“皖南八?!?020屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷及參考答案
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1、“皖南八?!?020屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 Co-59 Cu-64 第I卷(選擇題 共48分) 一.選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的) 1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A. 廢棄的秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇 B. 硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 C. 高純單質(zhì)硅可用于制作光導(dǎo)纖維 D. 鈣、鍶、鋇、銅和堿金屬等金屬化合物可用于制作煙花 2. 下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是 (
2、 ) A. 二氧化硫的水溶液可以導(dǎo)電,所以二氧化硫是電解質(zhì) B. 膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同 C. 硫酸、燒堿、純堿在水溶液中均能發(fā)生電離,所以它們均為離子化合物 D. 二氧化硅既能與強(qiáng)堿反應(yīng),又能與氫氟酸反應(yīng),所以二氧化硅是一種兩性氧化物 3. 下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是 ( ) 4. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A. 用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I- + H2O2 = I2 + 2OH- B. 向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:NH4+ + OH- = NH3H2O C. 向明礬溶液中加
3、入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多:Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2+ + OH-=BaCO3↓+H2O 5. 亞砷酸(H3AsO3)與氯化亞錫(SnCl2)在濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3Sn2+ + 2H3AsO3 + 6H+ + 18Cl- = 2As + 3SnCl62- + 6M,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A. M為H2O B. 還原性:Sn2+>As C. SnCl6
4、2-是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物 D. 每生成1.5mol SnCl62-,H3AsO3失去電子的物質(zhì)的量為3mol 6. 已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 18g含有的中子數(shù)為8NA B. 0.1molH2C2O4被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C. 32g乙醇和14g二甲醚(H3C-O-CH3)的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為8NA D. 常溫下,6.4g銅片投入到足量的濃硫酸中,生成的SO2分子數(shù)為0.1NA 7. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋與實(shí)驗(yàn)操作相匹配的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 向某待測(cè)溶液中
5、滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 待測(cè)溶液中一定含有Fe2+ B 將SO2通入紫色石蕊溶液中 溶液先變紅后褪色 SO2具有漂白性 C 向2mLKI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加2滴淀粉溶液 溶液顯藍(lán)色 Br2的氧化性比I2的強(qiáng) D 向某待測(cè)溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 待測(cè)溶液中一定含有SO42- 8. 硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料。工業(yè)上采用以硼鎂礦(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂,其工藝流程如下: 下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
6、 A. “溶浸”中產(chǎn)生的氣體是氨氣 B. “濾渣1”是SiO2 C. “過(guò)濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是轉(zhuǎn)化為硼酸沉淀 D. “沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用 9. 下列關(guān)于金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是 ( ) A. 表面用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱,鋁箔熔化但不滴落 B. 將Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒,可分別得到NaCl、FeCl2、CuCl2 C. Na2O2與水反應(yīng)和紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿 D. 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯中的固體若有鐵,則無(wú)銅 10. 下列關(guān)于非金屬及
7、其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑 B. 向氯水中加入碳酸氫鈉粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明水中含有H+ C. 用二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色 D. 銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng),消耗的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比相同 11. 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 電池工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B. 負(fù)極的電極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- C. 電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a D. 2mol氫氣和1mol氧氣的總能量高于2mol水的總能
8、量 12. 一定溫度下,把6molA和5molB通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g),反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,此時(shí)生成2molC,正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. t2=5min,平衡時(shí)3v正(A)=2v逆(D) B. 0~t2,A的平均反應(yīng)速率為0.15molL-1min-1 C. t2~t3,各物質(zhì)的濃度一定相等 D. B的平衡轉(zhuǎn)化率為25% 13. 下列關(guān)于化合物2-環(huán)己基丙烯()的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
9、 ( ) A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng) C. 分子式C9H16,分子中所有原子共平面 D. 難溶于水,但不可用于萃取溴水中的溴 14. 2-甲基丁烷()的二氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu)) ( ) A. 3種 B. 9種 C. 10種 D. 6種 15. 海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。以海水為原料制備MgCl2和NaOH的工藝流程如下: 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A. “沉淀”
10、時(shí)常用石灰乳作為沉淀劑 B. “酸溶”時(shí)加入過(guò)量鹽酸,有利于得到MgCl26H2O晶體 C. “電解”時(shí),NaOH在陰極區(qū)得到 D. 過(guò)程①加入試劑的順序依次為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸 16. 某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是 ( ) A. WX的水溶液呈中性 B. 元素非金屬性的順序?yàn)閅>Z>Q C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸 D. 該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)
11、構(gòu) 第II卷(非選擇題 共52分) 二.非選擇題(本大題共5小題,共52分) 17.(10分)過(guò)氧乙酸()是一種高效消毒劑。它可由冰醋酸和過(guò)氧化氫在濃硫酸催化作用下制得,實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下: ①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物,再緩緩加入適量30%的雙氧水; ②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20~30℃至反應(yīng)結(jié)束; ③接入儀器C和抽氣泵,在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。 回答下列問(wèn)題: (1) 儀器C的名稱是 ,儀器C中冷水流入口是 (填“a”或“b”)。 (2)為更好地控制反應(yīng)溫度,應(yīng)采用的加熱方法是
12、 。 (3)生成過(guò)氧乙酸的化學(xué)方程式為 。 (4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)物過(guò)氧乙酸的百分含量隨反應(yīng)物比例和反應(yīng)時(shí)間的變化數(shù)據(jù)如下表。由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是 ,最佳反應(yīng)時(shí)間約 。 反應(yīng)物比例CH3COOH/H2O2 反應(yīng)時(shí)間 0.5h 1h 3h 5h 7h 2:1 7.38% 8.46% 9.42% 11.26% 13.48% 1:1 10.56% 1
13、2.92% 13.54% 20.72% 20.80% 1:2 6.14% 7.10% 7.96% 10.38% 12.36% (5)產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度的測(cè)定:取2.00mL過(guò)氧乙酸產(chǎn)品試樣,加水稀釋成100mL;從中取出5.00mL,逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色,以除去殘余的H2O2;再加入稍過(guò)量的KI溶液,發(fā)生反應(yīng)CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O;反應(yīng)完全后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.1000molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)式為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),消耗14.30mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液
14、。則產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是 molL-1(保留2位小數(shù))。 18.(10分)某混合溶液中,可能大量含有的離子如下表: 陽(yáng)離子 K+、H+、NH4+、Mg2+、Al3+ 陰離子 AlO2-、OH-、CO32-、SO42- 將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如下圖所示。 回答下列問(wèn)題: (1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量填入下表(可以不填滿,也可以增加): 離子種類 物質(zhì)的量/mol (2)圖中
15、a= ,b= ,c= 。 (3)簡(jiǎn)述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法: 。 19.(10分)單質(zhì)X、Y與化合物甲、乙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(必要的反應(yīng)條件未標(biāo)出),回答下列問(wèn)題: (1)若該反應(yīng)用于工業(yè)上制取粗硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
16、 。 (2)若X、Y為日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬,且甲為紅棕色粉末,相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)若X、乙的焰色反應(yīng)均呈黃色,甲是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體,則乙物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有 。 (4)若X是黃綠色氣體,甲、乙兩種氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)若X中的元素是海水中含量最多的金屬
17、元素,甲是相對(duì)分子質(zhì)量為46且常溫下能使酸性KMnO4溶液褪色的烴的含氧衍生物,則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 20.(10分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;M與X同族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 回答下列問(wèn)題: (1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。
18、 (2)Z在元素周期表中的位置為 ,M2Z的電子式為 。 (3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的水化物是 (寫化學(xué)式)。 (4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是 (寫名稱)。 (5)GQ3溶液與過(guò)量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是 (填標(biāo)號(hào))。
19、 A. CuSO4溶液 b. 濃硫酸 c. NaOH溶液 d. 濃硝酸 e. 氧化銅 21.(12分)工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物,其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3+和Co3+): 回答下列問(wèn)題: (1)在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí),能提高“酸浸”速率的方法有
20、(任寫2種)。 (2)“酸浸”后加入Na2SO3,鈷的存在形式為Co2+,產(chǎn)生Co2+反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)溶液a中加入NaClO的作用是 。 (4)沉淀a的成分是 (寫化學(xué)式),操作2的名稱是 。 (5)溶液d中的金屬離子只有Co2+和Na+兩種,則溶液c中加入NaF溶液的作用是
21、 。 (6)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g,CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 “皖南八校
22、”2020屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案 第I卷(選擇題 共48分) 一.選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B A D D C C B 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D D B C C D C 第II卷(非選擇題 共52分) 二.非選擇題(本大題共5小題,共52分) 17.(10分) (1)冷凝管(或直形冷凝管)(1分)
23、 a(1分) (2)對(duì)裝置B進(jìn)行水浴加熱(2分) (3)(2分。條件不寫,只給1分) (4)1:1(1分) 5h(1分) (5)7.15(2分) 18.(10分) (1)(共5分。每組上、下兩格都對(duì),得1分;兩格中只有1格答對(duì),不給分) 離子種類 H+ NH4+ Mg2+ Al3+ SO42- 物質(zhì)的量/mol 2 2 3 2 ≥8 (2)1(1分) 7(1分) 9(1分
24、) (3)用一根潔凈的鉑絲蘸取溶液,在酒精燈火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察煙色,如果火焰呈紫色,則含有K+(2分) 19.(10分) (1)2C+SiO2Si+2CO↑(2分。條件不寫,只給1分) (2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2分。條件不寫,只給1分) (3)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵(2分。每寫出1個(gè),給1分) (4)3Cl2+2NH3=N2+6HCl(2分) (5)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑(2分) 20.(10分) (1)Na>Al>C>O(2分) (2)第二周期第VIA族(1分)
25、 (1分) (3)HClO4(1分) (4)乙烯(1分) (5)AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O(2分) (6)e(2分) 21.(12分) (1)將水鈷礦石粉碎、充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)增加鹽酸濃度、提高酸浸溫度等(任寫其中2種)(2分。只寫出1種,給1分) (2)2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+(2分) (3)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+(1分) (4)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分。每寫出1個(gè),給1分) 過(guò)濾(1分) (5)將Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀(2分。每寫出1個(gè),給1分) (6)3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2(2分。條件不寫,只給1分)
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