《2019-2020年高中化學（大綱版）第一冊 第一章 化學反應及其能量變化 第二節(jié)離子反應(第一課時).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學（大綱版）第一冊 第一章 化學反應及其能量變化 第二節(jié)離子反應(第一課時).doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學（大綱版）第一冊 第一章 化學反應及其能量變化 第二節(jié)離子反應(第一課時) ●從容說課 本節(jié)內(nèi)容是本章教材的一個重點,尤其是離子方程式的書寫是整個中學化學的重點之一。 本節(jié)教材主要分為兩部分：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)以及離子反應。其中離子方程式的書寫是本節(jié)的難點。為突出重點、難點，在教學中應采取的措施有：①充分利用學生已有知識進行分析，加深對重、難點知識的理解。②充分利用演示實驗和多媒體教學手段，強化對重點知識的感性認識，使學生通過觀察、分析和討論得出結(jié)論。③通過列表比較和典型練習等，達到加深對所學知識的理解和應用。 具體做法是：第一課時，以掌握基本概念為主要目的，故采用實驗、分析、討論、歸納的綜合教學方法。從復習初中化學酸、堿、鹽溶液的導電性入手，得出電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，再由實驗引導學生分析、歸納得出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。最后通過列表比較，使學生加深對強、弱電解質(zhì)的認識。第二課時主要是離子反應的概念及離子方程式的書寫。首先通過演示實驗，使學生認識離子反應的實質(zhì)，然后由一些簡單的離子方程式的書寫入手，使學生掌握書寫離子方程式的基本方法，了解離子方程式的意義，最后通過練習對所學知識加深記憶和理解，完成本節(jié)教學任務。 ●教學目標 1.使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學生理解離子反應和離子方程式的含義。 3.使學生掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養(yǎng)學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。 ●教學重點 強弱電解質(zhì)、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。 ●教學難點 離子反應方程式的書寫。 ●教學方法 實驗探究、討論、分析、對比、設疑、講解、練習。 ●課時安排 共兩課時。 第一課時：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及比較。強、弱電解質(zhì)的概念及對比。 第二課時：離子反應、離子方程式的書寫、意義，離子反應發(fā)生的條件。 ●教學用具 投影儀、微機、大屏幕 溶液導電性實驗的儀器和裝置：小燒杯、燈泡、導線、石墨電極。 試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。 0.5 molL－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3H2O、CH3COOH、蔗糖，酒精溶液。0.1 mol L－1的Na2CO3、K2CO3、HNO3、H2SO4、Na2SO4、BaCl2、CuSO4、AgNO3、HNO3溶液。 ●教學過程 ［引言］通過第一節(jié)內(nèi)容的學習，我們知道，化學反應可有不同的分類方法。根據(jù)反應物和生成物的類別和種類可將其分為四種基本類型，即化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移，又可將其分為氧化還原反應和非氧化還原反應?；瘜W反應還有一種重要的分類方法即根據(jù)是否有離子參加，將其分為離子反應和非離子反應，甚至還有其他分法。 ［屏幕顯示］ ［師］關于四種基本反應類型和氧化還原反應及其相互關系的知識在初中和第一節(jié)中已作了較系統(tǒng)的討論，這里我們來學習離子反應。 ［板書］第二節(jié) 離子反應 ［設問］根據(jù)初中所學知識判斷，下列物質(zhì)中哪些能導電？為什么？ 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu ［生］能導電的有：鹽酸、NaOH溶液、石墨、K2SO4溶液、Cu。其中石墨、銅能導電是因為其中有自由移動的電子存在；而鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電是因為其中存在自由移動的離子。 ［追問］鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是如何產(chǎn)生的？其過程可用什么方程式表示？舉一例說明。 ［回答］由電離產(chǎn)生，可用電離方程式表示電離過程，如NaOH====Na＋＋OH－。 ［再問］你知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子？ ［回答］酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子。 ［師］有的酸、堿、鹽在熔化狀態(tài)下也能導電，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì)。 ［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) ［問］什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？ ［生］自學教材，總結(jié)，口述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 ［師］隨著學生的回答板書。 ［板書］1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如HCl、NaOH、K2SO4等。 2.非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。 ［討論］理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念時應注意些什么？請結(jié)合下列問題加以討論、分析、歸納。 ［投影］下列敘述正確的是 A.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) B.固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì) C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì) D.三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì) E.銅能導電，所以是電解質(zhì) F.BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì) ［師生共析］電解質(zhì)是指在一定條件下能夠?qū)щ姷幕衔?。“水溶液里或熔化狀態(tài)下”為導電的外界條件，二者有其一能導電，就為電解質(zhì)。電解質(zhì)導電是表面現(xiàn)象，導電的前提是電離。而一定條件下能否電離取決于化合物的內(nèi)部結(jié)構這是內(nèi)因。電解質(zhì)是離子化合物或某些共用電子對有偏移的共價化合物。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)。剖析概念時還應注意最后三個字“化合物”。 選項A不正確，因氯化鈉溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液。氯化鈉才是電解質(zhì)，它溶于水時可以導電。 選項B正確。氯化鈉固體不導電，是因為其中Na＋和Cl－不能自由移動。如有外界條件(水溶液或熔化)則可電離而導電，所以，氯化鈉是電解質(zhì)。 選項C正確。氯化氫是共用電子對偏移較多的共價化合物，液態(tài)時雖不導電，但溶于水時，在水分子作用下能電離成自由移動的H＋和Cl－，其水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)。 選項D不正確。三氧化硫水溶液能導電是因為發(fā)生了如下反應：SO3＋H2O====H2SO4。生成的H2SO4是電解質(zhì)，在水中可電離：H2SO4====2H＋＋SO。所以能導電。這里并非SO3本身電離，所以三氧化硫不是電解質(zhì)而為非電解質(zhì)。類似的還有CO2、NH3、SO2等。 選項E不正確，銅能導電是因其中有自由移動的電子屬金屬單質(zhì)導電而非化合物，所以銅不是電解質(zhì)。 選項F不正確。BaSO4屬于鹽，其水溶液不導電，是因BaSO4溶解度太小，故其水溶液測不出(或難測出)導電性，但BaSO4溶解的部分完全電離，所以它是電解質(zhì)。 ［答案］BC ［投影小結(jié)］應注意以下幾點： (1)電解質(zhì)、非電解應是化合物。 (2)電解質(zhì)導電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)。 (3)電解質(zhì)應是在一定條件下本身電離而導電的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導電，但不是電解質(zhì)。因為它們?nèi)苡谒磻闪穗娊赓|(zhì)，這些電解質(zhì)能夠電離而導電，并非這些化合物本身電離所為。 (4)某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出(或難測)其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。 (5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 ［師］作為電解質(zhì)，其在一定條件下的導電能力是否相同呢？ ［實驗演示1—1］把同濃度、同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。 ［生］觀察記錄實驗現(xiàn)象：連接插入CH3COOH和氨水的電極上的燈泡比其他三個燈泡暗。 ［問］五個燈泡的亮度不同，說明了什么問題？ ［生］說明同條件下，HCl、NaOH、NaCl溶液的導電性比CH3COOH溶液和氨水強。 ［師］這表明在相同條件下，不同種類的電解質(zhì)溶液的導電能力不相同。那么，影響電解質(zhì)溶液導電能力強弱的因素是什么呢？ ［生］自學、討論、分析后回答： 電解質(zhì)溶液能導電，是由于其中有自由移動的離子。這些離子是由電解質(zhì)溶于水電離而來。自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)多少直接影響著溶液導電能力的強弱。當相同條件下，如本實驗當溶液體積、濃度和離子所帶電荷數(shù)都相同的情況下，溶液的導電性強弱取決于溶液中自由移動離子的數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。 比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH溶液和氨水中自由移動的離子數(shù)目較少，說明同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是不相同的。據(jù)此，可將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 ［板書］二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 ［激疑］強弱電解質(zhì)在水中的電離情況究竟有何差別？請同學們對比分析。 ［計算機動畫模擬］NaCl、HCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。 ［提問］三者溶于水時電離程度有何不同？ ［回答］氯化鈉溶于水時全部電離，成為水合鈉離子和水合氯離子、氯化氫溶于水時分子全部電離成為水合氫離子和水合氯離子。而冰醋酸溶于水時分子只一部分電離成為離子。 ［講述］顯然，它們電離的差別在于“全部”和“部分”，借此，可區(qū)分電解質(zhì)的強弱。 ［板書］1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、HCl等。 2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如CH3COOH、NH3H2O等。 ［投影顯示］強弱電解質(zhì)的對比 ［生］閱讀教材相關內(nèi)容，對強弱電解質(zhì)進行比較，并填寫上表。 物質(zhì)類別 大多數(shù)鹽、強堿、強酸 弱電解質(zhì) ［思考］電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示，如強電解質(zhì)NaCl====Na＋＋Cl－HCl====H＋＋Cl-，那么一定條件下弱電解質(zhì)電離的結(jié)果會達到一種什么狀態(tài)？其電離方程式如何表示？同學們課后思考。 ［引導思考］我們說大多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)，溶于水時應全部電離，那么，BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬強電解質(zhì)呢？ 醋酸晶體易溶于水，醋酸是否屬強電解質(zhì)？ ［講述］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是全部電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)。醋酸晶體易溶于水，但它卻不能全部電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)的區(qū)別在于它們在水溶液里的電離程度。 ［投影總結(jié)］ ［問題探究］在200 mL混合酸中，鹽酸與硫酸單位體積內(nèi)所含的分子數(shù)相等，向此混合酸中加入Ba(OH)2溶液，原溶液中導電能力變化圖示正確的是(縱坐標為導電能力，橫坐標為加入Ba(OH)2溶液的體積V) ［學生活動］分析討論在加入Ba(OH)2溶液的過程中溶液中陰、陽離子的變化情況：剛開始加入時，由于H2SO4＋Ba(OH)2====BaSO4↓＋2H2O，使溶液中陰、陽離子數(shù)目減少，所以導電能力將下降；當混合酸中的H2SO4被作用完時，隨即與HCl反應 2HCl＋Ba(OH)2====BaCl2＋2H2O相當于將溶液中2個H＋用去，換成1個Ba2＋，由于同等條件下導電能力的強弱取決于離子的濃度，即2個H＋的導電能力要強于1個Ba2＋，故導電能力仍下降，但速率減慢，表現(xiàn)在圖象上斜率減??；當兩種都反應完后，再加入Ba(OH)2將會因其為強電解質(zhì)使溶液的導電能力又重新增強。綜上所述，四個選項中C項是正確的。 ［師］評價并肯定學生的回答。 ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們主要探討了幾個重要的概念如電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等以及電解質(zhì)溶液導電的實質(zhì)，大家在學習中應加強對強、弱電解質(zhì)的比較。 ［作業(yè)］1.P18一、1 四 2.思考題：已知電解質(zhì)溶于水后可發(fā)生電離而產(chǎn)生自由移動的離子，那么電解質(zhì)在溶液里所起的反應其實質(zhì)是什么呢？請以NaOH溶液和鹽酸的中和反應為例進行分析。 ●板書設計 第二節(jié) 離子反應(第一課時) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。 2.非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。 強調(diào)幾點： 二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。 2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。 3.強弱電解質(zhì)的對比。 ●教學說明 本節(jié)課的教學重點是電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等幾個概念，在教學中主要通過學生的自學、討論分析、實驗驗證、電腦動畫演示等措施，再通過必要的引導和啟發(fā)以及針對性的幾個練習從而達到了使學生加深理解的目的。 ●參考練習 1．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（ ） A．Cu B.CO2 C.NH4Cl D.乙醇 答案：C 2．下列物質(zhì)容易導電的是（ ） A．熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液 C．CuSO45H2O D.乙醇 答案：AB 3．同濃度的下列物質(zhì)的水溶液，導電能力最強的是（ ） A．NH3H2O B.NaCl C. MgCl2 D.AlCl3 答案：D 4．下列電解質(zhì)，僅在水溶液中導電的是（ ） A．Na2CO3 B.NaHCO3 C. H2SO4 D.NaOH 答案：BC 5.下列敘述正確的是 A.在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì) B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì) C.能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì) D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì) 答案：A