高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料 第七題　突破基本概念、基本理論選擇題 題組一　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1． 羰基硫(OCS)是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，高溫下分解為CO和S。下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．OCS、CO、CO2、S四種物質(zhì)的晶體類型相同 B．OCS高溫分解時，碳元素化合價升高 C．OCS分子中含有1個σ鍵和1個π鍵 D．22.4 L OCS中約含有3×6.02×1023個原子 答案　A 解析　A項(xiàng)中四種物質(zhì)都是分子晶體，A正確；OCS中C為＋4價，生成CO時化合價由＋4價―→＋2價，B錯；OCS 的結(jié)構(gòu)式為O===C===S，含有2個σ鍵和2個π鍵，C錯；D項(xiàng)未指明溫度和壓強(qiáng)，D錯。 2. 科學(xué)家研制出的八硝基立方烷(結(jié)構(gòu)如右圖所示，碳原子未畫出)是一 種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，下列說法正確的 是 (　　) A．分子中C、N間形成非極性鍵 B．1 mol該分子中含8 mol二氧化氮 C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O 答案　C 解析　A項(xiàng)，分子中C、N間形成的是極性鍵，A錯誤；B項(xiàng)，因在該分子中不存在NO2，故不能說成存在8 mol二氧化氮，B錯誤；D項(xiàng)，從題意可知，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，故產(chǎn)物中不可能存在NO2。 3． 膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 (　　) A．PH3分子的P—H鍵是非極性鍵 B．PH3比NH3穩(wěn)定 C．PH3的分子構(gòu)型是正四面體形 D．PH3分子中有未成鍵的孤對電子 答案　D 解析　A項(xiàng)，PH3中，P—H鍵為極性鍵；B項(xiàng)，由于N—H鍵鍵能大于P—H鍵鍵能，故NH3穩(wěn)定；C項(xiàng)，PH3與NH3的構(gòu)型相似，均為三角錐形。 4． 將Li3N固體溶于水中，產(chǎn)生了大量的氨氣，下列有關(guān)此過程中的說法，正確的是(　　) A．產(chǎn)生氨氣過程無能量變化 B．Li3N中只含有離子鍵 C．Li3N中含有離子鍵、共價鍵 D．產(chǎn)生氨氣過程有電子轉(zhuǎn)移 答案　B 解析　化學(xué)反應(yīng)過程一定伴隨能量變化，Li3N中只含有離子鍵，Li3N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。 5． 同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是 (　　) A．非金屬性A＞B＞C B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3 C．原子半徑A＞B＞C D．陰離子還原性C3－＞B2－＞A－ 答案　C 解析　根據(jù)酸性強(qiáng)弱可推斷，原子半徑A＜B＜C，非金屬性A＞B＞C，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，陰離子的還原性越弱。 題組二　化學(xué)反應(yīng)速率　化學(xué)平衡 6．下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是 (　　) 反應(yīng) 縱坐標(biāo) 甲 乙 A 相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生 反應(yīng)：2NH3N2＋3H2 氨氣的轉(zhuǎn)化率 500 ℃ 400 ℃ B 等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應(yīng) H2的質(zhì)量 鈉 鉀 C 在體積可變的恒壓容器中，體積之比 為1∶3的N2、H2發(fā)生反應(yīng)：N2＋ 3H22NH3 氨氣的 濃度 活性高的催化劑 活性一般的催化劑 D 2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā) 生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3 SO3的物質(zhì)的量 2個大 氣壓 10個大 氣壓 答案　B 解析　溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時間較短，A項(xiàng)不符合；鉀比鈉活潑，反應(yīng)結(jié)束的時間較短，等質(zhì)量的鈉、鉀與足量水反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量：鈉大于鉀，B項(xiàng)符合；使用催化劑不能使平衡移動，C項(xiàng)不符合；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，SO3的物質(zhì)的量增大，D項(xiàng)不符合。 7． 對于反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是 (　　) 答案　D 解析　隨溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率隨溫度升高增大的速度應(yīng)比正反應(yīng)速率增大的快，A項(xiàng)不符合題意；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，AB2的百分含量應(yīng)減小，B項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，AB2的百分含量應(yīng)增大，C項(xiàng)不符合題意。 8． 在容積可變的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示： 壓強(qiáng)/Pa 2×105 5×105 1×106 c(A)/mol·L－1 0.08 0.20 0.44 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是 (　　) A．當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa 增加到5×105 Pa時，平衡向左移動 B．化學(xué)計量數(shù)：m＋n＝p C．當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，平衡不移動 D．壓強(qiáng)增至1×106 Pa時，平衡常數(shù)變大 答案　B 解析　A中假設(shè)平衡不移動，壓強(qiáng)增加至2.5倍，A濃度應(yīng)當(dāng)增至2.5倍，即A濃度為0.08 mol·L－1×2.5＝0.20 mol·L－1，說明平衡沒有移動，A錯，B正確；當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到10×105 Pa時，假設(shè)平衡不移動，則A濃度應(yīng)為0.20 mol·L－1×＝0.40 mol·L－1< 0.44 mol·L－1，說明平衡向生成A的方向移動，C錯；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D錯。 題組三　化學(xué)反應(yīng)與能量 9． 已知反應(yīng)AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作： Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸 Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液 結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。據(jù)此，下列判斷正確的是 (　　) A．操作Ⅰ過程中，C1為正極 B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液 C．Ⅰ操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為AsO＋2H＋＋2e－===AsO＋H2O D．Ⅱ操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I－－2e－===I2 答案　C 解析　向B中加入濃鹽酸，則可逆反應(yīng)正向移動，AsO發(fā)生還原反應(yīng)，C2作原電池正極，I－發(fā)生氧化反應(yīng)，C1作原電池負(fù)極，且C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I－－2e－===I2，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為AsO＋2H＋＋2e－===AsO＋H2O；加入NaOH溶液后，可逆反應(yīng)逆向移動，則C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2e－===2I－，C1棒作正極，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為AsO＋2OH－－2e－===AsO＋H2O，C2棒作負(fù)極。 10．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是 (　　) A．放電時K＋移向負(fù)極 B．放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋ C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連 答案　C 解析　該裝置連接用電器時發(fā)生原電池反應(yīng)，根據(jù)用電器中電子流向，確定碳電極作負(fù)極，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－===2H2O，則充電時碳電極與外電源的負(fù)極相連；鎳電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－；放電時電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，即K＋移向鎳電極(正極)。 11．甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車的最佳侯選動力源，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是 (　　) A．通氧氣的一極為負(fù)極 B．H＋從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū) C．通甲醇的一極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋ D．甲醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極 答案　C 解析　外電路中電子從負(fù)極流向正極，內(nèi)電路H＋從負(fù)極移向正極，B、D錯誤；O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－ 6e－===CO2↑＋6H＋。 12．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1 在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于 (　　) A．－417.91 kJ·mol－1 B．－319.68 kJ·mol－1 C．＋546.69 kJ·mol－1 D．－448.46 kJ·mol－1 答案　B 解析　Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1 H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－98.23 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1 三式相加得：Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===2H2O(l)＋Cu2＋(aq)　ΔH＝－319.68 kJ·mol－1，B正確。 題組四　電解質(zhì)溶液 13．水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中正確的是 (　　) A．圖中A、D、E三點(diǎn)處Kw間的關(guān)系：E處＞A處＞D處 B．溫度不變時，往水中通入適量HCl氣體，可以使水的電離從A點(diǎn)變化到D點(diǎn) C．溫度不變時，在水中加入適量CH3COONa固體，可以使水的電離從A點(diǎn)變化到 C點(diǎn) D．在B點(diǎn)處，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液與1 mol·L－1的KOH溶液等體積混合，充分反 應(yīng)后，所得溶液的pH＝7 答案　B 解析　本題考查水電離及Kw有關(guān)知識。由圖像知A、D、E三點(diǎn)均為25 ℃的情形，Kw不變，A錯；溫度不變時，往水中通入HCl氣體，形成鹽酸抑制水電離，c(H＋)增大而c(OH－)減小，可以從A點(diǎn)變化到D點(diǎn)，B正確；溫度不變，水中加入適量CH3COONa，因CH3COO－水解c(OH－)增大可以使A點(diǎn)變化到E點(diǎn)，而不是C點(diǎn)，C錯；D項(xiàng)中，B點(diǎn)對應(yīng)Kw＝10－12，中性時pH＝6，故0.5 mol·L－1 H2SO4與1 mol·L－1 KOH等體積混合恰好反應(yīng)所得溶液pH＝6，D錯。 14．常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是 (　　) A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp C．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1 D．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn) 答案　A 解析　CaSO4溶于水達(dá)到溶解平衡時，c(Ca2＋)＝c(SO)，故a、c兩點(diǎn)不代表CaSO4溶于水的情況，A錯誤；溫度不變，Ksp不變，根據(jù)Ksp表達(dá)式知，曲線上的點(diǎn)對應(yīng)的Ksp為定值，B正確；b點(diǎn)時Qc＝4×10－3×5×10－3＝20×10－6＞Ksp(CaSO4)，故b點(diǎn)時將有沉淀生成，無論b點(diǎn)到達(dá)a點(diǎn)或c點(diǎn)，溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1，C正確；向d點(diǎn)溶液中加入CaCl2固體，c(Ca2＋)增大，從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海珼正確。 15．等體積，濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如右所示，下列說法正確的是 (　　) A．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH>HSCN>H2CO3 B．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中：c(CH3COO－)>c(SCN－) C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)大?。篘aHCO3>CH3COOH>HSCN D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ 0.10 mol·L－1 答案　C 解析　由曲線斜率可知HSCN溶液生成CO2的速率快，所以酸性的比較： HSCN>CH3COOH，所以CH3COO－的水解程度大于SCN－，A、B錯誤；酸性 HSCN>CH3COOH，等濃度的兩種酸提供的H＋濃度HSCN比CH3COOH大，HSCN對水 的電離抑制程度更大，NaHCO3水解促進(jìn)水的電離，所以C正確；D物料守恒，但應(yīng)注意體積變?yōu)樵瓉淼?倍，錯誤。 16．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是 (　　) A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好反應(yīng)時： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋ c(A－) D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝c(Na＋) 答案　D 解析　A項(xiàng)符合電荷守恒，正確；B項(xiàng)恰好反應(yīng)時，溶質(zhì)只有CH3COONa，CH3COO－水解溶液呈堿性，則離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中HA與MOH無論哪種物質(zhì)過量，或是兩者恰好反應(yīng)，溶液中的電荷是守恒的，正確；D項(xiàng)，從反應(yīng)前的物質(zhì)的量來看，n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和與 n(Na＋)之比為2∶1，則得物料守恒式：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，錯誤。 17．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，正確的是 (　　) A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合的溶液： c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液： c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO) C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合： c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液： c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－) 答案　B 解析　A中混合后的溶液中含有等物質(zhì)的量的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O，因NH3·H2O的電離大于NH的水解，溶液呈堿性，故有c(NH)>c(Na＋)。B中符合物料守恒。C中的酸、堿強(qiáng)弱性不定，若是弱酸強(qiáng)堿，則混合后呈酸性，c(A－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)；若是強(qiáng)酸弱堿，則混合后溶液呈堿性，c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；若強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則混合后溶液呈中性，有c(M＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)。D中根據(jù)電荷守恒：c(OH－)＋ 2c(A2－)＋c(HA－)＝c(H＋)＋c(Na＋)和物料守恒：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)，推出c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)。