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2019-2020年高一上學期期末考試化學試題 無答案 相關(guān)的相對原子質(zhì)量：H—1，C-12，O—16，Na-23，S—32，Cl-35.5，K-39，Mn-55，F(xiàn)e-56，Cu—64，Ag-108，Br-80 一、 選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分。） 1. 我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是 A．42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B．32He和42He互為同位素 C．32He原子核內(nèi)含有3個中子 D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強的金屬性 2. 以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A．53g碳酸鈉中含NA個CO32— B．0.1molOH— 含NA電子 C．1.8g重水(D2O)中含NA個中子 D．標準狀況下11.2L臭氧（O 3）中含NA個氧原子 3. 氣體體積的大小主要取決于 A．分子數(shù)和分子間的平均距離 B．分子數(shù)和分子的大小 C．相對分子質(zhì)量 D．氣體的密度 4. 下列說法正確的是 A． 物質(zhì)在溶解時若達到飽和狀態(tài)，說明該物質(zhì)不在溶解 B． 晶體失去結(jié)晶水，一定是風化的結(jié)果 C． 從飽和溶液中結(jié)晶析出的晶體都含有結(jié)晶水 D． 某飽和溶液冷卻而析出晶體后，該溶液仍舊是飽和溶液 5. 配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是 A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥 B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C．俯視確定凹液面與刻度線相切 D．用敞口容器稱量NaOH且時間過長 6. 自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是 A．NaNO3 B．AgNO3 C．Na2SO4 D．AlCl3 7. 可用于鑒別氧化銅、鐵粉、炭粉、二氧化錳四種黑色粉末（必要時可加熱）的試劑是 A.水 B.氫氧化鈉溶液 C.濃鹽酸 D.氯化鐵溶液 8. 去除食鹽中少量的Ca2+和SO42-，而又不引入新的雜質(zhì)離子，應依次加入 A. BaCl2, Na2CO3 B. Na2CO3 , BaCl2, C. Ba(NO3)2, Na2CO3, HCl D. BaCl2, Na2CO3, HCl 9. 檢查氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是 A. 用干燥的有色布條檢驗 B. 將氣體通入硝酸銀溶液 C. 用干燥的藍色石蕊試紙檢驗 D. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗 10. 向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，之后加熱，將溶液蒸干并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是 A． NaCl B. NaCl、NaBr、NaI　　C. NaBr、NaI D. NaI 11. 將一盛滿Cl2氣體的試管倒立在水槽中，當日光照射一段時間后，試管中氣體顏色變成淡黃綠色，此時試管中的氣體是 A．只有O2 B．只有Cl2 C．O2、Cl2 D．無法判斷 12. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 A． 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B． 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 C． 兩燒杯中溶液的酸性都減小 D． 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 13. 根據(jù)2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4→2MnSO4＋K2SO4＋8H2O＋5O2↑，可以判斷： A．氧化性：H2O2 > KMnO4 B．還原性：KMnO4 > O2 C．氧化性：KMnO4 > O2 D．還原性：H2SO4 > K2SO4 14. ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示： 下列有關(guān)該反應的敘述中正確的是 A．該反應是復分解反應 B．該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2→2ClO2+2NaCl C．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑 D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同 15. 共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是 ①Na2O2 ②SiO2 ③干冰 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷 A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤ 16. 下列物質(zhì)分離過程中涉及共價鍵斷裂的是 A．用漏斗過濾，去除鹽水中的CaCO3 B．用飽和食鹽水洗去Cl2中少量的HCl C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘 17. 下列諸因素中，可以解釋水的熔、沸點比氯化鈉低的是 A. 水分子中共價鍵比氯化鈉中離子鍵弱 B. 水的相對分子質(zhì)量比氯化鈉的小 C. 水分子間有范德華力，氯化鈉分子間的作用力較強 D. 水分子間是以范德華力相結(jié)合，相互作用較弱；氯化鈉晶體中，Na+ 和Cl- 以離子鍵相結(jié)合，作用力較強。 18. 金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是 A. 金剛石與石墨互為同位素 B. 石墨不如金剛石穩(wěn)定 C. 金剛石不如石墨穩(wěn)定 D. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多 19. 4個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾、洗滌、干燥，得到的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個選項所示，其中數(shù)據(jù)肯定錯誤的是 A．3.36g B．3.56g C．3.76 g D．3.96 g 20. 2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉。反應結(jié)束后產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比是2:3，則向HCl中加入的鐵粉質(zhì)量是 A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 11.2g 二、 填空題 21. 現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布。X沒有正價態(tài)的化合物；Y的氫化物為H2Y；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H2（標準狀況）；W的原子核內(nèi)沒有中子。 (1) X、Y、Z三種元素的名稱依次為________。 (2) 用電子式表示Z與X相互結(jié)合成化合物的過程，指出其化合物的類型及化學鍵類型 22. 氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分主要是_____；過一會兒，溶液的顏色逐漸退去，起作用的主要成分是______。往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的主要成分是_____。氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍，起作用的主要成分是_____。（填化學式） 23. 反應：中， (1) 氧化劑是_________,還原劑是________,還原產(chǎn)物是________,氧化產(chǎn)物是________, 被還原的元素是__________。 (2) 標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 24. 已知： 2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ H2(g)+1/2O2(g) →H2O(l)+285.8kJ 1mol水變成水蒸氣需要完全燃燒1.32g焦炭。 （1）1g氣態(tài)水變成液態(tài)水需 （填“吸收”或“放出”） kJ的熱量。 （2）單質(zhì)碳完全燃燒的熱化學方程式_______________________________ 三、 實驗題 25. 某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列5步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下： (1) 混合物加水得到無色透明溶液 (2) 向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份 (3) 上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸 (4) 往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩靜置，CCl4層無色 (5) 往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸 由此可推斷出：混合物中一定含有___________；無法確定是否含有的是_______________：為確定混合物的組成，最簡單的方法是__________________ 26. 某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該食鹽樣品的純度，設(shè)計的實驗過程如下圖所示： 閱讀上述實驗過程，完成下列填空： （1）寫出溶液甲與氯氣氣反應的化學方程式 。 （2）萃取和分液時，所使用的玻璃儀器有 、 。 （3）依據(jù)題圖所示，在萃取操作中應選取的萃取劑為___________ A．四氯化碳 B．苯 C．乙醇 D．蒸餾水 （4）請你從上圖中選出必要的裝置（可重復使用）來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項字母填入字框，并在括號中寫出裝置內(nèi)的所放的化學藥品的化學式。 → C → → （5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。 四、 計算題 27. 用MnO2,和濃鹽酸反應制Cl2，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則（1）有多少克HCl參與反應？(2) 生成多少摩爾Cl2？ (3)可制得漂白粉多少克？ 28. 已知用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，當溶液中鹽酸濃度降為4molL－1時即不再有Cl2產(chǎn)生。常用濃鹽酸濃度為12molL－1。實驗中用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，消耗濃鹽酸的體積（ml）與MnO2質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試根據(jù)上述信息分析回答： (1) 用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應可產(chǎn)生Cl2多少mL（標準狀況）？(請寫明計算過程) 某同學最終只收集到xxmLCl2（標準狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是 。 (2) 將8.7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積至少為__________mL (3) 而實際實驗中消耗鹽酸的體積為 mL，可能原因是： 戴玉霞 胡金河