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2019-2020年高二化學 第79課時《第三章 電離平衡》復習 新人教版 四.酸堿中和滴定 1. 基礎 2. 原理 3. 滴定終點的判斷 4. 指示劑 5. 主要儀器 6. 誤差判斷 [練習] 1. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應，若反應后溶液的pH=7， 那么 [ ] A. CH3COOH與NaOH的質(zhì)量相等 B. CH3COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等 C. NaOH過量 D. CH3COOH過量 2.判斷下列中和滴定的操作產(chǎn)生的誤差： （1）盛標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗。 （2）盛待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗。 （3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液潤洗。 （4）滴定前仰視，滴定后俯視。 （5）盛標準液的滴定管漏液。 （6）盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡。 （7）震蕩錐形瓶時，不小心將待測液濺出。 （8）滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外。 （9）快速滴定后，立即讀數(shù)。 （10）滴定至終點時，滴定管尖嘴處半滴尚未滴下。 （11）用鹽酸滴定含Na2O的NaOH樣品。 （12）用含Na2CO3的NaOH標準液滴定鹽酸。 3. 有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL 刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積 [ ] A.大于40.0mL B.為40.0mL C.小于40.0mL C.為10.0 mL 4. 準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是 [ ] A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL的酸式滴定管 D. 50mL的堿式滴定管 5. 氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反應）?，F(xiàn)有0.001molL-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O回答下列問題： （1）該滴定實驗所需儀器有下列選項中的 （填序號，多選倒扣分）。 A. 酸式滴定管(50mL) B. 堿式滴定管(50mL) C. 量筒(10mL) D. 錐形瓶 E. 鐵架臺 F. 滴定管夾 G. 燒杯 H. 白紙 I. 膠頭滴管 J.漏斗 （2）不用 式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，其原因是 （3）選何種指示劑，并說明理由 （4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，則（b-a ）mL比實際消耗KMnO4溶液的體積 （填多或少）。根據(jù)（b-a ）mL計算，得到的待測液濃度比實際濃度 （填大或小或不變） 6.中和滴定發(fā)測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答下列有關問題： （1） 制待測溶液：將準稱量的4.10g含有少量中性易溶雜質(zhì)的固體燒堿，配成250mL待測溶液，需要用到的儀器是 （2）滴定時，用0.20 molL-1的鹽酸來滴定待測溶液,帶有玻璃活塞的滴定管盛放 ;進行滴定時, 手旋轉滴定管的玻璃活塞, 手不停地輕搖錐形瓶,眼睛看著 . (3)根據(jù)下表的數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 燒堿的純度是 滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 標準酸液的體積 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 10.0 0.50 20.40 第二次 10.0 4.00 24.10 (4)若將錐形瓶用待測液潤洗,然后,再盛放待測液10mL,滴定(其他操作無誤)結果 (5)觀察酸式滴定管內(nèi)液面時,開始平視,滴定終點俯視,則結果 .