《【步步高】2014屆高三化學一輪總復習課件：第五章 物質結構 元素周期律 第2講 元素周期律和元素周期表》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【步步高】2014屆高三化學一輪總復習課件：第五章 物質結構 元素周期律 第2講 元素周期律和元素周期表（86頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第2講元素周期律和元素周期表 知識梳理探究高考練出高分重難點：元素周期表和元素周期律的應用。 【考綱要求】1.掌握元素周期律的實質；了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3.以A和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建元 素 周 期 律 和元 素 周 期 表 考點二元素周期律 考點一元素周期表 考點三元素周期表、元素周 期律的應用 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建考 點 一I元素周

2、期表1世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家 繪制完成 的，隨著科學的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F在的常用形式。2原子序數： 按照元素在 中的順序給元素編號，稱之為原子序數，原子序數 。3編排原則 (2)族：把 相同的元素，按 的順序，從上至下排成的縱行。(1)周期：把 相同的元素，按 的順序，從左至右排成的橫行。門捷列夫周期表核電荷數質子數核外電子數電子層數原子序數遞增最外層電子數電子層數遞增 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建4元素周期表的結構考 點 一I元素周期表短長不完全短周期和長周期 8、9、1018 2 8 818 18 3232 77 知識梳理探究高考練出高分 知識

3、梳理題型構建5元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中 與 的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。分界線附近元素的性質：既表現 的性質，又表現 的性質。各區(qū)位置：分界線左面為 區(qū)，分界線右面為 區(qū)。 在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。元素周期表中部從 族到 族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(2)過渡元素：元素周期表第 周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(3)鑭系：元素周期表第 周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：(4)錒系： 考 點 一I元素周期表鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、

4、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素BB六 七 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建6元素周期表結構中隱含的兩條規(guī)律： AA族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、18、18、32。(1)同周期主族元素原子序數差的關系短周期元素原子序數差族序數差；兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數差族序數差。兩元素分布在過渡元素兩側時，四或五周期元素原子序數差族序數差10，六周期元素原子序數差族序數差24；四、五周期的A與A族原子序數之差都為11，六周期為25。(2)同主族、鄰周期元素的原子序數差的關系A族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差2、8、8、18、18、32；A族和0族元素

5、，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、8、18、18、32； 考 點 一I元素周期表 知識梳理探究高考練出高分 深度思考深 度 思 考知識梳理題型構建1下面的虛線框中每一列、每一行相當于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第族的輪廓。 知識梳理探究高考練出高分 深度思考深 度 思 考知識梳理題型構建2(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是_(填序號)。Ax2 Bx4 Cx8 Dx18(2)若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，

6、原子序數分別為m和n，則下列關于m和n的關系不正確的是_(填序號)。Anm1 Bnm18 Cnm25 Dnm11解析因前六周期中元素的數目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數可以是x2、x8、x18、x32，也可以是x2、x8、x18、x32。對于第一、二、三周期，同一周期的A族和A族元素的原子序數只相差1，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一 周期的A族和A族元素的原子序數則相差11；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數則相差25。B B 知識梳理探究高考練出高分 深度思考深 度 思 考知識梳理題型構建解析當A、B

7、在A族和A族時，yxm， 當A、B在AA族時，yxn。3若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數為x，B的原子序數為y，則x、y的關系為_。yxm或yxn 知識梳理探究高考練出高分 【遞進題組】題組一題組二知識梳理題型構建1 2 3 4 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建C題組一元素周期表結構的考查解析本題常由于對于元素周期表的結構掌握不實造成錯誤。根據元素周期表中每周期所含有的元素的種類數分別為2,8,8,18,18,32，由此分析比較得出A符合題意。題組一題組二1 2 3 4 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建A題組一

8、元素周期表結構的考查題組一題組二1 2 3 4 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建直接相鄰的“”型、“”型、“”型原子序數關系 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建A題組二元素周期表中元素性質的考查題組一題組二1 2 3 4 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建題組二元素周期表中元素性質的考查C題組一題組二1 2 3 4 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建考 點 二I元素周期律 元素原子 的結果。1定義元素的性質隨 的遞增而呈 變化的規(guī)律。2實質3具體表現形式原子序數周期性核外電子排布周期性變化 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建考 點 二I元素周期律 知識

9、梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建4.元素金屬性強弱的比較最外層電子數 ，電子層數 ，元素金屬性 。(1)結構比較法：(2)位置比較法 (3) 實驗比較法 越少越多越強增強減弱較弱最高價氧化物考 點 二I元素周期律 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建最外層電子數 ，電子層數 ，非金屬性 。5元素非金屬性強弱的比較(1)結構比較法：(2)位置比較法 (3) 實驗比較法 越多越少越強增強減弱較弱最高價氧化物考 點 二I元素周期律 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建(1)通常根據元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據得、失電子的多少。(2)

10、通常根據最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據其他化合物酸堿性的強弱來判斷。注意考 點 二I元素周期律 知識梳理探究高考練出高分 深度思考深 度 思 考知識梳理題型構建(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強Cl 2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeSCl2能與H2S反應生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側還原性：ClS2 解析 元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關，所以不符合題意；氫化

11、物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關系，所以也不符合題意，其他均符合題意。 知識梳理探究高考練出高分 深度思考深 度 思 考知識梳理題型構建(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現C表面有明顯氣泡產生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是_。解析 由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強，可判斷失電子能力BA；又根據A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力AC，故三種金屬元素的原子失電子能力BAC。BAC 知識梳理探究高考練出高

12、分 知識梳理題型構建【遞進題組】題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建題組一元素性質的直接判斷題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建題組一元素性質的直接判斷解析結合元素周期表考查元素周期律。容易判斷出a為Na、b為Mg、c為C、d為O、e為S、f為Cl。以下各選項可據此判斷。本題若不推出具體元素，結合“位構性”也可作答。 最高價氧化物對應的水化物酸性取決于元素的非金屬性強弱，非金屬性越強，酸性越強，元素的非金屬性：cef，因此酸性依次增強，D對。C是第A族元素，性質最穩(wěn)定，C錯；同一

13、周期元素，半徑從左到右逐漸減小，abe，B錯氫化物的穩(wěn)定性取決于元素的非金屬性強弱，d、e是同族元素，非金屬性從上到下減弱，因而氫化物穩(wěn)定性也減弱，A錯；題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3答案 D 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建B題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3題組一元素性質的直接判斷 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建D題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3題組一元素性質的直接判斷 知識梳理探究高考練出高分 4根據表中短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是 ()知識梳理題型構建題組二“原子半徑、元素化合價”規(guī)律應用 元素編

14、號元素性質原子半徑/1010m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18最高或最低化合價21571532313 A 元素形成的化合物具有兩性 B元素位于第三周期族 C元素形成的化合物是離子化合物 D元素的最高價氧化物對應的水化物堿性最強題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建題組二“原子半徑、元素化合價”規(guī)律應用題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 答案 A 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3題組二“原子半徑、元素化合價”規(guī)律應用

15、知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建解析根據表格中的數據，由化合價數據知Z為S，T為O，R為Al，再根據原子半徑數據，X和Y位于同主族，Y為Be，X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(接觸面積相同)時，鎂的反應速率最快，A選項錯誤；題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3答案 BO2與Mg2都是10電子粒子，O2的半徑較大，B選項正確；堿性：Mg(OH) 2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氫氧化鎂的堿性最強，C選項錯誤；氧的非金屬性比硫的強，氧與氫化合比硫與氫化合容易，D選項錯誤。題組二“原子半徑、元素化合價”規(guī)律應用 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建(2)

16、非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于A、A、A、A族。元素化合價規(guī)律(1)主族元素的最高正價等于主族序數，且等于主族元素原子的最外層電子數，其中氟無正價。 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建題組三微粒半徑大小比較及應用 B題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 題組三微粒半徑大小比較及應用 知識梳理題型構建D題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建微粒半徑大小比較方法 特別說明：以上方法僅適用于主族元素 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題

17、型構建題組四元素性質遞變規(guī)律的實驗探究鋁 鉀氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH 3H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建題組四元素性質遞變規(guī)律的實驗探究防止倒吸 分液漏斗Na 2SiO3濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl硫酸有白色膠狀沉淀產生解析(4)由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣；(5)由B中藥品Na2CO3可知，用最高價氧化物對應水化物的

18、酸性強弱來判斷非金屬性強弱，所以A中加入硫酸，B、C裝置中加入相應的鹽。題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建題組四元素性質遞變規(guī)律的實驗探究 驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等 鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 molL1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞試液、AlCl3溶液 題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 鎂帶、 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建(3)實驗內容：(填寫題給信息表中的序號) (4)實驗結論：_。金屬性：NaMgAl；非金

19、屬性：ClS 題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3題組四元素性質遞變規(guī)律的實驗探究 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建題組四元素性質遞變規(guī)律的實驗探究(6)請你補充兩組簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素性質的遞變規(guī)律。(5)請用物質結構理論簡單說明具有上述結論的原因。答案 方案一：測定0.1 molL 1的Na2SiO3、Na3PO4的pH，由此判斷兩種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩種最高價含氧酸的酸性強弱順序，進而得出硅、磷兩種元素非金屬性強弱的順序。答案 Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三個電子層，但最外層電子數依次為1、2、3、6、7，原子半徑隨

20、電子數增多而減小，所以原子核對最外層電子的吸引力依次增強，失電子能力減弱，得電子能力增強。方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應生成硅酸沉淀，進而得出硅、磷兩種元素非金屬性強弱的順序。 題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建題組四元素性質遞變規(guī)律的實驗探究解析該題綜合性很強，以實驗探究的形式考查元素周期律的知識，并且以實驗方案設計的形式考查學生的思維想象能力和創(chuàng)新能力。解答該題要認真審題，結合元素化合物的性質和元素周期律的知識，系統分析，填出(3)表中內容。再結合實驗要求，得出實驗目的、實驗所需儀器、藥品，綜合分析，得出實驗結論。

21、結合元素周期律的實質，分析(5)。該題中的實驗對第三周期的元素進行了實驗探究，但沒有涉及Si和P兩種元素，結合Si、P兩元素在第三周期的位置和其性質、設計實驗方案，證 明其非金屬性的遞變規(guī)律，可利用其最高價含氧酸的酸性，或利用最高價含氧酸的鈉鹽的水解程度等方法。題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建考 點 三I元素周期表、元素周期律的應用 (3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。1根據元素周期表中的位置尋找未知元素2預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測)(1)比較不同周期、不同主族元素的性質如

22、金屬性MgAl，CaMg，則堿性Mg(OH)2 Al(OH)3，Ca(OH)2 Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。 (2)推測未知元素的某些性質如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知未學元素砹(At)應為有 固體，與氫 化合，HAt 穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。3啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質(1)半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)農藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。難色難不酸不 知識梳理探究高考練出高分 【遞進題組】題組一題組二知識梳理題型構建1 2

23、3 4 5 6 7題組三 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建題組一綜合判斷元素在周期表中的位置 題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建題組一綜合判斷元素在周期表中的位置A題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建推斷元素在周期表位置的常用方法1根據核外電子排布規(guī)律 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建第一七周期稀有氣體元素的原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿)，可利用元素的原子序數與最相近稀有氣體元素原子序數的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比

24、大小，定周期；比差值，定族數”的原則。如53號元素，由于365354，則53號元素位于第五周期，54531，所以53號元素位于54號元素左側第一格，即A族，得53號元素在元素周期表中的位置是第五周期A族。2根據稀有氣體元素的原子序數 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建題組二綜合判斷元素或物質的性質 不難兩有不酸大于題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建C題組二綜合判斷元素或物質的性質 題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建B題組二綜合判斷元素或物質的性質 題組一題組二1 2 3 4 5

25、6 7題組三 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建題組三“序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應用解析由化學式X2Y3可知，X為3價，Y為2價，即X可能為第A族或第A族元素。有如下幾種可能 據以上分析，可知答案為A。 另解：由化學式X2Y3知，X、Y的原子序數，一個為奇數一個為偶數，根據“序、價”規(guī)律可判斷A項正確。A題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建解析根據“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數大小順序為ZXY。A題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三題組三“序、層”規(guī)律和“

26、序、價”規(guī)律的應用 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構建(2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數大?！靶颉印币?guī)律1“序層”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數與其主要化合價的數值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。2“序、價”規(guī)律(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數大。 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5【考題訓練】6 7 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7C 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7B

27、 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7D 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7 答案 C 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7解析分析題設信息可知，X、Y、Z分別為Na、Cl、O三種元素。則同周期中Na的金屬性最強，HClO 4的酸性最強，而氧族元素組成的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最高。離子半徑NaO2，B錯誤。 B 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7A 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1

28、2 3 4 5 6 7 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7 答案 A 知識梳理探究高考練出高分本講內容結束請完成練出高分 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14C 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 142下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數)，其中正確的是 ()210 1118 19 2 3 411196 11 12 1324 6 7143

29、1 32A. B.C. D. D 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14D 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14C 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14D 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14C 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14B 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6

30、 7 8 9 10 11 12 13 14 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14A 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1410如下圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對應元素周期表中的一列和一行，但它的列數和行數都多于元素周期表。(1)請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。要求：左上角第一個小格是第一周期第A族元素

31、。(2)X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。請在下表中將X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號填寫在相應的位置。 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(3)上題中，Y與Z相比，非金屬性較強的元素是_(填元素符號)，寫出一個可證明該結論的反應的離子方程式_。S2Cl2=S2ClCl(或H2SCl2=S2H2Cl)解析(2)易判斷X是O，則Z

32、是S。根據化合價判斷出Y是Cl。短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素是Si，故N是Si。M與O、Cl既不同主族，也不同周期，則M為H。(3)根據元素周期律可知Cl的非金屬性強于S。可通過氯氣置換出硫的反應來驗證。 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14Se 知識梳理探究高考練出高分 編號性質推測化學方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O12練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析易推出W、X、Y、Z分別是Si、P、S、Se。 (1)Se比S原子核外多18個電子，根據S的原子結構示意圖

33、即可寫出Se的原子結構示意圖。 (3)H2SeO3與H2SO3相似，具有氧化性、還原性和酸性。還原性 酸性 2H2SeO3O2=2H2SeO4(或Br2H2SeO3H2O=H2SeO42HBr等合理答案)H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O(或其他合理答案)(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式：_。 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1412X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如表所示。元素部分結構知識部分性質X X的單質由雙原子分子構成，分子中有

34、14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存Y Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物Z Z原子的最外層電子數多于4 Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6W W原子的最外層電子數等于2n3(n為原子核外電子層數)化學反應中W原子易失去最外層電子形成W n填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是_，Z元素在周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是 _。第三周期A族HClO4HNO3H2CO3 知識梳理探究高考練出高分 (3)常溫時，

35、W的硫酸鹽溶液的pH_(填“”、“”或“”)7，理由是_(用離子方程式表示)。(4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)_。練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析由題意推出X為N元素，Y為C元素，Z為Cl元素；由W原子的最外層電子數等于2n3(n為原子核外電子層數)且化學反應中W原子易失去最外層電子形成W n，得2n3n，n3，即W為Al元素。 Al33H2O Al(OH)33H 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 離子鍵、非極性共價鍵(或共價鍵) 15、16、17 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14鈣 COCaO CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g)HCaC22H2OC2H2Ca(OH)22a kJmol1 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14