2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 影響化學平衡的條件.doc
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2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 影響化學平衡的條件 基礎練習 一、選擇題 1.在下列反應中,降低溫度和增加壓強時都能使平衡向正反應方向移動的是( )。 A.CO+H2O(氣)?CO2+H2(正反應為放熱反應) B.2SO3(氣)?2SO2+O2(正反應為吸熱反應) C.2HCI(氣)?H2+Cl2(正反應為吸熱反應) D.CaO+CO2?CaCO3(正反應為放熱反應) 答案:D 2.可逆反應2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)(正反應為吸熱反應)在一固定容積的密閉容器中進行,當達到平衡時,欲使混合氣體的顏色加深,應采取的措施為( ) A.減小容器體積 B.降低溫度 C.充入HI氣體 D.加入催化劑 答案:AC 3.化學反應C(固)+H2O(氣)?CO(氣)+H2(氣)(正反應為吸熱反應)達到平衡,下列敘述中正確的是( )。 A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動 B.加入固體炭,平衡向正反應方向移動 C.加入水蒸氣使容器內(nèi)壓強增大,平衡向逆反應方向移動 D.擴大容器的容積,平衡向正反應方向移動 答案:D 4.反應mA+nB?PC,A、B、C代表氣體物質(zhì)的分子式,m、n、p為系數(shù),若反應生成物的濃度在溫度升高、壓強降低時增大,那么下列式子中正確的是( )。 A.m+n>p(正反應為放熱反應) B.m+np(正反應為吸熱反應) D.m+n
p C.m+n
p 答案:A 二、填空題 9.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應: aA+bB?cC(固)+dD 當反應進行一段時間后,測得A減少了nmol,B減少了mol,C增加了mol,D增加了nmol,此時達到化學平衡。 (1)該化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)分別為:a____________b____________c____________d____________。 (2)若只改變壓強,反應速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A:____________、B:____________、D:____________。 (3)若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等,則該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 答案:(1)2;1;3;2 (2)氣;固或液;氣 (3)放熱 10.在一密閉容器內(nèi)加入HBr氣體,在一定溫度下,建立2HBr?+Br2(氣)(正反應為吸熱反應)的化學平衡,若升高溫度: (1)正反應速率____________,逆反應速率____________。 (2)化學平衡向____________反應方向移動。 (3)混合氣的顏色應變____________。 (4)混合氣的平均相對分子質(zhì)量____________。 (5)若將密閉容器的體積減小為原來的,則化學平衡____________,混合氣的顏色____________。 答案:(1)加快;加快 (2)正 (3)深 (4)不變 (5)不移動;變深 綜合練習 一、選擇題 1.反應mA(氣)+nB(氣)?pC(氣),qD(氣),測得平均反應速率υ(C)=2υ(B),達到平衡后,若保持溫度不變,給體系加壓,平衡不移動,則”m、n、p、q的數(shù)值正確的是( )。 A.2,6,3,5 B.3,1,2,2 C.3,1,2,1 D.1,3,2,2 答案:B 2.在一定溫度下將各lmo1CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應,CO(氣)+H2O(氣)?CO2(氣)+H2(氣)達到平衡后,測得CO2為0.6mol,再通入4mol水蒸氣達到新的平衡后,CO2的物質(zhì)的量是( )。 A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于0.6mol小于Imol D.大于lmol 答案:C 3.水煤氣的轉(zhuǎn)化反應為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)(正反應為放熱反應),下列敘述正確的是( )。 A.當一定條件下,混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再改變,表明已經(jīng)達到平衡狀態(tài) B.當一定條件下,H2O的生成速率與CO的消耗速率相等,表明已經(jīng)達到平衡狀態(tài) C.增加水蒸氣的濃度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 D.增加CO的濃度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 答案:C 4.對于可逆反應2AB3(氣)?A2(氣)+3B2(氣)(正反應為吸熱反應),下列圖像(圖2—2的四幅圖中υ為反應速率,T為溫度,P為壓強,t為時間,AB3 %為百分含量)中正確的是( )。 答案:BC 5.可逆反應mA(g)+nB?PC(g)+qD中A和C都是無色氣體,當達到平衡時,下列敘述正確的是( )。 A.增大壓強,平衡不移動,說明(m+n)一定等于(p+q) B.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應是吸熱反應 C.若B是氣體,增加A的量,A、B的轉(zhuǎn)化率都一定增大 D.若增加B的量平衡體系顏色加深,說明B必是氣體 答案:D 6.在密閉容器中發(fā)生如下反應:aX(氣)+bY(氣)?cZ(氣)+dW(氣),若反應達到平衡后,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來的體積,再次達到平衡時,W的濃度為原來平衡的1.8倍,下列敘述中正確的是( )。 A.平衡向逆反應方向移動 B.a+b>c+d C.Z的體積分數(shù)增大 D.X的轉(zhuǎn)化率降低 答案:AD 7.常溫常壓下,將分別裝有等體積NO和O2的兩個試管連起來,氣體充分混合后,在保持溫度和容積不變的情況下容器內(nèi)氣體的壓強P為( )。 A.0.75大氣壓
P+q正反應是放熱反應 B.m+n>p+q正反應是吸熱反應
C m+n>p+q逆反應是吸熱反應 D.m+n>p+q逆反應是放熱反應
答案:AC
9.圖2—3表示外界條件(溫度、壓強)的變化對下列反應的影響L(固)+G(氣)?2K(氣)(正反應為吸熱反應),在圖中,y軸是指( )。
A.平衡混合氣中K的百分含量
B.平衡混合氣中G的百分含量
C.G的轉(zhuǎn)化率
D.L的轉(zhuǎn)化率
答案:B
10.在容積相同且固定不變的四個密閉容器中,進行同樣的可逆反應:2A(氣)+B(氣)?3C(氣)+2D(氣),起始時四個容器所盛A、B的量分別為
B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系中正確的是( )。
A.A的轉(zhuǎn)化率:乙<丙<甲<丁 B.A的轉(zhuǎn)化率:甲<乙<丙<丁
C. A的轉(zhuǎn)化率:甲<乙二丙<丁 D.B的轉(zhuǎn)化率:甲>丙>乙>丁
答案:A
二、填空題
11.反應nA(g)+mB(g)?pC(g)達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大,當減壓后混合體系中C的百分含量減少(其他條件不變),試推測逆反應是____________反應,m+n___________________p(填“<”、“>”或“=”),當改變下列條件(其他條件不變)填入相應項目的變化情況。
答案:放熱;>
(1)減壓后,A的百分含量________________;
(2)加入B,A的轉(zhuǎn)化率______________________;
(3)升溫后,[D]/[C]將變__________________;
(4)降溫時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________;
(5)使用催化劑,氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。
答案:(1)增加 (2)增加 (3)減小 (4)減小 (5)不變
12.某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和3mo1H2,使之反應合成NH3,平衡后,測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變,只改變起始加入量,使之反應重新達到平衡后,NH3的體積分數(shù)仍為m。若N2、H2、NH3的加入量用工x、y、z表示,應滿足:
(1)溫度、體積恒定時,若x=0,y=0,則z:___________________。
溫度、壓強恒定時,若x=0,y=0,則z:__________。
(2)溫度、體積恒定時,若工x=0.75mol,則v:__________,z:__________;
溫度、壓強恒定時,若x=0.75mol,則y:__________,z:____________________。
(3)溫度、壓強恒定時,x、y、z應滿足的關(guān)系是____________________。
答案:(1)2mol;>0
(2)2.25mol;0.5mol
2.25mol;≥0
(3)3x;≥0
13.一密封體系中發(fā)生下列反應:N2+3H2?2H3(正反應為吸熱反應)圖2—4是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系圖:
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是____________________。
答案:t0~t1;t2~t4;t5~t6
(2)tl、t3、t4“時刻體系中發(fā)生了變化的條件分別是________________________________________。
答案:升高溫度、加催化劑
(3)下列各時間段內(nèi),氨的百分含量最高的是__________。
A.t0-t1 B.t2-t3
C.t3-t4 D.t5-t6
答案:A
拓展練習
一、填空題
1.將NO2,充入易傳熱材料制成的容器A、B中(如圖2-5)進行2NO2?N2O4(正反應為放熱反應)反應。始終保持溫度與外界相等。A的容積固定不變,B的上蓋可隨容器內(nèi)氣體的壓強變化而上、下移動,以保持內(nèi)外壓強相等。在同溫同壓條件下,將等量NO2充入始態(tài)體積相同的A、B中,反應同時開始。問:
(1)反應開始時.兩容器中生成N2O4的速率υA__________υB(填“>”、“=”或“<”)原因是______________________________。
(2)兩容器都達到平衡時,A、B中NO2的轉(zhuǎn)化率aA__________aB(填“>”、“=”或“<”)原因是______________________________。
答案:(1)=;兩容器的起始濃度相同
(2)<;相當于A達到平衡后,加壓,平衡向正反應方向移動
2.在一定溫度下,把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通(如圖2—6),容器中發(fā)生以下反應:
N2+3H2?2NH3(正反應為放熱反應)
若反應達到平衡后,測得混合氣體為7體積、據(jù)此回答以下問題:
(1)保持上述反應溫度不變,設d、6、c分別代表起始加入的N2、H2和NH3的體積,如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時完全相同,那么:
①若a=1,c=2。則b=__________。在此情況下,反應起始時將向__________方向進行(填“正”或“逆”)。
②若需規(guī)定起始時,反應向逆方向進行,則c的范圍是__________。
答案:①3;逆反應 ②1
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