《2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破16 化學鍵（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破16 化學鍵（含解析）.doc（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破16 化學鍵（含解析） 1、下列說法中，正確的是（　?。? A．HCl氣體溶于水形成鹽酸，存在H＋，所以HCl為離子化合物 B．含金屬元素的離子一定是陽離子 C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D．稀有氣體原子之間不易形成共價鍵 【答案】D 【解析】A項氯化氫是共價化合物；B項偏鋁酸根離子是陰離子；C項氯化銨、氫氧化鈉是離子化合物，均含有共價鍵。 2、下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是（ ） ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A.①③ B. ②④ C.①④ D.③④ 【答案】A 3、 X、Y、Z、T四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其部分性質或結構如下： 元素編號 元素性質或原子結構 X 形成的簡單陽離子核外無電子 Y 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應 Z 元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍 T 同周期元素中形成的簡單離子半徑最小 下列說法正確的是( ) A. 原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X B. 常溫下，T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應生成氫氣 C. X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 D. 由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水電離均起抑制作用 【答案】C 4、CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應：NH3+CO2→+H2O 下列有關三聚氰胺的說法正確的是（ ） A．分子式為C3H6N3O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C．屬于共價化合物 D．生成該物質的上述反應為中和反應 【答案】C 5、下列有關物質組成與結構表示方法不正確的是（ ） A．HClO 電子式： B．CH4 比例模型： C．乙炔結構簡式：HC≡CH D．質子數(shù)55，中子數(shù)82的原子Cs 【答案】A 6、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ） ①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水 ⑤冰融⑥NH4Cl受熱“升華” ⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水 A． ①②④⑥⑦ B． ④⑥ C．①④⑤⑧ D．①②④⑤⑥⑦ 【答案】B 7、下列每組中各物質內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是(　　) A．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 B．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 【答案】　C 【解析】　Na2O2中的O含有共價鍵，H2SO4、HCl僅含共價鍵，MgO只含離子鍵。 8、下列說法正確的是( ) A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程： B.一定條件下從正反應開始的某可逆反應達到化學平衡時，正反應速率降到最小 C.酸與堿發(fā)生中和反應時放出的熱量叫中和熱 D. 催化劑不但能改變反應速率，也能改變反應進行的限度 【答案】B 試題分析：A.HCl是根據(jù)化合物，無電子的得失，錯誤；B.一定條件下從正反應開始的某可逆反應達到化學平衡時，由于反應物的濃度逐漸降低，所以正反應速率降到最小，正確；C.酸與堿發(fā)生中和反應產(chǎn)生1mol的水時放出的熱量叫中和熱，錯誤；D. 催化劑只能改變反應速率，而不能改變反應進行的限度，錯誤。 9、xx年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（　?。? A．N5+共有34個核外電子 B．N5+中氮－氮原子間以共用電子對結合 C．化合物N5AsF6中As化合價為+1 D．化合物N5AsF6中F化合價為－1 【答案】C 【解析】試題分析：A中核外電子數(shù)是75－1＝34個電子，A正確；氮元素是非金屬元素，原子之間形成的是非極性鍵，B正確；C不正確，As的化合價是（6－1）＝＋5價；F是最活潑的非金屬，在化合物中顯－1價，D正確，答案選C。 考點：考查核外電子數(shù)、化合價以及化學鍵的有關判斷和計算 點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。 10、2009年11月7日,南京龍溪化工有限公司在設備停產(chǎn)檢修過程中發(fā)生一起硫化氫(H2S)中毒事故,導致三人死亡。下列有關說法不正確的是（　　） A．硫化氫分子的空間結構為V形 B．S6與S2互為同素異形體 【答案】C 【解析】硫與氧同主族,硫化氫的空間結構與水相似,為V形,A正確；S6和S2為硫元素組成的不同單質,B正確；硫化氫為共價化合物,C不正確；非金屬氫化物越穩(wěn)定,對應元素的非金屬性越強,D正確。 11、下列各項的說法中正確的是（　　） A．非金屬元素原子間形成的化學鍵一定是共價鍵 B．反應N2＋3H22NH3中每有1 molNN鍵斷裂，同時有3 mol H—H鍵斷裂時，反應達到平衡狀態(tài) C．化學反應過程中一定有新化學鍵的形成，形成新化學鍵時要釋放一定的能量，所以化學反應都釋放能量 D．氯化鈉熔化時要破壞其中的離子鍵，需要較多的能量，所以氯化鈉的熔點較高 【答案】D 【解析】A項，非金屬元素原子間形成的化學鍵不一定是共價鍵，如NH4Cl中Cl－和NH4＋之間形成的是離子鍵；B項，NN鍵的斷裂以及H—H鍵的斷裂都表示的是正反應，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；C項，化學反應吸收還是釋放能量取決于舊化學鍵斷裂吸收的能量和新化學鍵形成釋放的能量的相對大小。 12、關于化學鍵的下列敘述中正確的是（　?。? A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物可能含離子鍵 C．離子化合物中只含離子鍵 D．離子化合物不能含共價鍵 【答案】A 【解析】試題分析：選項A正確，離子化合物可能含共價鍵，例如NH4NO3為離子化合物，但其本身含有共價鍵，選項B錯誤，共價化合物不可能含有離子鍵；而選項C：離子化合物中只含離子鍵、D：離子化合物不能含共價鍵，兩者都與選項A相互矛盾，C、D錯誤。故答案為：A 考點：化學鍵， 點評：該題在高考中屬于一般難度的試題，試題側重考查學生的理解能力。該題需要明確離子鍵、共價鍵等化學鍵概念，著重考查學生對化學鍵相關知識的掌握力度，有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。 13、下列化學用語中表達正確的是( ) A．四氯化碳的電子式 B．C2 H4的結構簡式：CH2CH2 C．環(huán)已烷的結構簡 D．次氯酸的結構式：H-Cl-O 【答案】C 試題分析：A．在四氯化碳的分子中Cl原子的最外層也有8個電子，其電子式是，錯誤；B．C2 H4的結構簡式：CH2=CH2，雙鍵不能省略，錯誤；C．符合物質的實際存在形式，正確；D．在次氯酸的分子中H、Cl都與O原子形成共用電子對，結構式：H-O-Cl，錯誤。 14、下列敘述正確的是(　　) ①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵 ②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵 ③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物,只要是離子化合物,其熔點就比共價化合物的熔點高 ④難失去電子的原子,易形成陰離子 ⑤單質分子中不存在化學鍵,化合物的分子中才存在化學鍵 ⑥離子化合物中一定含有離子鍵 A.只有②⑥　　　　　　　　 B.只有①⑥ C.只有⑥ D.只有①④⑥ 【答案】A 【解析】H2O2、N2H4、C2H6等都含有非極性共價鍵,①錯;過氧化鈉中含有非極性鍵,它是離子化合物,③錯;稀有氣體原子既難失電子,又難得到電子,④錯;除稀有氣體外,氮氣、氧氣、氯氣等單質都含非極性共價鍵,⑤錯。 15、由IIIA族元素A和VIA族元素B構成的陰離子結構如下： I．[A2B5]m－ II．[A3B6]n－ III．[A2B4]x－ 所帶電荷數(shù)m、n、x依次為（ ） A．2、3、2 B．2、3、4 C．4、3、2 D．5、6、4 【答案】C 【解析】離子所帶電荷的種類和數(shù)目與原子形成離子時得失電子的情況有關。 若為單原子形成的簡單離子，在形成離子時失去或得到的電子數(shù)就是離子中質子數(shù)與電子數(shù)的差值，也就是離子所帶電荷數(shù)，而得失電子數(shù)可由元素的化合價表示出來。 若為若干個原子組成的復雜離子（原子團），則組成復雜離子的不同元素原子得失電子總數(shù)的差值即為離子中質子總數(shù)與電子總數(shù)的差值，也就是離子的電荷數(shù)，而得失電子的總數(shù)可由元素的化合價與元素的原子個數(shù)共同確定。 所以離子的電荷數(shù)與元素化合價有直接關系，根據(jù)化合價可以確定離子的電荷數(shù)，根據(jù)離子的電荷數(shù)也可以確定元素的化合價，這都是解決問題常用的方法。 由于A、B原子分別為IIIA族和VIA，化合價分別為+3價和－2價。離子(I中)正價總數(shù)為+6價(23=6)負價總數(shù)為－10價(－25=10)，故該離子為帶4個單位負電荷的陰離子，用同樣的方法計算離子(II)為帶3個單位負電荷的陰離子，離子III帶2個單位負電荷的陰離子。 16、根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是 。 【答案】若該氧化物只能溶于鹽酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶于（反應）鹽酸又能溶于（反應）NaOH溶液，則屬于兩性氧化物。 17、某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖,實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化,試管Ⅱ中有少量液體凝結,試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味,具有汽油的氣味。 (1)該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為　 , 加入藥品之前的操作為　　　　,長導管的作用是 　 ; (2)試管Ⅱ中少量液體凝結說明了 　 ; (3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了 　 ; (4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴?　 , 理由是 　 ; (5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式 　 。 【答案】(1)從下往上、從左到右　檢驗裝置的氣密性　導氣、冷凝氣體 (2)裂化生成了碳原子數(shù)5個以上的烴 (3)裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴 (4)不能　裂化產(chǎn)物中有烯烴,易與溴發(fā)生加成反應 (5)C20H42C10H22+C10H20 【解析】儀器連接的順序應遵循從下往上、從左到右的原則,裝入藥品之前要檢驗裝置的氣密性。依據(jù)石油分餾工業(yè)的分餾塔原理,設置了長導管,其作用除導氣外,兼起冷凝氣體的作用;依據(jù)催化裂化原理,二十烷裂化時能發(fā)生多個化學反應。癸烷和癸烯是各含10個碳原子的烷烴和烯烴,反應方程式為 C20H42C10H20+C10H22。 試管Ⅱ中有液體生成,說明生成碳原子數(shù)5個以上的烴,因為常溫常壓下,碳原子數(shù)5個以上的烴大都呈液態(tài)。試管Ⅲ中KMnO4溶液褪色說明生成常溫常壓下呈氣態(tài)的碳原子數(shù)5個以下的烯烴;由于裂化產(chǎn)物中有烯烴生成,易與溴發(fā)生加成反應,所以不能用來萃取鹵素單質;從以上變化可以看出,石油裂化的主要目的是為了獲得更多的輕質燃油,提高汽油的產(chǎn)量和質量。 18、某學生用0. xxmolL－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) ④移取20. 00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù) 請回答： (1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。 (2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。 (3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：______________________________ ___________________________________________________________ (4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL。 【答案】(1)①　偏大 (2)偏小 (3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由天色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色 (4)22.60 【解析】(1)堿式滴定管必須用待裝液潤洗。若不潤洗則相當于稀釋NaOH溶液，則會使結果偏大。 (3)滴定終點由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色。 (4)讀數(shù)準確至0.01mL。 19、實驗室常用草酸（H2C2O4）和濃硫酸反應（加熱）制取CO： H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑ 現(xiàn)進行CO的制取和還原氧化銅，并證明CO的氧化產(chǎn)物及測定銅的相對原子質量的實驗，有關裝置圖如下所示： 試回答： （1）若按氣流從左到右，每個裝置都用到而且只能用一次，則各儀器之間的連接順序 為（用接口處字母編號表示）_______________________________。 （2）在裝置A中，分波漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導管的作用是使漏斗中的液體能順利下滴，其原理是_______________________________________________；C裝置導管先通入一倒置在水中的漏斗，然后點燃的原因是______________________。 （3）如果實驗效果達到預想要求的話，E裝置內(nèi)的現(xiàn)象應為____________；G裝置的作用為________________________。 （4）若測知反應物CuO的質量M（CuO）和反應前后B管、D管、E瓶、G瓶的質量差（分別用M B、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部參加反應，請將求算Cu的相對原子質量的數(shù)據(jù)組合和表達式填入下表(不一定填滿)： 數(shù)據(jù)組合 Cu的相對原子質量的表達式 （5）若去掉D裝置，則應選用（4）中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對原子質量較精確？ ______ 。 【答案】（1）aijghfec(或b)b(或c)kld （2） 使分液漏斗中與燒瓶中的壓強相等, 使點燃氣體的操作更安全 （3） 無沉淀析出 除去CO2并證明CO的氧化產(chǎn)物。 （4） 數(shù)據(jù)組合 Cu的相對原子質量的表達式 M(CuO) 與MB －16 M(CuO) 與MG －16 （5）M(CuO) 與MB 20、取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計算： （1）這種軟錳礦石中MnO2的質量分數(shù)？ （2）被氧化的HCl為多少g？ 【答案】（1）78.1% （2）18.25g 21、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質中燃燒，火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。 (2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學式。 【答案】(1)甲：氧元素　O；乙：鈣元素　Ca；丙：鈉元素　Na；丁：氯元素　Cl。 (2)兩兩化合形成的化合物的化學式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。 22、如圖是一些短周期元素組成的單質或化合物之間的轉化關系，溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出，A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和碳化硅(圖中SiC)具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，D是一種黑色固體單質，反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。 回答下列問題： (1)寫出F的電子式________，J的結構式________。 (2)寫出反應②的化學方程式：________。 (3)寫出反應⑥的離子方程式：________。 (4)B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑，已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1:4，則B的化學式為________。 【答案】(1)　 O===C===O (2)AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3 CO2＋2AlO2—＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32—(HCO3—也可) (3)Al4SiC4 【解析】A、E是空氣中的兩種主要成分，是O2和N2，則E應為O2，A為N2；可猜測F為NH3，H為硝酸，F(xiàn)→H的轉化關系成立，那么C中應含氮元素；SiC的價電子數(shù)為8，則C中兩元素的價電子數(shù)應分別為3、5,2、6或1、7，其中一種元素為N，則另一種元素可能為Al；D是一種黑色固體單質，可能為碳，在氧氣中燃燒生成CO2，與I(NaAlO2)反應生成Al(OH)3和Na2CO3，各轉化關系成立；則B中含有Al和C兩種元素。由于Si與另外兩種元素物質的量之比均為1:4，故B的化學式為Al4SiC4。 23、A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答： (1)寫出元素的名稱：A__________、C____________。 (2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：___________、__________。 (3)C的固態(tài)氧化物屬于____________晶體。寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途________________________________________________________________________。 (4)A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是__________(寫水化物的分子式)。 (5)寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式________________________________________________________________________ 【答案】(1)硼 鋁 (2)Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋ (3)離子 作耐火材料或電解冶鋁 (4)H3BO3 (5)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 【解析】由A、C同主族，原子半徑C>A，則A、C電子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)的質子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質子數(shù)之和，推出B原子的質子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D最外層為1個電子，則C最外層為3個電子，若D最外層是2個電子，則C最外層是6個電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素。 24、應用： （1）判斷元素類別及元素的活潑性：電負性小于_______的元素，大部分是金屬元素；大于_______的元素，大部分是非金屬元素；_______的電負性越大，_______越活潑；_______的電負性越小，_______越活潑。 （2）判斷化合物中元素化合價的正負：電負性大的元素易呈現(xiàn)_______價，電負性小的元素易呈現(xiàn)_______價。 （3）判斷化學鍵的性質：________________原子之間形成的化學鍵主要是離子鍵；________________原子之間形成的化學鍵主要是共價鍵。 【答案】（1）2；2；非金屬元素；非金屬元素；金屬元素；金屬元素 （2）負；正 （3）電負性差值較大的元素；電負性相同或差值小的非金屬元素 【解析】 25、下列微粒中：①O3 ②1H+ ③KOH ④2 H ⑤H2O2 ⑥H2 ⑦NH4Cl ⑧3H ⑨H2SO4 ⑩MgF2 11234U 12O2 13Cl2 14Ar 15Na2O2 (1)上述物質中，屬于核素的是__________________ (填序號，下同)， (2)互為同素異形體的是______________， (3)只存在共價鍵的化合物是 ， (4)只存在離子鍵的是 ， (5)既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是 ， (6)既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是 。 考查知識點：(1)核素的概念，(2)同素異形體的概念，(3)共價鍵、化合物的判斷，(4) (5) (6)離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷。 【答案】（1）④⑧⑩ （2）①12 （3）⑤⑨ （4）⑩ （5）③⑦ （6）15 【解析】試題分析：（1）根據(jù)核素的定義：把具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，可知題干中屬于核素的有④⑧⑩。（2）互為同素異形體指的是由同種元素組成的不同物質，故滿足題干的有①12，氧氣與臭氧。 （3）只存在共價鍵的化合物是⑤⑨。（4）只存在離子鍵的是⑩MgF2。（5）既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是③KOH和⑦NH4Cl。(6)既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的只有Na2O2。 考點：(1)核素的概念，(2)同素異形體的概念，(3)共價鍵、化合物的判斷，(4) (5) (6)離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷。 點評：本題綜合考查了核素、同素異形體的概念，共價鍵、化合物的判斷以及離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷，具有一定的難度，解題的關鍵是要熟練掌握相關化學定義，對比選擇。 26、在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表： 化學方程式 K(t1) K(t2) F2＋H22HF 1.81036 1.91032 Cl2＋H22HCl 9.71012 4.21011 Br2＋H22HBr 5.6107 9.3106 I2＋H22HI 43 34 (1)已知t2>t1，HX的生成反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。 (2)HX的電子式是________。 (3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是______________。 (4)X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：_____________________________。 (5)K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：________________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。 (6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)。 a．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低 b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱 c．HX的還原性逐漸減弱 d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 【答案】(1)放熱　(2)H　(3)HF、HCl、HBr、HI　(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7 (5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多　(6)ad 【解析】(1)由于K(t1)>K(t2)，升高溫度平衡常數(shù)減小，所以可判斷生成HX的反應為放熱反應。(2)根據(jù)X元素的原子最外層有7個電子寫出HX的電子式為H 。(3)由于鹵素單質得電子能力的強弱順序為F2>Cl2>Br2>I2，可知HX的共價鍵極性由強到弱的順序為：HF、HCl、HBr、HI。(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，鹵素原子可以與H原子共用一對電子形成HX。 (5)由于由F到I，電子層數(shù)的增加造成它們得電子的能力越來越弱。(6)化學平衡常數(shù)代表反應進行的程度，不代表反應的快慢。所以b不對，c項HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，故c錯誤。 27、分析下列化學式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質回答下列各題： A．NH3　　B．H2O　　C．HCl　　D．CH4 (1)所有的價電子都參加形成共價鍵的是________。 (2)每個只有一個價電子參加形成共價鍵的是________。 (3)最外層含有一對未成鍵電子的是________。 【答案】(1)D (2)C (3)A