2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破10 富集在海水中的元素-氯(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破10 富集在海水中的元素-氯(含解析) 1、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是( ) A.氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口上方有白色煙霧 B.鐵絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕褐色的濃煙,產(chǎn)物溶于水,溶液呈淺綠色 C.銅在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色煙,產(chǎn)物溶于水,溶液呈藍(lán)綠色 D.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成白色固體 【答案】C 【解析】A項瓶口上方有白色煙霧錯誤,只有氯化氫溶于水蒸汽中,是白霧,沒有煙;B項溶液呈淺綠色錯誤,應(yīng)該是棕黃色溶液;C項正確;D項生成白色固體錯誤,是淡黃色的過氧化鈉。 2、下列選項中物質(zhì)分離過程中涉及共價鍵斷裂的是( ) A.用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl B.用飽和食鹽水洗去Cl2中的少量HCl C.用CCl4萃取碘水中的碘 D.用升華法除去NaCl中混有的少量碘 【答案】B 【解析】A項利用NaCl能透過半透膜而膠體不能透過的性質(zhì);B項HCl在溶解的過程中斷裂了共價鍵;C項僅是碘在CCl4中溶解;D項碘升華的過程中破壞的是分子間作用力。 3、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO﹣和ClO3﹣兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示.下列說法正確的是( ) A.苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol B.ClO3﹣的生成是由于氯氣的量的多少引起的 C.在酸性條件下,ClO﹣和ClO3﹣可生成Cl2 D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol 【答案】D 【解析】解:氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀,根據(jù)圖象知n(ClO﹣)=0.06mol,n(ClO3﹣)=0.03mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n(Cl﹣)=0.06mol(1﹣0)+0.03mol(5﹣0)=0.21mol,故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol,根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(Cl﹣)+n(ClO﹣)+n(ClO3﹣)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol, A.通過以上分析知,氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol,故A錯誤; B.根據(jù)圖象知,氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀,且該反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著溫度的升高,氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀,所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的,故B錯誤; C.ClO﹣中Cl元素的化合價是+1價,ClO3﹣中Cl元素的化合價是+5價,因此兩者反應(yīng)不可能生成Cl2,故C錯誤; D.根據(jù)圖象知n(ClO﹣)=0.06mol,n(ClO3﹣)=0.03mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n(Cl﹣)=0.06mol(1﹣0)+0.03mol(5﹣0)=0.21mol,故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol,故D正確; 故選D. 4、下列敘述中正確的是( ) A.向Ba(NO3)2溶液中通CO2無沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無淀生成 B.向FeI2溶液中通少量Cl2無Fe3+生成,可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也無Fe3+生成 C.向品紅溶液中加入H2O2溶液時,品紅溶液褪色,可推知向品紅溶液中通入Cl2時,品紅溶液也會褪色 D.向CuSO4溶液中加鐵時會置換出銅,可推知向CuSO4溶液中加入鈉時也會置換出銅 【答案】C 5、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的電離),其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數(shù)之比為2:3:3,向溶液中通入氯氣,使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數(shù)比為7:3(已知還原性I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣),則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為( ) A.5:4 B.4:5 C.5:12 D.12:5 【答案】A 【解析】解:混合溶液中只含F(xiàn)e2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的電離),其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數(shù)之比為2:3:3,根據(jù)電荷守恒知,F(xiàn)e2+個數(shù)是Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數(shù)的一半,所以Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數(shù)之比為4:2:3:3,向溶液中通入氯氣,氯氣氧化離子先后順序是I﹣、Fe2+、Br﹣,因為碘離子和氯離子所帶電荷相等,所以消耗碘離子個數(shù)等于生成氯離子個數(shù),如果碘離子完全被氧化生成氯離子,Cl﹣、Br﹣的個數(shù)之比為5:3<7:3,所以還有部分亞鐵離子被氧化,根據(jù)2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+知,消耗Fe2+與生成Cl﹣的個數(shù)相等,要使Cl﹣、Br﹣的個數(shù)之比為7:3,則有一半的Fe2+被消耗, 微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,所以設(shè)Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol、3mol、3mol,根據(jù)2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2知,3mol碘離子完全被氧化消耗1.5mol氯氣,2mol Fe2+完全被氧化消耗1mol氯氣,所以有2.5mol氯氣參加反應(yīng); 還有2mol Fe2+未參加反應(yīng),則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比=2.5mol:2mol=5:4,故選A. 6、下列說法正確的是( ) A.和的漂白原理不同,混合使用效果更好 B.測定等濃度的和溶液的PH值分別為8.8和11.1,可以判斷反應(yīng) C.不能發(fā)生溶液中滴加鹽酸酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中一定存在 D.若通人后,溶液變?yōu)辄S色,加人淀粉溶液后變藍(lán)色,可確定溶液中含有離子 【答案】D 7、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯水四種溶液,可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是( ) A.CuSO4溶液 B.AgNO3溶液 C.紫色石蕊試液 D.FeCl2溶液 【答案】C 【解析】紫色石蕊試液遇鹽酸變紅,遇Ba(OH)2溶液變藍(lán),遇NaCl溶液無變化,滴入新制氯水中,先變紅后褪色。 8、向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是( ?。? A. B. C. D. 【答案】C 【解析】解:離子還原性S2﹣>I﹣>Fe2+>Br﹣,故首先發(fā)生反應(yīng)S2﹣+Cl2=S+2Cl﹣,再發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,最后發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積, 0.1molS2﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,0.1molBr﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣, A.S2﹣、I﹣、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L,即溴離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為4.48L,由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知,0.1molBr﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故溴離子完全反應(yīng)時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合,故A錯誤; B.0.1molS2﹣完全反應(yīng)后,才發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,0.1molS2﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L,0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI﹣完全反應(yīng)時氯氣的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積不符合,故B錯誤; C.0.1molS2﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實際符合,故C正確; D.由S2﹣+Cl2=S2﹣+2Cl可知,0.1molS2﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合,故D錯誤; 故選C. 9、目前,很多自來水廠用氯氣殺菌.消毒。下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述不正確的是( ) A.無色 B.有毒 C.黃綠色 D.有刺激性氣味 【答案】A 10、下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( ) A.將NaHCO3固體加入新制氯水中,有無色氣泡產(chǎn)生(H+) B.使紅色布條褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 【答案】B 【解析】氯水中存在H+,與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2;氯水使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO,而不是因為氯水中存在HCl;氯水中存在的Cl2能氧化Fe2+―→Fe3+,故滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;氯水中存在的Cl-能與AgNO3溶液生成白色沉淀。 11、已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3—,則溶液中還可能大量存在的離子組是( ?。? A.OH— 、CO32-、Na+ B.SO42- 、Cl—、NH4+ C.ClO— 、HCO3—、K+ D.Br—、 Fe2+、 Ba2+ 【答案】B 【解析】A、氫氧根離子和銅離子能產(chǎn)生沉淀,故錯誤。C、硝酸和碳酸氫根離子能反應(yīng)而不能共存,故錯誤。D、酸性條件下,硝酸能氧化二價鐵離子,故錯誤。 12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ?。? A.5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒,電子轉(zhuǎn)移0.2 NA個 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L水中含有0.1 NA個水分子 C.1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子 D.0.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA 【答案】D 【解析】試題分析:A項:Fe由0價變?yōu)?3價,5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒,電子轉(zhuǎn)移0.3 NA個,故錯;B項:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,故錯;C項:沒有表明標(biāo)準(zhǔn)狀況,故錯。故選D。 考點:阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用 點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查氣體摩爾體積的應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算。 13、把紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中,溶液變藍(lán)色,再通入過量Cl2時溶液由藍(lán)變紅,最后顏色慢慢消失,發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是( ) ①Cl2本身有漂白性 ②Cl2與NaOH反應(yīng) ③鹽酸有酸性 ④HClO有漂白性 ⑤NaClO有漂白性 A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.全部 【答案】 B 【解析】紫色石蕊試液滴到NaOH溶液中顯藍(lán)色,若其中的NaOH消耗完,則藍(lán)色將轉(zhuǎn)為紫色(石蕊試液本身的顏色),若溶液轉(zhuǎn)為酸性,則溶液轉(zhuǎn)為紅色。而在具有漂白性物質(zhì)的作用下,溶液顏色將慢慢消失。當(dāng)過量Cl2通入該溶液時,由于Cl2與NaOH反應(yīng),NaOH被消耗,繼續(xù)通入的Cl2將與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,使溶液顯酸性,最終在次氯酸分子的作用下,溶液褪色。發(fā)生上述變化的原因應(yīng)為②③④。Cl2、NaClO本身均不具有漂白性 14、下列離子方程式正確的是 A.向NaOH溶液中通入過量的CO2:CO2 +20H- =CO32- +H20 B.Na2O2和H2O反應(yīng):Na2O2+H2O=2Na++20H- +02↑ C.Cl2和H2O反應(yīng):Cl2+H20=2H++Cl-+Cl0- D.實驗室制Cl2:4H++2C1-+ MnO2 Mn2++ Cl2↑+2H20 【答案】D 15、制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是( ) A.①② B.② C.②③ D.②③④ 【答案】D 【解析】KMnO4與濃鹽酸常溫下即可反應(yīng),①是正確的;制得的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣,顯然不能用NaOH溶液來吸收HCl,因為它同時也吸收Cl2,②是錯誤的;在用濃H2SO4干燥Cl2時,應(yīng)是“長管進(jìn)、短管出”,③是錯誤的;Cl2與金屬的反應(yīng),若用圖示中的裝置,應(yīng)將導(dǎo)管伸入試管底部,金屬也應(yīng)置于試管底部,且試管口不應(yīng)加橡膠塞,更好的方法是用兩端開口的硬質(zhì)玻璃管,在右端連接盛NaOH溶液的尾氣吸收裝置,因而④也是錯誤的。 16、下列物質(zhì)不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的氯化物的是( ?。? A.FeCl2 B.MgCl2 C.CuCl2 D.NaCl 【答案】A 【解析】試題分析:Cl2有較強的氧化性,所以Fe和Cl2反應(yīng)產(chǎn)物是FeCl3 ,不是FeCl2,故選A項。 考點:考查氯氣和金屬反應(yīng)產(chǎn)物判斷 點評:熟悉常見金屬和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物,注意變價金屬遇到氯氣產(chǎn)物是其高價態(tài) 17、把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡,晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙,這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化?為什么? 【答案】試紙會變藍(lán)色,因為Cl2能將KI中的I-氧化為I2,I2使淀粉變藍(lán)色 18、如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 是常見的氣體發(fā)生裝置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置,根 據(jù)要求回答下列問題: 若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用裝置________,用化學(xué)方程式表示制取 氯氣的反應(yīng)原理是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用裝置________,試完成并配平下列離 子方程式: ________MnO+________Cl-+________H+=== ________Mn2++________Cl2↑+________。 (3)若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置,應(yīng)該在試管口放置一團棉花,該棉花團應(yīng)用________ 溶液浸濕,其作用是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若選用V為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從________口通入,用化學(xué)方法檢驗氯氣收集 滿了的方法是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Ⅰ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)Ⅲ 2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3)氫氧化鈉 防止氯氣逸出污染空氣 (4)A 將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處,試紙變藍(lán)色,證明氯氣已集滿 19、某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:主要有效成分為次氯酸鈉,有效氯含量8 000 mg/L~10 000 mg/L??捎糜诟黝惣揖佑闷贰⒉途?、棉織衣物等的消毒,對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封,置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程: (一)閱讀材料,獲取信息 (1)推測該消毒液的酸堿性:________,原因是(用離子方程式表示)________。 (2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_____性和_____性。 (3)從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的外界因素主要是_____。 (二)確定要研究的問題 該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用? (三)設(shè)計方案,實施探究 用燒杯取少量樣品,將一根光亮的鐵釘放入燒杯,浸泡一段時間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè):假設(shè)①:有明顯現(xiàn)象;假設(shè)②:無明顯現(xiàn)象。 (4)基于假設(shè)①,結(jié)論是鐵釘被腐蝕,預(yù)期的實驗現(xiàn)象是__________。 (5)基于假設(shè)②,結(jié)論是______________________。 【答案】(1)堿性 ClO-+H2OHClO+OH- (2)氧化 漂白 不穩(wěn)定(任寫兩個即可) (3)CO2等酸性氣體、光和熱等 (4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體) (5)鐵釘可能未被腐蝕,也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 【解析】NaClO溶液顯堿性,因HClO是弱酸,ClO-可以水解。又因HClO有強氧化性,可用于漂白,但HClO不穩(wěn)定,空氣中的CO2等酸性氣體、光、熱等會使其失效。若有明顯現(xiàn)象,鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹,則可說明該消毒液對鐵釘有腐蝕作用。若無明顯現(xiàn)象,則不能確定該消毒液對鐵釘是否有腐蝕作用。 20、(15分)某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體a的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。 回答下列問題: (1)該項研究(實驗)的主要目的是__________________________________。 (2)濃硫酸的作用是______________________,與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是________________________________________。 (3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看,這樣的實驗設(shè)計存在著事故隱患,事故表現(xiàn)是________________________________________,請在圖中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施。 【答案】(1)比較Cl2與HClO誰有漂白性 (2)吸收氣體a中的水蒸氣 B中的布條不褪色,C中的布條褪色 (3)Cl2污染空氣 如下圖所示 【解析】Cl2本身無漂白性,Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有漂白性,Cl2有毒,Cl2易與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O。 21、實驗室用4.35gMn02與l00 mL11mol/L的濃鹽酸(足量)反應(yīng)制取氯氣。 試計算: (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成氯氣的體積。(不考慮氯氣在溶液中的溶解) (2)將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到500mL,向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量。(要求寫出計算過程) 【答案】(1)MnO2+ 4HCl(濃) ==== MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑ 87g 22.4L 4.35g V(Cl2) V(Cl2)=1.12L (2)n(Cl-)=0.1L11mol/L-0.1mol=1.0mol 取出50ml后,其中含有n(Cl-)=1.0mol50ml/500ml=0.1mol Cl- + Ag+ = AgCl↓ 1mol 1mol 0.1mol n(AgCl) n(AgC l) =0.1mol 【解析】試題分析: (1)MnO2+ 4HCl(濃) ==== MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑ 87g 22.4L 4.35g V(Cl2) V(Cl2)=1.12L (2)n(Cl-)=0.1L11mol/L-0.1mol=1.0mol 取出50ml后,其中含有n(Cl-)=1.0mol50ml/500ml=0.1mol Cl- + Ag+ = AgCl↓ 1mol 1mol 0.1mol n(AgCl) n(AgC l) =0.1mol 考點:有關(guān)過量問題的計算 氯氣的實驗室制法 化學(xué)方程式的有關(guān)計算 點評:本題考查過量問題的計算,題目難度中等,把握物質(zhì)的反應(yīng)方程式,根據(jù)物質(zhì)的量,判斷過量程度是解答該題的關(guān)鍵。又考查了實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理和根據(jù)化學(xué)方程式的計算,以及與制取氯氣有關(guān)的氧化還原反應(yīng)知識,較為綜合,也較為基礎(chǔ),能很好地考查知識和能力。 22、從以下公共安全事件中,你能得到關(guān)于氯氣性質(zhì)的一些什么信息? 馬來西亞中部怡保市郊區(qū)2010年3月22日下午發(fā)生氯氣中毒事件,造成近千人受到不同程度的中毒,其中有16人中毒較重,被送入怡保中央醫(yī)院治療。 2004年4月15日下午,處于主城區(qū)的重慶天原化工總廠氯氫分廠工人在操作中發(fā)現(xiàn),2號氯冷凝器出現(xiàn)穿孔,有氯氣泄漏,廠方隨即進(jìn)行處置。16日1時左右,裂管發(fā)生爆炸;凌晨4時左右,再次發(fā)生局部爆炸,大量氯氣向周圍彌漫。由于附近民居和單位較多,重慶市連夜組織人員疏散居民。16日17時57分,5個裝有液氯的氯罐在搶險處置過程中突然發(fā)生爆炸,事故共造成9人死亡和失蹤,3名重傷已脫離生命危險。死傷人員均為天原化工總廠領(lǐng)導(dǎo)技術(shù)人員和職工。事故發(fā)生后,重慶市消防特勤隊員晝夜連續(xù)用高壓水網(wǎng)(堿液)進(jìn)行高空稀釋,在較短的時間內(nèi)控制了氯氣的擴散。 【答案】氯氣有毒;氯氣對金屬有一定腐蝕性;液氯容易汽化;堿液可吸收氯氣消除氯氣的毒性。 【解析】氯氣中毒首先說明了氯氣有毒的性質(zhì);氯氣冷凝器出現(xiàn)穿孔說明氯氣對金屬有一定的腐蝕性;液氯罐在搶險過程中發(fā)生爆炸,說明液氯受熱后很容易汽化,導(dǎo)致容器內(nèi)壓強過大而爆炸;消防隊處理時用高壓水網(wǎng)(堿液),說明堿液可以消除氯氣的毒性 23、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(預(yù)計H2的體積6 mL左右)同時檢驗氯氣的氧化性?,F(xiàn)有以下儀器可供選擇: (1)若要完成以上的實驗,將所給儀器連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)是;A接__________、________接______,B接______、______接________。 (2)碳棒接直流電源的 極。 (3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。 (4)已知氯氣溶于水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。 常溫下在一個容積為50 mL的針筒(如圖所示,活塞可自由滑動,針筒上有刻度)里吸入40 mL Cl2和10 mL H2O。 ①若將此針筒長時間放置在有日光的地方,最終可能觀察到的現(xiàn)象是_______________。 ②用化學(xué)平衡的觀點解釋①的現(xiàn)象:_________________________________________ 【答案】(1)G F I D E C (2)正 (3)淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色 (4)①氣體和溶液均變無色,氣體體積約為20 mL ②因為存在反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑,所以Cl2+H2OHCl+HClO會右移,氯氣逐漸減少,最后全部轉(zhuǎn)化為20 mL O2 【解析】A不能作陽極,只能作陰極,產(chǎn)生氫氣;B作陽極,接電源正極產(chǎn)生Cl2,注意尾氣處理及量筒量程的選擇。 24、常溫下,A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 (1)請分別寫出A、B、D的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式): A________、B________、D________; (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明條件): A+H2O(離子方程式):__________方程式):________________________; D→A(化學(xué)方程式):_____________________________________。 【答案】(1)Cl2 HClO HCl (2)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑ 【解析】據(jù)題意可知A為氯氣,則B為次氯酸,D為鹽酸,C為氯化鈉,E為次氯酸鈉。 25、(1)可用來鑒別NaCl、鹽酸兩種溶液的試劑為________,現(xiàn)象是________。 (2)可用來鑒別稀鹽酸與稀硝酸兩種溶液的試劑為________,現(xiàn)象是________。 【答案】(1)紫色石蕊試液滴在NaCl溶液中無明顯現(xiàn)象,滴在HCl溶液中顯紅色 (2)AgNO3溶液 滴在稀HNO3中無明顯現(xiàn)象,滴在稀HCl溶液中有白色沉淀生成 【解析】(1)比較NaCl溶液與HCl溶液,可以發(fā)現(xiàn)其陽離子不同,據(jù)此可設(shè)計出鑒別方案: ①鑒別Na+,可利用焰色反應(yīng)。 ②鑒別H+,可用pH試紙、石蕊試液或石蕊試紙。(2)比較稀鹽酸和稀HNO3溶液,可以發(fā)現(xiàn)陰離子不同,據(jù)此,設(shè)計的鑒別方案為: ①鑒別Cl-,用AgNO3溶液。 ②HNO3具有強氧化性,可加入Cu片,微熱。 26、氯氣是一種重要的化工原料,除了用于消毒、制備鹽酸和漂白劑外,還用于制備有機溶劑和農(nóng)藥。請你通過對氯氣性質(zhì)的研究回答下列問題。 (1)下列有關(guān)氯氣的敘述中,不正確的是() A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體 B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì) C.氯氣能溶于水 D.氯氣是一種有毒的氣體 (2)下列化合物中,不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是() A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2 (3)把氯氣通入紫色石蕊溶液后,可以觀察到的現(xiàn)象是_______________。請你解釋其中的原因。_______________________________________________________。 【答案】(1)B (2)D(3)溶液顏色應(yīng)先變紅,后逐漸褪為無色。因為氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸:Cl2+H2O==HCl+HClO,溶液此時呈酸性使紫色石蕊溶液變紅;因為生成的兩種酸中有一種(次氯酸)具有漂白性,HClO把石蕊這種有機色質(zhì)漂白,溶液紅色又褪去。 【解析】本題考查氯氣及其化合物的有關(guān)性質(zhì)與變化。(1)通過觀察可知,氯氣是一種黃綠色的有刺激性氣味的氣體,A選項正確;氯氣、液氯和氯水中都含同一種物質(zhì)——Cl2,氯氣和液氯是Cl2的不同狀態(tài),是純凈物,屬于同一種物質(zhì),但氯水中除了Cl2以外,還有H2O,以及Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl和HClO,因此B選項的敘述不正確;氯氣能溶于水,通常狀況下,1體積水約能溶解2體積的Cl2,C選項正確;氯氣有毒,D選項也正確。(2)由氯氣的化學(xué)性質(zhì)可知,Cl2和Fe、Cu、H2等在一定條件下都能反應(yīng),分別生成FeCl3、CuCl2、HCl。因此不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是FeCl2。(3)氯氣通入紫色石蕊溶液后,溶液顏色應(yīng)先變紅,后逐漸褪為無色。這是因為氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸:Cl2+H2O==HCl+HClO,溶液此時呈酸性使紫色石蕊溶液變紅;因為生成的兩種酸中有一種(次氯酸)具有漂白性,HClO把石蕊這種有機色質(zhì)漂白,溶液紅色又褪去。 27、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義. (l)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是 (填寫序號). A.氯水中存在兩種電離平衡 B.向氯水中通入SO2,其漂白性增強 C.向氯水中通入氯氣,減小 D.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小 E.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動 F.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl﹣ )+c(ClO﹣) (2)工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為 . (3)常溫下,已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù): 弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3 電離平衡常數(shù) K=3.010﹣8 K1=4.410﹣7,K2=4.710﹣11 寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式 .若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因 . (4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的;特點.一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g).為模擬上述反應(yīng),準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng). 如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1. 則:①該反應(yīng)的△H 0(填“>、=或“<”) ②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)= . ③下列說法中不正確的是 (填序號), A.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢 B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= C.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2]越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上 (5)25℃時,向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1molL﹣1的混合液中,滴加6mL 0.1molL﹣1的AgNO3溶液,先生成的沉淀是 ,溶液中離子濃度由大到小的順序是 [不考慮H+和OH﹣.25℃時Ksp(AgCl)=1.810﹣10、Ksp(AgI)=8.310﹣17]. 【答案】(1)AEF; (2)2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑; (3)NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3、2HClO2HCl+O2↑;ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O; (4)① <; ② molL﹣1min﹣1; ③ B; (5) AgI;c(K+)>c(NO3﹣)>c(Cl﹣)>c(Ag+)>c(I﹣). 【解析】(1)A.氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種電離平衡,故A正確; B.向氯水中通入SO2,二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,其漂白性減弱,故B錯誤; C.當(dāng)氯水飽和時再通氯氣,不變,若氯水不飽和再通氯氣酸性增強會抑制次氯酸的電離,故比值增大,故C錯誤; D.加水稀釋氯水,溶液中的OH﹣濃度增大,故D錯誤; E.加水稀釋氯水,酸性減弱,對水的電離抑制作用減弱,故水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,故E正確; F.向氯水中加入少量固體NaOH,當(dāng)溶液呈中性時,根據(jù)電荷守恒可推導(dǎo)出:c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣),故F正確; 故答案為:AEF; (2)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,反應(yīng)的方程式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑,故答案為:2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑; (3)由于次氯酸的酸性介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間,因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉, 方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3,生成的HClO不穩(wěn)定,見光分解:2HClO2HCl+O2↑,ClO﹣與Cl﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,離子方程式為ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O, 故答案為:NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3、2HClO2HCl+O2↑;ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O; (4)①根據(jù)圖示,溫度越高,WI2(g)的物質(zhì)的量反而越小,即平衡向左進(jìn)行,而升高溫度,化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行,所以逆向是吸熱方向,正向是放熱的,故△H<0, 故答案為:<; ②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi),結(jié)合圖象,生成WI2(g)的物質(zhì)的量為1.810﹣3mol,所以碘單質(zhì)的物質(zhì)的量減少1.810﹣3mol,根據(jù)公式v===molL﹣1min﹣1,故答案為:molL﹣1min﹣1; ③A.通過碘與鎢的反應(yīng)可分離、提純鎢,然后再加高溫度下,通過碘易升華的性質(zhì)分離碘和鎢,故A正確; B.固體單質(zhì)W不列入表達(dá)式中,故B錯誤; C.燈絲附近溫度越高,化學(xué)平衡越向著吸熱方向即逆向進(jìn)行,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上,故C正確, 故答案為:B; (5)碘化銀的溶度積最小,越容易生成,溶液混合反應(yīng)之后,溶液的組成為:含有0.001mol的鉀離子,0.0006mol的硝酸根離子,以及0.0004mol的氯離子,碘化銀沉淀生成,碘離子全沉淀,氯化銀沉淀也產(chǎn)生,均為0.0005mol但是AgCl的電離程度大,則離子濃度大小順序為c(K+)>c(NO3﹣)>c(Cl﹣)>c(Ag+)>c(I﹣), 故答案為:AgI;c(K+)>c(NO3﹣)>c(Cl﹣)>c(Ag+)>c(I﹣). 28、(1)實驗室常用濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平):KClO3+HCl―→KCl+Cl2↑+H2O ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________KClO3+________HCl===________KCl+________ Cl2↑+________H2O ②當(dāng)產(chǎn)生6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol,這時溶液的pH=a,比反應(yīng)前升高了一個單位,則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液的體積變化)________。 (2)某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示:A+B→C+D,若A、B、C、D四種物質(zhì)中有三種均含有同一種元素,且該元素在這三種物質(zhì)中的化合價均不同,請寫出符合上述條件的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式(兩個反應(yīng)中的變價元素不能位于周期表的同一主族):_______________________________________________________________________; _________________________________________________________。 【答案】(1)①1 6 1 3 3 ②0.5 101-amolL-1 (2)Cl2+H2O===HCl+HClO3NO2+H2O===NO+2HNO3SO2+2H2S===3S↓+2H2O(任寫兩個即可) 【解析】(1)②從配平的化學(xué)方程式知,反應(yīng)中每生成3mol Cl2轉(zhuǎn)移5mol e-,故生成0.3mol的Cl2轉(zhuǎn)移了0.5mol e-。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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