要成分是Fe2O3nH2O。 3.鋼鐵吸氧腐蝕的正極發(fā)生的電極反應(yīng)是: 2H2O+O2+4e-===4OH-。 4.金屬電化學(xué)防護的方法有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。 金屬的電化學(xué)腐蝕 [自學(xué)教材填要點] 1.金屬的腐蝕 (1)概念:金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 (2)本質(zhì):金屬原子失去電子變?yōu)殛栯x子,金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。 (3)分類: ①化學(xué)腐蝕: 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。 ②電化學(xué)腐蝕: 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生原電池反應(yīng),比較活潑的金屬失電子而被氧化。 2.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕 吸氧腐蝕 析氫腐蝕 條件 水膜呈中性或弱酸性 水膜呈較強酸性 正極反應(yīng) O2+4e-+2H2O ===4OH- 2H++2e-===H2↑ 負極反應(yīng) Fe-2e-===Fe2+ Fe-2e-===Fe2+ 總反應(yīng) 2Fe+O2+2H2O ===2Fe(OH)2 Fe+2H+=== Fe2++H2↑ [師生互動解疑難] (1)化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生,只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍,危害更大。 (2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕取決于金屬表面電解質(zhì)溶液的酸堿性,實際情況中以吸氧腐蝕為主。 (3)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時,負極均是Fe失電子生成Fe2+,而非Fe3+。 (4)一般情況下,只有在金屬活動性順序中排在氫之前的金屬才有可能發(fā)生析氫腐蝕。 1.請以吸氧腐蝕為例,用化學(xué)方程式解釋鐵銹(Fe2O3xH2O)的形成過程: (1)負極:___________________________________________________________; (2)正極:___________________________________________________________; (3)總反應(yīng):____________________________________________________; (4)_____________________________________________________________; (5)______________________________________________________________。 答案:(1)Fe-2e-===Fe2+ (2)O2+4e-+2H2O===4OH- (3)2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (5)2Fe(OH)3===Fe2O3xH2O+(3-x)H2O 金屬的電化學(xué)防護 [自學(xué)教材填要點] 1.金屬的防護 2.金屬的電化學(xué)防護 (1)犧牲陽極的陰極保護法: 應(yīng)用原電池原理,讓被保護金屬作正極,另找一種活潑性較強的金屬作負極。 (2)外加電流的陰極保護法: 利用電解原理,把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極,用惰性電極作為輔助陽極,在電解質(zhì)溶液里,接外加直流電源。 3.犧牲陽極的陰極保護法的實驗探究 (1)實驗步驟:按右圖所示連接好裝置;往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,觀察實驗現(xiàn)象。 已知Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀: 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓。 (2)實驗現(xiàn)象:可以看到電壓表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),F(xiàn)e電極上有氣泡產(chǎn)生,往Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍色沉淀生成。 (3)實驗結(jié)論: 實質(zhì)上是Zn、Fe、NaCl溶液(酸化)構(gòu)成原電池,發(fā)生下列電極反應(yīng): 負極:Zn-2e-===Zn2+, 正極:2H++2e-===H2↑。 往Fe電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液不變藍色,說明溶液中不含F(xiàn)e2+,證明Fe未被腐蝕(即犧牲陽極金屬保護陰極金屬)。 [師生互動解疑難] (1)金屬防護的基本思路: ①防止金屬與氧化性介質(zhì)直接接觸。 ②防止金屬表面形成電解質(zhì)溶液層。 ③改善金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。 (2)金屬防護的其他方法: ①改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu),使金屬的性質(zhì)發(fā)生改變,成為耐腐蝕金屬,如把鉻、鎳等加入普通鋼里制成不銹鋼。 ②在金屬表面覆蓋保護層,使金屬制品與周圍物質(zhì)隔離開來,這是一種普遍采用的防護方法。 2.用“短線”將下列金屬的防護方法連線。 (1)加保護層 A.鋼閘門與直流電源負極相連 (2)犧牲陽極陰極保護法 B.電線外面包塑料法 (3)外加電流的陰極保護法 C.普通鋼制鎳鉻鋼 (4)改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) D.輪船外殼裝上鋅塊 答案:(1)-B (2)-D (3)-A (4)-C 主題1:鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的不同點有哪些? 甲 形成原電池的條件不同,水膜呈較強的酸性發(fā)生析氫腐蝕,水膜呈中性或很弱的酸性則發(fā)生吸氧腐蝕 乙 正極反應(yīng)式不同,析氫腐蝕為:2H++2e-===H2↑,吸氧腐蝕為:2H2O+O2+4e-===4OH- 丙 總反應(yīng)式不同, 析氫腐蝕:Fe+2H+===Fe2++H2↑, 吸氧腐蝕:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2, 4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 丁 電化學(xué)腐蝕中,吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍 主題2:探討金屬防護的常用方法有哪些? 甲 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),如鋼中加入鎳制成不銹鋼 乙 在金屬表面覆蓋保護層,把被保護的金屬與腐蝕介質(zhì)隔開,如在金屬表面涂油漆、油脂、搪瓷、鍍鉻、覆蓋藍色氧化膜(Fe3O4等) 丙 改善腐蝕的環(huán)境,如減少腐蝕介質(zhì)的濃度,除去介質(zhì)中的氧等 丁 電化學(xué)保護,根據(jù)電化學(xué)原理,通過改變金屬在電解質(zhì)溶液中的作用,從而控制金屬的腐蝕,如犧牲陽極的陰極保護法和外接電源的陰極保護法等 金屬的腐蝕與防護 [例1] 結(jié)合下圖判斷,下列敘述正確的是( ) A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護 B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe-2e-===Fe2+ C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-===4OH- D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍色沉淀 [解析] 兩個裝置均為原電池,負極都是活潑金屬,根據(jù)原電池原理可知:原電池的正極金屬受到保護,A項正確;Ⅰ:負極為活潑金屬Zn,B錯誤;Ⅱ中是酸性溶液,電極反應(yīng)中不能有OH-生成,C錯誤;Ⅰ中無Fe2+生成;不能生成鐵氰化亞鐵沉淀,D錯誤。 [答案] A 解答此類題目主要從以下三個方面分析: (1)正確判斷金屬的腐蝕是化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕。 (2)如果是電化學(xué)腐蝕,判斷出正、負極,較活潑的金屬為負極被腐蝕,較不活潑的金屬為正極被保護。 (3)電化學(xué)腐蝕中根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定腐蝕的類型,若是酸性溶液則發(fā)生析氫腐蝕,若是中性或弱酸性溶液則發(fā)生吸氧腐蝕。 1.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是( ) A.鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護 B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護內(nèi)部不被腐蝕 C.鋼管與銅管露天堆放在一起時,鋼管不易被腐蝕 D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極反應(yīng)是Fe-3e-===Fe3+ 解析:鋼管與電源正極相連,則鋼管作陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕,A項錯誤;鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,在表面生成一層致密的氧化膜保護內(nèi)部不被腐蝕,B項正確;鋼管與銅管露天堆放在一起,形成原電池時鋼管作負極,發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕,C項錯誤;鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極反應(yīng)為:Fe-2e-===Fe2+,D項錯誤。 答案:B 金屬腐蝕快慢的比較 [例2] 下圖所示的各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是( ) A.④>②>①>③ B.②>①>③>④ C.④>②>③>① D.③>②>④>① [解析] 鐵在海水中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕,當(dāng)鐵與比它活潑性差的Sn相連時,F(xiàn)e被腐蝕的速率增大[比①大],與活潑性比其強的鋅相連時,鋅作負極,被腐蝕,鐵被保護,其腐蝕的速率要比①??;④為電解裝置,F(xiàn)e為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),鐵腐蝕的速率最快。 [答案] A 同一電解質(zhì)溶液中金屬腐蝕快慢的規(guī)律 電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有保護措施的腐蝕;即電解池的陽極>原電池的負極>一般化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極。 若將裝置②中的Sn換為Cu, 與②比較哪一種裝置中鐵的腐蝕速率快? 提示:換為Cu后、Fe的腐蝕速率 快;原因是活潑性不同的兩種金屬形成原電池而造成 的腐蝕:兩金屬的活潑性差異越大,金屬腐蝕得越快。 金屬腐蝕與防護的實驗探究 [例3] 某探究小組用鐵釘被腐蝕的快慢實驗,來研究防止鋼鐵腐蝕的方法。所用試劑有:材質(zhì)相同無銹的鐵釘數(shù)個,一定量的食鹽水、碳酸水、植物油,實驗溫度為298 K或308 K,每次實驗取用鐵釘?shù)臄?shù)量相同,液體體積相同且足量,用大小相同的試管實驗。 (1)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號: 實驗 編號 T/K 試管內(nèi) 取用液體 實驗?zāi)康? ① 298 食鹽水 (Ⅰ)實驗①和②探究不同電解質(zhì)溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響 (Ⅱ)實驗①和________探究溫度對鐵釘腐蝕快慢的影響 (Ⅲ)實驗①和________探究鐵釘是否接觸電解質(zhì)溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響 ② ③ ④ (2)請根據(jù)上述實驗,判斷下列有關(guān)鋼鐵制品防腐的說法正確的是________(填字母)。 A.在鐵門、鐵窗表面涂上油漆 B.自行車各部件因有防護涂層或電鍍等防腐措施,所以不需要停放在能遮雨的地方 C.家用鐵制廚具每次用完后應(yīng)擦干放置在干燥處 D.把擋水鐵閘門與直流電源的正極連接且構(gòu)成回路,可減少鐵閘門的腐蝕速率 [解析] (1)實驗Ⅰ探究不同電解質(zhì)對鐵釘腐蝕快慢的影響,因此保證溫度不變(仍為298 K),改變電解質(zhì)(選用碳酸水)。 實驗Ⅱ探究溫度對鐵釘腐蝕快慢的影響,因此保證電解質(zhì)不變(仍為食鹽水),改變溫度(選308 K)。 實驗Ⅲ探究鐵釘是否接觸電解質(zhì)溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響。因此保證溫度不變(仍為298 K),改變試管內(nèi)液體(選植物油)。 (2)A項涂油漆保護鋼窗,使鐵窗與周圍物質(zhì)隔開,正確;自行車放在干燥處,不易形成原電池,能降低腐蝕速率,B錯誤;C正確;D項擋水鐵閘門應(yīng)與直流電源的負極相連,使之作電解池的陰極,才能起到保護作用,D錯誤。 [答案] (1) 實驗 編號 T/K 試管內(nèi) 取用液體 實驗?zāi)康? ① 298 食鹽水 (Ⅱ)③ (Ⅲ)④(只要與 前面③、④對應(yīng)即可) ② 298 碳酸水 ③ 308 食鹽水 ④ 298 植物油 (2)AC 影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性和介質(zhì)兩個方面,就金屬的本性而言,金屬越活潑,就越易失去電子被腐蝕,介質(zhì)對金屬腐蝕的影響很大,如果金屬在潮濕的空氣中,接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液,都容易被腐蝕。 2.為研究金屬腐蝕的條件和速率,某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中,再放置于玻璃鐘罩里保存一星期,下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象描述不正確的是( ) A.裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會上升 B.左測液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低 C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 解析:裝置Ⅰ中潮濕的水蒸氣為中性,鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕,左側(cè)的液面一定會上升;裝置Ⅱ中潮濕的水蒸氣為酸性,鐵絲發(fā)生析氫腐蝕,左側(cè)的液面下降,故左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的高;裝置Ⅱ中銅與鐵構(gòu)成原電池,腐蝕最為嚴(yán)重;裝置Ⅲ中鐵釘處于干燥環(huán)境,幾乎沒被腐蝕。 答案:B- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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