《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破70 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破70 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（含解析）.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破70 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（含解析） 1、對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（　　） ①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液 A．①③④⑤ B．①②④⑤ 　 C．①②③④ D．①②④ 【答案】B 2、在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2 NH3當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是（　?。? A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多 B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多 D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞 【答案】C 3、下列說(shuō)法正確的是（　　） A．在“金屬析氫腐蝕”實(shí)驗(yàn)中，外面纏繞著銅絲的鐵釘上產(chǎn)生氣泡多，周圍先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液） B．在“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”實(shí)驗(yàn)中，可用實(shí)驗(yàn)室久置的硫酸亞鐵溶液和硫氰化鉀溶液進(jìn)行鑒別，變紅色的為亞硝酸鈉溶液 C．在“催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)中，MnO2的用量以及顆粒直徑的大小均會(huì)影響H2O2分解的速率，但溶液的酸堿性對(duì)H2O2的穩(wěn)定性沒(méi)有影響 D．當(dāng)發(fā)現(xiàn)有同學(xué)吸入氨氣中毒時(shí)，應(yīng)立刻進(jìn)行人工呼吸，并視情況作進(jìn)一步處理 【答案】A 4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率減小的是（ ） A．降低溫度　　　　　　　　　　B．升高溫度　　　 C．增大壓強(qiáng)　　　　　　 D．增大反應(yīng)物濃度 【答案】A 5、已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ） 0 T2　　 B．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖： C．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OOCCH3　　 D．甲烷分子的比例模型： T1 反應(yīng)時(shí)間 ？（SO2） 丙 0 反應(yīng)時(shí)間 反應(yīng) 速率 乙 v正 v逆 v/正 v/逆 甲 A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 molL－1 B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2．O2．SO3的平衡濃度之比為2：1：2 C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示 D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1 【答案】C 6、對(duì)于反應(yīng)A(g)＋B(g) ≒C(g)，用如圖中的圖象分別表示其他條件不變時(shí)，某一反應(yīng)物濃度、反應(yīng)持續(xù)的時(shí)間、反應(yīng)溫度跟反應(yīng)速率v之間的關(guān)系，其中有明顯錯(cuò)誤的是（　?。? 【答案】C 【解析】反應(yīng)物濃度為0時(shí)，反應(yīng)速率也為0，當(dāng)濃度增大時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增加，A、B均正確。反應(yīng)剛開(kāi)始，反應(yīng)速率不可能為0，隨著時(shí)間延長(zhǎng)，反應(yīng)速率不會(huì)一直增大，所以C錯(cuò)。溫度為0時(shí)，反應(yīng)速率并不為0，升高溫度，反應(yīng)速率增大，D正確。 7、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　） A．化學(xué)催化比酶催化的效果好 B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng) C．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗 D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 【答案】C 【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知，酶催化的效果要好于化學(xué)催化，A不正確；反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，與催化劑無(wú)關(guān)系，選項(xiàng)B不正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而降低能耗，C正確。根據(jù)圖像可知，反應(yīng)式的總能量高于生成物的總能量，所以D不正確，答案選C。 考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的判斷、催化劑對(duì)反應(yīng)速率以及反應(yīng)熱的影響 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。 8、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl﹣+2H2O．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是（　?。? A．逸出ClO2使生成物濃度降低 B．酸使HClO2的分解加速 C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl﹣起催化作用 【答案】D 【解析】A．ClO2逸出，反應(yīng)速率減小，而稍后﹣段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，則說(shuō)明不是逸出ClO2的原因，故A錯(cuò)誤； B．如果是氫離子濃度改變反應(yīng)速率，則pH相同的鹽酸和硫酸影響反應(yīng)速率相同，與題給信息不符合，所以不是氫離子使分解速率加快，故B錯(cuò)誤； C．由于開(kāi)始時(shí)溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見(jiàn)氫離子不起催化作用，故C錯(cuò)誤； D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可見(jiàn)氯離子起催化作用，故D正確． 故選D． 9、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（　?。? A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B．恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變 C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO2(g)消耗的平均速率為 【答案】D 【解析】試題分析：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)； B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變；故B錯(cuò)； C、不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達(dá)到平衡的時(shí)間將延長(zhǎng)；故C錯(cuò)； D、根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，濃度變化量c2-c1，時(shí)間為t2-t1，SO3（g）生成的平均速率為，故D對(duì)； 故選D。 考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法；催化劑的作用；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素。 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的核心知識(shí)，既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)，也是年年必考的內(nèi)容，特別是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算及影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其計(jì)算是高考的重點(diǎn)。 10、向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末測(cè)得剩余SO2 0.30 mol，則v(O2) 為（） A．0.10 molL－1s－1 B．0.025 molL－1s－1 C．0.50 molL－1s－1 D．0.012 5 molL－1s－1 【答案】D 【解析】Δn (SO2)＝0.7 mol－0.3 mol ＝0.4 mol 則v(SO2)＝＝ ＝0.025 molL－1s－1 故v(O2)＝v(SO2)＝0.012 5 molL－1s－1。 11、2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　　） A．V(A) = 0.7molL－1min－1 B．V(B) = 0.3molL－1min－1 C．V(C) = 0.9molL－1min－1 D．V(D) = 1.1molL－1min－1 【答案】A 12、（寧波市效實(shí)中學(xué)xx高三第一學(xué)期期中考試）為比較催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示 的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是 （ ） A．圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小 B．若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②， 則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O,分解催化效果好 C．用圖2裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間 D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí) 間后松開(kāi)活塞，觀察活察是否回到原位 【答案】B 13、物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時(shí)，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終為2 L）。下列說(shuō)法正確的是（　　） A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375 molL－1min－1 B．保持其他條件不變，若此時(shí)再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移動(dòng) C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用圖 表示 D．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75% 【答案】C 14、20℃，將10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是（ ） A. 15秒 B. 20秒 C. 40秒 D. 48秒 【答案】A 15、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( ) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯 將苯和濃硝酸混合后加熱 B 除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì) 向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過(guò)濾 C 檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物 向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液 D 濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸 向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片 【答案】D 16、現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。請(qǐng)將正確合理的操作順序填入括號(hào)中，并簡(jiǎn)要回答(1)～(3)題。 （）在溶液中加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液，然后過(guò)濾。 （）加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液，然后過(guò)濾。 （）在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。 （）將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水。 （）蒸發(fā)結(jié)晶。 （）在濾液中加入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾。 (1)為什么要加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液？ ______________________________________________________。 (2)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？ ______________________________________________________。 (3)寫(xiě)出上述兩步驟中的有關(guān)化學(xué)方程式 _______________________________________________________。 【答案】③②⑤①⑥④ (1)為了除去溶液中多余的鋇離子 (2)為了除去過(guò)量的碳酸根和氫氧根 (3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題考查的通過(guò)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。 17、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下： MnO2 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 粉末狀 很燙 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5min 塊狀 微熱 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min （1）寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱）． （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)． 【答案】（1）2H2O2H2O+O2↑； 放熱； （2）接觸面積． 【解析】（1）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2H2O+O2↑；根據(jù)觸摸試管的感覺(jué)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：2H2O2H2O+O2↑； 放熱； （2）因在其他條件相同時(shí)，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說(shuō)明接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，故答案為：接觸面積． 18、醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下： (1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是________。 (2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時(shí)水解；③_________________________________。 (3)測(cè)定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 molL－1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。 ①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有：________。 ②計(jì)算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 ③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有________________；________________。 【答案】(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全 (2)防止溶液吸收空氣中的CO2 (3)①酸式滴定管?、?9.9%　③樣品中存在少量的NaCl　少量CaCl22H2O失水 【解析】(1)是基本操作題，檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全關(guān)鍵是檢驗(yàn)Fe3＋是否有剩余，用SCN－檢驗(yàn)。(2)加酸目的：①為將Ca(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCl2，②為防止水解，③為降低CO2的溶解度。(3)①AgNO3溶液呈酸性，酸性、強(qiáng)氧化性溶液及有機(jī)試劑一般放在酸式滴定管中，容量瓶、錐形瓶均不需潤(rùn)洗。容量瓶、錐形瓶潤(rùn)洗均會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大。滴定管不潤(rùn)洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液稀釋。 ②n(Cl－)＝0.050 0 molL－120.3910－3 L＝1.019 510－3 mol m(CaCl22H2O)＝n(Cl－)M(CaCl22H2O)10＝1.019 510－3 mol147 gmol－110＝0.749 33 g，w＝100%＝99.9%。 ③NaCl中w(Cl)大于CaCl22H2O中w(Cl)；CaCl22H2O部分失水，總質(zhì)量減小。 19、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒．某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： [實(shí)驗(yàn)一]制取NaNO2 該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3﹣，然后設(shè)計(jì)制取裝置如圖（夾持裝置略去）： （1）裝置D的作用是　 ?。蝗绻麤](méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有　 　 ． （2）就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是　 　；設(shè)計(jì)一種提高NaNO2純度的改進(jìn)措施　 ?。? [實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定NaNO2樣品（含NaNO3雜質(zhì)）的純度 先查閱資料知：①5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+→5NO3﹣+3Mn2++3H2O；②MnO4﹣+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O 然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度． 樣品→溶液A溶液B數(shù)據(jù)處理 （3）取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A 100mL，準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL 0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為　 ． （4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是　 　．（填字母編號(hào)） a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定 b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥 c．實(shí)驗(yàn)中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)． 【答案】（1）吸收多余的NO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2； （2）由于獲得NO的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物；在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶； （3）75%； （4）bc． 【解析】（1）高錳酸鉀具有氧化性，能將一氧化氮氧化，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3Mn2++2H2O，裝置D可將剩余的NO氧化成N03，吸收多余的NO，如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有，金屬銅和稀硝酸制得的一氧化氮中含有水，水會(huì)和過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氧氣極易把一氧化氮氧化為二氧化氮，即2NO+O2=NO2， 故答案為：吸收多余的NO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2； （2）由于獲得一氧化氮所用的硝酸具有揮發(fā)性，獲得NO的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物，這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實(shí)驗(yàn)誤差； 故答案為：由于獲得NO的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物；在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶； （3）根據(jù)5（NH4）2 Fe（S04）2～MnO4﹣，消耗n（KMn04）=0.1mol/L0.01L=0.001mol， 2MnO4﹣～5NO2﹣， 2 5 0.05mol/L0.024L﹣0.001mol x， x=0.0005mol，100mL中n（NaN02）=0.0005mol=0.005mol， 則樣品中NaN02的純度為100%=75%， 故答案為：75%； （4）a．滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗的（NH4）2 Fe（S04）2偏小，導(dǎo)致的量結(jié)果偏高，故a不符合； b．加入A與KMn04溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥，對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響，故b符合； c．實(shí)驗(yàn)中使用的（NH4）2Fe（S04）2溶液暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，部分（NH4）2 Fe（S04）2被氧化，消耗的（NH4）2 Fe（S04）2偏大，導(dǎo)致的量結(jié)果偏低，故c符合； 故答案為：bc． 20、鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 將表面部分氧化成氧化鈉的金屬鈉樣品1.08g，投入100g水中，完全反應(yīng)后放出氣體0.04g，問(wèn)所得溶液需用多少克10%的鹽酸才能完全中和？ 【答案】16.5g 【解析】考查化學(xué)計(jì)算技巧 21、如圖①﹣？分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白． （1）已知①中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則①的化學(xué)式是 、②的電子式為 ． （2）圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有 個(gè)． （3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． （4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． （5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為 ． 【答案】（1）NH4HCO3；； （2）6； （3）4NH3+5O24NO+6H2O； （4）C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑； （5）23：1或3：2． 【解析】②與Na2O2反應(yīng)，所以②只能是CO2和H2O，因?yàn)棰谑峭ㄟ^(guò)濃硫酸的，②只能是CO2，且產(chǎn)生Na2CO3和O2，④為O2，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，③應(yīng)為堿性氣體，應(yīng)為NH3，則①為NH4HCO3，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則⑥為NO，⑦為NO2，⑧為HNO3，⑨為C， （1）由以上分析可知①為NH4HCO3，②為CO2，其電子式為， 故答案為：NH4HCO3；； （2）題中涉及的氧化還原反應(yīng)有③與④、④與⑤、②與⑩，⑥與④、⑦與水、⑧與⑨等反應(yīng)，共6種， 故答案為：6； （3）③與④的反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O， 故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O； （4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑， 故答案為：C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑； （5）④和⑦的混合氣體用排水法收集，涉及反應(yīng)的方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3，3NO2+H2O═HNO3+2NO， 如氧氣過(guò)量，設(shè)氧氣為x mL，則NO2為（2a﹣x）mL， 根據(jù)反應(yīng)方程式可得2a﹣（2a﹣x）=a， x=a，NO2為a， 即二者體積為3：2， 如NO2為過(guò)量，設(shè)為NO2xmL，氧氣為ymL， 則（x﹣5y）=a，x+y=2a， 解得x=a，y=a， 二者比值為23：1， 故答案為：23：1或3：2． 22、下圖是常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。氧化物A是光導(dǎo)纖維的基本原料，單質(zhì)Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質(zhì)，單質(zhì)Ⅱ?yàn)橹髯逶貙?duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答： （1）氧化物A的化學(xué)式：_________。單質(zhì)Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。 （2）向鹽甲的水溶液中通入過(guò)量的CO2，觀察到的現(xiàn)象是___________________________。 （3）單質(zhì)Ⅰ的用途非常廣泛，如用做_________（寫(xiě)一種即可）。 （4）鹽乙的溶液呈現(xiàn)_________（填酸性或堿性或中性）。 【答案】（1）SiO2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ （2）有白色膠狀沉淀生成 （3）半導(dǎo)體材料（合理即可給分） （4）堿性 【解析】試題分析：氧化物A是光導(dǎo)纖維的基本原料，則A是二氧化硅。二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)刪除硅酸鈉和水，則甲是硅酸鈉，C是水。單質(zhì)Ⅰ和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，則單質(zhì)Ⅰ是硅，所以單質(zhì)Ⅲ為氫氣。單質(zhì)Ⅱ?yàn)橹髯逶貙?duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)，且和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以該單質(zhì)Ⅱ是鋁，則乙是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉水解，溶液呈堿性。氧化物B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，因此B是氧化鋁。 考點(diǎn)：考查以硅和鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練。該類試題學(xué)生需要明確的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找突破口，突破口就是抓特字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。 23、某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽(yáng)離子： 陽(yáng)離子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ 陰離子 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－ 現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究： Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無(wú)色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色； Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾后向所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題： （1）該廢水中一定含有的陰離子是　　　　　　　　　，一定不含有的陽(yáng)離子是　　　　　　　 ； （2）寫(xiě)出Ⅲ的所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫(xiě)這一個(gè)）：　　　　　　　　 ； （3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)?，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號(hào)表示)Al　 +　 X +　 OH－?。紸lO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是　　　 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁　　　　　　　　　 g。 （4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時(shí)測(cè)得c(Fe3+)＝1.010－2molL－1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.010－38） 【答案】（1）NO3－　 SO42－; Ba2+ （2）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ （3）16Al + 9NO3－+ 7OH－ ＝16AlO2－　 + NH3↑+ 4N2↑+ 2H2O；NH3 、N2??； 9.6g （4）2 【解析】向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無(wú)色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，該氣體是NO，紅棕色氣體是NO2，這說(shuō)明在反應(yīng)中硝酸根被還原為NO，因此一定含有NO3－、Fe2+，則CO32－、SiO32－一定不存在；若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀是硫酸鋇，所以一定含有硫酸根，則一定沒(méi)有鋇離子；若向Ⅰ所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀是氫氧化鐵，但由于亞鐵離子被還原生成了鐵離子，所以不能確定是否含有離子。過(guò)濾后向所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成，該沉淀是氫氧化鋁，則一定含有鋁離子。 （1）該廢水中一定含有的陰離子是NO3－、SO42－，一定不含有的陽(yáng)離子是Ba2+； （2）所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。 （3）設(shè)氨氣是1mol，則氮?dú)馐?mol，氨氣和氮?dú)饩沁€原產(chǎn)物，則根據(jù)電子守恒，N 得到（40+8）e-,故 Al 失去 48 e-，系數(shù)為 16 根據(jù) N 原子守恒得到系數(shù) 9，根據(jù)電荷守恒得到系數(shù) 7，最后為水，即16Al + 9NO3－+ 7OH－ ＝16AlO2－　 + NH3↑+ 4N2↑+ 2H2O；若除去0.2mol X離子，則消耗鋁的質(zhì)量是0.2mol27g/mol＝9.6g。 （4）Ksp(沉淀平衡常數(shù))＝[Fe3+][OH-]3＝1.010－2 [OH-]3＝1.010－38，所以[OH-]=10-12，則[H+]=10-2。所以pH＝2。 24、 CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。 (1)250 ℃ 時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。 平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表： 物質(zhì) CH4 CO2 CO H2 體積分?jǐn)?shù) 0.1 0.1 0.4 0.4 ① 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________________。 ② 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJmol－1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋2.8 kJmol－1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJmol－1 反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝______________。 (2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。 ①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300 ℃ 時(shí)，乙酸的生成速率減小的原因是______________________。 ②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可能采取的措施是_________________。 ③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)①64?、冢?47.3 kJmol－1 (2)①催化劑的催化效率降低 ②增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度 ③3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NO3－===6Cu2＋＋6Al3＋＋2NO↑＋16H2O 【解析】 25、為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。 　 (1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察______________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是______________________。 (2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，反應(yīng)前后量氣管兩邊液面的高度應(yīng)保持一致，則在反應(yīng)后應(yīng)采取的操作方法是______________________。 【答案】(1)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢(或反應(yīng)完成的先后，或試管壁的冷熱程度)　將陰離子改為相同，排除陰離子的干擾 (2)分液漏斗　時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間)　慢慢將右面的量氣管向下移動(dòng) 【解析】(1)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；而為了確認(rèn)其他離子不產(chǎn)生干擾，最好選擇陰離子相同的可溶性鐵鹽和銅鹽。 (2)定量分析，應(yīng)比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體量的多少，所以選擇量氣管來(lái)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積，對(duì)基本儀器的名稱和操作要點(diǎn)的回答要準(zhǔn)確無(wú)誤。 26、在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　ΔH<0 反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1： 圖1　　　　　　　　 　 　圖2 (1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為_(kāi)_______。 (2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8 min時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是________(用圖2中a～c的編號(hào)回答)。 ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________(用圖2中d～f的編號(hào)回答)。 (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8 min時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8 min后HI濃度的變化情況。 圖3 【答案】(1)0.167 mol/(Lmin)　 (2)①減小　c　②f (3) 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 27、對(duì)于反應(yīng)3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)： (1)升高溫度：____________； (2)增大壓強(qiáng)：____________； (3)增大容器容積：______________； (4)加入X：______________； (5)加入Y：______________； (6)壓縮體積：______________. 【答案】(1)增大 (2)增大 (3)減小 (4)增大 (5)增大 (6)增大 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題綜合考察了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。