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2019-2020年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 增分提能攻略 第一步 考前必記的化學(xué)方程式 一、非金屬元素的反應(yīng) 1. 鹵族元素 (1)氯氣 H2＋Cl22HCl 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cl2＋H2OHCl＋HClO 2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3(氯氣少量) 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(氯氣過(guò)量) 　氯水成分復(fù)雜，性質(zhì)多樣：強(qiáng)酸性——H＋的性質(zhì)；殺菌、漂白性——HClO的性質(zhì)；強(qiáng)氧化性——Cl2的性質(zhì)。氯氣溶于水，但不溶于飽和食鹽水，因此可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)被用于實(shí)驗(yàn)室除去多余的Cl2，常出現(xiàn)在框圖推斷中。 　氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)時(shí)，一定要注意二者量的關(guān)系，Cl2首先氧化的是Fe2＋，然后氧化Br－；但Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)，首先氧化的是I－，然后氧化Fe2＋。根據(jù)得失電子守恒可得出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式，如等物質(zhì)的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應(yīng)時(shí)，其離子方程式為2Fe2＋＋2Cl2＋2Br－===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2。 (2)含氯化合物 2HClO2HCl＋O2↑ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 　HClO可作漂白劑和殺菌劑是由于HClO具有強(qiáng)氧化性，長(zhǎng)時(shí)間放置的氯水易變質(zhì)是由于HClO在光照條件下極易分解，所以新制的氯水需避光保存。 (3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl Cl2＋2NaI===I2＋2NaCl Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2 　以上反應(yīng)可用于比較Cl2、Br2、I2氧化性(非金屬性)的強(qiáng)弱或與CCl4、淀粉溶液相結(jié)合用于溶液中Br－、I－的檢驗(yàn)。 2. 氧族元素 (1)硫的氧化物 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(SO2不足) SO2＋NaOH===NaHSO3(SO2過(guò)量) 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 　SO2既具有氧化性也具有還原性，在溶液中與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)都生成SO，由此可用于解釋Na2SO3在空氣中的變質(zhì)。SO2的漂白性相對(duì)“可逆”：SO2＋色素,△無(wú)色化合物，常用于其檢驗(yàn)。 (2)濃硫酸 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ C＋2H2SO4(濃)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ ?、匐S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4的濃度越來(lái)越小，導(dǎo)致H2SO4不能反應(yīng)完全，因此所得的SO2比理論值少。 ②碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無(wú)水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。 3. 氮族元素 (1)氮?dú)饧把趸? N2＋O22NO 3Mg＋N2Mg3N2 2NO＋O2===2NO2 2NO2N2O4 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 　氮的氧化物和O2、水反應(yīng)的計(jì)算可根據(jù)反應(yīng)物相對(duì)量的多少判斷剩余氣體，但無(wú)論什么情況，剩余氣體都不是NO2。NO、NO2具有氧化性，能與NH3反應(yīng)生成N2和H2O。 (2)氨與銨鹽 NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－ NH3＋HCl===NH4Cl 4NH3＋5O24NO＋6H2O 8NH3＋6NO27N2＋12H2O NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 　銨鹽的分解反應(yīng)常出現(xiàn)在框圖推斷題中，若某種物質(zhì)受熱分解的產(chǎn)物均為氣體，可猜想該物質(zhì)可能是碳酸氫銨或碳酸銨。在綜合探究題中也會(huì)與Na2O2結(jié)合考查NH3的催化氧化實(shí)驗(yàn)等。銨鹽與堿反應(yīng)主要用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3或檢驗(yàn)溶液中的NH。 (3)硝酸 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑ 3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑ C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 　濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，銅與濃硝酸和稀硝酸的兩個(gè)反應(yīng)中硝酸均沒(méi)有全部作氧化劑。銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。 4. 碳族元素 (1)碳及其化合物 C＋O2CO2 C＋CO22CO C＋H2O(g)CO＋H2 2C＋SiO2Si＋2CO↑ CaCO3CaO＋CO2↑ CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(CO2不足) CO2＋NaOH===NaHCO3(CO2過(guò)量) CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 CO2＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3 CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 　由于C過(guò)量，SiO2與C反應(yīng)的產(chǎn)物是CO而不是CO2，該反應(yīng)可用于工業(yè)上制備粗硅，但必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。 (2)硅及其化合物 Si＋O2SiO2 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(雕刻玻璃；不能用玻璃容器盛裝氫氟酸的原因) SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(不能用帶有玻璃塞的試劑瓶裝NaOH溶液的原因) SiO2＋CaOCaSiO3 SiO＋2H＋===H2SiO3↓ Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3(用于SiO的檢驗(yàn)；Na2SiO3在空氣中變質(zhì)的原因) 5. 其他非金屬 2H2O2H2↑＋O2↑ 二、金屬元素的反應(yīng) 1. 堿金屬 (1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) ①與水反應(yīng) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 　鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。 ②與氧氣反應(yīng) 4Na＋O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化) 2Na＋O2Na2O2 2Na2O＋O22Na2O2 4Li＋O22Li2O ?、贌o(wú)論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。 ②注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色。 ③要注意推斷題中的“題眼”——多步氧化關(guān)系：NaNa2ONa2O2。 (2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng) ①Na2O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 SO2＋Na2O2===Na2SO4 　1 mol Na2O2歧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，被還原劑還原時(shí)，則轉(zhuǎn)移2 mol e－，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。 ②Na2CO3 Na2CO3＋2HCl(過(guò)量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 　向Na2CO3溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步進(jìn)行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。二者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。 ③NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O NaHCO3＋Ca(OH)2(過(guò)量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O ?、俨荒苡贸合抡舭l(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3。 ②在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時(shí)要特別注意二者量的相對(duì)多少。 ③吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。 ④NaOH 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O CO2＋2NaOH(過(guò)量)===Na2CO3＋H2O CO2(過(guò)量)＋NaOH===NaHCO3 　CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物，可根據(jù)Na＋和C守恒法確定CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物。 2. 鋁及其化合物 (1)Al單質(zhì) 4Al＋3O22Al2O3 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3 　Al與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)推斷、含有Al的固體混合物分離提純及含量測(cè)定。 ?、黉X熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于成本高，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵，注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。 ②引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。 (2)Al2O3、Al(OH)3 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2Al2O34Al＋3O2↑ Al(OH)3 ＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 　Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來(lái)制備Al(OH)3。 (3)鋁鹽和偏鋁酸鹽 Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl(NaOH適量) AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O(NaOH過(guò)量) NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量鹽酸) NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量鹽酸) 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(少量CO2) AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(足量CO2) Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓(鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中雙水解) Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 　利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過(guò)量時(shí)另一產(chǎn)物是HCO，不過(guò)量時(shí)另一產(chǎn)物是CO，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意這一點(diǎn)。 3. 鐵及其化合物 (1)鐵單質(zhì) 3Fe＋2O2Fe3O4 Fe＋SFeS 2Fe＋3Cl22FeCl3 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(酸為非氧化性酸) Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(鐵適量) 3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(鐵過(guò)量) Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 　Fe與O2、H2O(g)在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說(shuō)明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。 (2)鐵的化合物 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 FeCl3＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(氫氧化鐵膠體的制備) 　①FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2＋溶液中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色→棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的初步檢驗(yàn)。 ②制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過(guò)程中必須與O2隔絕。 ③Fe3＋的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋的濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液，再加入氧化劑的方法。 4. 其他金屬元素 (1)銅及其化合物 2Cu＋O22CuO 2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 (2)鎂及其化合物 2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2 2Mg＋CO22MgO＋C Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O(注意：不生成MgCO3沉淀) 三、物質(zhì)制備反應(yīng) 1. 化學(xué)工業(yè)所涉及的制備反應(yīng) (1)工業(yè)上利用FeS2(黃鐵礦)制硫酸 ①4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3(反應(yīng)裝置：沸騰爐) ②2SO2＋O22SO3(反應(yīng)裝置：接觸室) ③SO3＋H2O===H2SO4(反應(yīng)裝置：吸收塔；用98.3%的濃硫酸吸收) (2)工業(yè)上合成氨 N2＋3H22NH3 (3)工業(yè)上制硝酸 ①4NH3＋5O24NO＋6H2O ②2NO＋O2===2NO2 ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (4)工業(yè)上制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ (5)工業(yè)上制氯氣(即電解飽和食鹽水) 2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH (6)工業(yè)上制純堿 NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (7)工業(yè)上冶煉鋁 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (8)工業(yè)上冶煉鎂 MgCl2Mg＋Cl2↑ 　工業(yè)上的相關(guān)反應(yīng)常與化學(xué)技術(shù)或化學(xué)反應(yīng)原理相結(jié)合進(jìn)行命題。注意理解工業(yè)制備原理、設(shè)備要求及對(duì)環(huán)境的影響。 2. 實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng) (1)實(shí)驗(yàn)室制備H2 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ (2)實(shí)驗(yàn)室制備O2 2KMnO4K2MnO4＋O2↑＋MnO2 2KClO32KCl＋3O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ (3)實(shí)驗(yàn)室制備CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (4)實(shí)驗(yàn)室制備SO2 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (5)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (6)實(shí)驗(yàn)室制備NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3H2O(濃)NH3↑＋H2O (7)實(shí)驗(yàn)室制備C2H2 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ 四、有機(jī)反應(yīng)(必修＋選修) 1. 氧化反應(yīng) (1)有機(jī)物的燃燒 CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O 　當(dāng)反應(yīng)式中z＝0時(shí)表示烴的燃燒，CH4、C2H4、C2H2燃燒的現(xiàn)象不同，可用于其的鑒別。有機(jī)物燃燒還用于有機(jī)物分子式的確定，其方法是根據(jù)C、H、O的守恒。 (2)幾個(gè)重要的氧化反應(yīng) ①連續(xù)氧化反應(yīng) R—CH2OHR－CHOR－COOH(R為烴基) ②乙醇催化氧化 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ③乙醛制乙酸 2CH3CHO＋O22CH3COOH ④乙醛的銀鏡反應(yīng) CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH3COONH4 ⑤甲醛的銀鏡反應(yīng) HCHO＋4Ag(NH3)2OH2H2O＋4Ag↓＋6NH3＋(NH4)2CO3 ⑥乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) CH3CHO＋2Cu(OH)2Cu2O↓＋2H2O＋CH3COOH(有磚紅色沉淀產(chǎn)生) 　在有機(jī)反應(yīng)中去氫和加氧的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，不飽和烴與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)也是氧化反應(yīng)。含有醛基的有機(jī)物常利用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液來(lái)鑒別。醇、醛的氧化反應(yīng)還用于有機(jī)推斷和合成題中，書寫相關(guān)反應(yīng)式時(shí)模仿上述反應(yīng)即可。 2. 還原反應(yīng) (1)苯與氫氣加成生成環(huán)己烷的反應(yīng) (2)丙醛制1丙醇的反應(yīng) CH3CH2CHO＋H2CH3CH2CH2OH 　含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物都能與H2發(fā)生還原(或加成)反應(yīng)，但酯類和羧酸中的碳氧雙鍵不能與H2直接發(fā)生還原(或加成)反應(yīng)。 3. 取代反應(yīng) (1)甲烷與氯氣的取代反應(yīng) CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl (2)苯與液溴的反應(yīng)(鐵作催化劑) (4)溴乙烷的水解反應(yīng) CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr (5)乙酸乙酯的制取 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O 　酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，但需用濃硫酸進(jìn)行催化和吸水，吸水有利于平衡向生成酯的方向移動(dòng)，注意在酯化反應(yīng)中不能用稀硫酸。 4. 加成反應(yīng) (1)乙烯通入溴水中 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br (2)乙烯與氯化氫反應(yīng) CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl (3)乙烯與氫氣反應(yīng) CH2===CH2＋H2CH3CH3 (4)乙烯與水反應(yīng) CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH 　含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)，含－CHO、－C≡N等官能團(tuán)的有機(jī)物也能發(fā)生加成反應(yīng)。 5. 消去反應(yīng) (1)溴乙烷的消去反應(yīng) CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O 　此反應(yīng)發(fā)生的條件是NaOH的醇溶液，不要與水解反應(yīng)的條件混淆，在框圖推斷題中容易考查此反應(yīng)。 (2)乙烯的制備 CH3CH2OHH2O＋CH2===CH2↑ ?、贋榱颂岣咭掖嫉睦寐?，乙醇與濃硫酸的最佳體積之比為1∶3。 ②要控制反應(yīng)時(shí)的溫度在170 ℃，若溫度低于170 ℃，會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生；若溫度過(guò)高，乙醇容易被濃硫酸氧化成C、CO或CO2等，而濃硫酸被還原成SO2。 ③燒瓶中應(yīng)加入少量碎瓷片，以防暴沸。 ④加熱時(shí)要使液體溫度迅速升高到170 ℃，以減少副反應(yīng)的發(fā)生。 　在高中階段能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物只有醇類和鹵代烴，需熟練掌握教材中的重要代表反應(yīng)，尤其是消去位置、反應(yīng)條件等，消去反應(yīng)是引入碳碳不飽和鍵的重要方法。 6. 水解反應(yīng) (1)酯的水解 　此反應(yīng)在堿性條件下，可以完全水解，產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和醇類；而在酸性條件下，不能完全水解，產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和醇類。注意皂化反應(yīng)的限制條件。 (2)糖類水解 C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6 蔗糖　　　　　　　　葡萄糖　　果糖 C12H22O11＋H2O2C6H12O6 麥芽糖 　 葡萄糖 (C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6 淀粉　　　　　　　　　　葡萄糖 (3)多肽(蛋白質(zhì)水解) 　蛋白質(zhì)在酸、堿或酶作用下水解，最終產(chǎn)物為氨基酸，水解時(shí)斷鍵的位置是肽鍵：。 7. 聚合反應(yīng) (1)制取聚乙烯、聚丙烯 nCH2===CH2CH2－CH2 　(1)(2)為加聚反應(yīng)，(3)為縮聚反應(yīng)?？s聚反應(yīng)的產(chǎn)物中一般有H2O等小分子。同時(shí)含有－OH與－COOH、－NH2與－COOH或含有兩個(gè)－COOH、兩個(gè)－OH的有機(jī)物都能發(fā)生縮聚反應(yīng)。 一、物質(zhì)的量 1. 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 (1)狀態(tài)問(wèn)題：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)，SO3為固體，H3PO4、CH3COOH為固體，碳原子數(shù)大于4的烴為液體或固體，故這些非氣態(tài)的物質(zhì)不能用22.4 Lmol－1來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量。 (2)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：如D2O的摩爾質(zhì)量為20 gmol－1。 (3)某些物質(zhì)中化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)：如金剛石(原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)之比為1∶2)、白磷(原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)之比為2∶3)、SiO2(Si原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)之比為1∶4)等。 (4)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)，Al與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液的反應(yīng)，Cu、Fe等金屬參與的氧化還原反應(yīng)等。 (5)溶液中微粒數(shù)目的變化：某些微粒在水溶液中因水解等因素導(dǎo)致數(shù)目的變化等。 (6)物質(zhì)的組成：對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有的是單原子分子(如稀有氣體分子)，有的是雙原子分子，還有的是多原子分子，解題時(shí)注意分子的構(gòu)成。 (7)微粒的種類：試題提供的情境中有多種微粒時(shí)，明確要回答的微粒種類，涉及核外電子數(shù)時(shí)，要注意根、基、離子的區(qū)別。 2. 阿伏加德羅定律 在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律只適用于氣體(單一或混合)，注意需在同溫同壓下才能對(duì)氣體的體積或分子數(shù)加以比較，分子數(shù)越多，其物質(zhì)的量也越大。注意分子數(shù)和原子數(shù)是不同的，氣體的分子數(shù)相等，其原子數(shù)不一定相等。 1. 物質(zhì)的量(n)、微粒數(shù)(N)、摩爾質(zhì)量(M)之間的換算 ＝n(mol)＝ 以上計(jì)算公式適用于任何條件下的任何物質(zhì)，但需注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)中分子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵個(gè)數(shù)的變化以及水解導(dǎo)致微粒個(gè)數(shù)的變化和可逆反應(yīng)中分子數(shù)的變化等。 2. 物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)之間的換算 ＝n(mol)＝ 注意：(1)任何狀況下的任何氣體均存在一個(gè)Vm。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0 ℃、101 kPa，Vm＝22.4 Lmol－1。(3)以上計(jì)算公式只能適用于氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、SO3、苯、己烷等都不是氣體。 3. 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式為c＝，其中ρ為溶液的密度(gcm－3)，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(gmol－1)。 由上述公式可知，若已知ρ、w、M，就可以求出c，用公式法計(jì)算時(shí)要特別注意單位之間的換算。 二、氧化還原反應(yīng)原理 　分析氧化還原反應(yīng)類試題，一般都是從元素的化合價(jià)變化入手，由于對(duì)化合價(jià)的概念與物質(zhì)的組成不熟悉，或?qū)⒁恍┹^復(fù)雜化合物中關(guān)鍵元素的化合價(jià)標(biāo)錯(cuò)，都會(huì)導(dǎo)致一系列錯(cuò)誤的產(chǎn)生。標(biāo)化合價(jià)首先應(yīng)該標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，然后再根據(jù)化合物中各元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零來(lái)求得不熟悉元素的化合價(jià)。 1. 守恒規(guī)律 得失電子總數(shù)(或化合價(jià)升降總數(shù))相等，據(jù)此，可用于配平、計(jì)算。 2. 價(jià)態(tài)規(guī)律 元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性，又具有還原性?？珊?jiǎn)記為高價(jià)氧，低價(jià)還，中價(jià)全。 3. 歸中不交規(guī)律 此規(guī)律僅用于同種元素之間。 (1)若價(jià)態(tài)相隔(即有中間價(jià)態(tài))，一般能反應(yīng)，且生成中間價(jià)態(tài)，但二者的化合價(jià)不會(huì)交叉變化。如： (2)若價(jià)態(tài)相鄰，則不反應(yīng)，如C～CO、CO～CO2、SO2～SO3等。 4. 先強(qiáng)后弱規(guī)律(反應(yīng)順序) (1)一種氧化劑遇多種還原劑時(shí)，總是按還原性先強(qiáng)后弱的順序反應(yīng)。例如，把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2可把Fe2＋、Br－氧化，由于還原性Fe2＋>Br－，所以Cl2先氧化Fe2＋，然后才氧化Br－。若n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1，其離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。 (2)－種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，按氧化性先強(qiáng)后弱的順序反應(yīng)，如Fe與CuCl2～HCl混合液，F(xiàn)e先與Cu2＋反應(yīng)，后與H＋反應(yīng)。 5. 由強(qiáng)變?nèi)跻?guī)律(反應(yīng)方向) 氧化還原反應(yīng)總是向氧化性和還原性減弱的方向進(jìn)行，據(jù)此，可判斷兩物質(zhì)間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 1. 據(jù)金屬活動(dòng)順序判斷 2. 據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷 3. 據(jù)周期表相對(duì)位置判斷 4. 據(jù)化合價(jià)高低判斷 同種元素形成的同類物質(zhì)，其氧化性：高價(jià)>低價(jià)。如氧化性：Fe3＋>Fe2＋、Cu2＋>Cu＋、SO3>SO2、CO2>CO、H2SO4>H2SO3。 5. 據(jù)方程式判斷 用方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱，是最常用的、最重要的方法。 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 6. 據(jù)反應(yīng)程度(變價(jià)程度)判斷 (1)對(duì)于同一還原劑，用不同的氧化劑來(lái)氧化，把還原劑的化合價(jià)升高得多者，氧化性較強(qiáng)。如2Cu＋O2，2Cu＋S2S，則氧化性：O2>S; 2Fe＋3Cl22Cl3，F(xiàn)e＋SS，則氧化性：Cl2>S。 (2)對(duì)于同一氧化劑，用不同的還原劑來(lái)還原，把氧化劑的化合價(jià)降低得多者，還原性較強(qiáng)。如5Mg＋ (稀)===5Mg(NO3)2＋2↑＋6H2O、3Cu＋8HO3(稀)===3Cu(NO3)2＋↑＋4H2O，則還原性：Mg>Cu。 7. 據(jù)反應(yīng)的難易程度判斷 如①Cu分別與濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)的速率快慢：濃HNO3>稀HNO3，所以氧化性：濃HNO3>稀HNO3。②Cu與濃H2SO4反應(yīng)需加熱，Cu與稀HNO3反應(yīng)不需加熱，所以氧化性：濃H2SO4<稀HNO3。③16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所以氧化性：KMnO4>MnO2。 8. 據(jù)電化學(xué)反應(yīng)判斷 原電池中，還原性：負(fù)極>正極(一般情況)。電解池中，陽(yáng)極上先失電子者還原性較強(qiáng)，陰極上先得電子者氧化性較強(qiáng)。 9. 據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷 如H2＋X2===2HX ΔH1和H2＋Y2===2HYΔH2，若ΔH1<ΔH2，則氧化性X2>Y2，還原性X－稀HNO3，濃H2SO4>稀H2SO4。還原性：濃HCl>稀HCl(用MnO2制Cl2，鹽酸必須用濃的)。 11．溶液酸堿性的影響 溶液的酸堿性對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱亦有影響。如①氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。②在酸性溶液中，還原性Mg>Al，而在堿性溶液中，還原性MgMg>Al>Si，Na＋>Mg2＋>Al3＋。 (2)同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大，如LiF－>Na＋>Mg2＋>Al3＋(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽(yáng)離子有此規(guī)律)，可歸納為核外電子層排布相同的離子，核電荷數(shù)大的離子半徑反而小。 (4)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較。如比較Al3＋與S2－的半徑大小，可找出O2－作參照物，因Al3＋離子晶體>分子晶體，如SiO2>NaCl>CO2(干冰)。 ②同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共