2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破58 原子結構與元素的性質（含解析）.doc
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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破58 原子結構與元素的性質（含解析） 1、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，有關A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（ ） A．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d B．原子半徑：A＞B＞C＞D C．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C D．離子半徑：D＞C＞B＞A 【答案】A 【解析】aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的離子可知，A、B為金屬，C、D為非金屬性， A．aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），則有原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故A正確； B．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則有原子半徑：A＞B＞D＞C，故B錯誤； C．A、B為金屬，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：A＞B，而C、D為非金屬，原子序數(shù)c＞d，非金屬性C＞D，故C錯誤； D．aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)b＞a＞c＞d，故離子半徑dD（n+1）﹣＞cCn﹣＞aAn+＞bB（n+1），故D錯誤， 故選A． 2、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ） A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞① C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞① 【答案】A 3、A、B短周期元素，二者能形成化合物 AB2已知 A的原子序數(shù)為 n，B的原子序數(shù)為：①n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中（ ） A. ⑤不可能 B. ④⑥不可能 C. ⑤⑥不可能 D. 都可能 【答案】D 4、下表為元素周期表中短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（ ?。? A. A與B形成的陰離子可能有：AB32- 、A2B42- B. E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高 C. D在過量的B中燃燒的主要產物為DB2 D. A與E形成的化合物是非極性分子 【答案】Ｂ 【解析】Ａ碳元素；Ｂ氧元素；Ｃ氟元素；Ｄ硫元素；Ｅ氯元素。 5、下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（ ） A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C 【答案】A 6、科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） ①該原子的摩爾質量是aNA ② Wg該原子的物質的量一定是 ③Wg該原子中含有 個該原子 ④由已知信息可得： A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ① ④ 【答案】B 7、以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是( ) 【答案】D 【解析】A項只能表示最外層電子數(shù)，B項只表示核外的電子分層排布情況，C項具體到能級上的電子數(shù)，而D項包含了能層、能級、軌道以及軌道內電子的自旋方向，故該項正確。 8、下列對電負性的理解不正確的是（ ?。? A.電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準 B.元素電負性的大小反映了元素的原子對鍵合電子引力的大小 C.元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強 D.元素的電負性是元素固有的性質，與原子結構無關 【答案】Ｄ 【解析】元素的電負性是是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，原子最外層電子越多，元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強。 9、如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是( ) A．原子半徑：W>Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等 D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿 【答案】C 【解析】原子半徑：Z>W>X>Y。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z。若Z為Na，則W為Mg，注意ⅡA族后面是過渡金屬，不是ⅢA族元素，D不正確。題中的X、Y、Z、W對應的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。 10、已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于（ ） A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 【答案】D 【解析】族的劃分與原子的價電子數(shù)目和價電子排布有密切關系。同族元素的價電子數(shù)相同；對主族元素來說，價電子排布即最外層電子排布。要特別注意過渡元素的價電子還可能與次外層有關系。由題意推知，該元素原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p64s2，應為ⅡA族元素Ca。 11、根據(jù)對角線的規(guī)則，下列物質的性質具有相似性的是（ ?。? A．硼和硅 B．鋁和鐵 C．鈹和鋁 D．銅和金 【答案】C 【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結構可知，鈹和鋁處于對角線位置，性質相似，答案選C。 考點：考查對角線規(guī)則的判斷和應用 點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確對角線規(guī)則的含義，以及元素周期表的結構，有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力和知識的遷移能力。 12、在下列所示的微粒中，氧化性最強的是（ ） A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6 【答案】B 【解析】A碳元素；B氟元素；C鈉元素；D氖元素。 13、下列元素電負性最大的是（ ?。? A．最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為4的短周期元素 B．最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的元素 C．沒有負化合價的元素 D．沒有正化合價的元素 【答案】D 【解析】試題分析：非金屬性越強，電負性越大。選項D中該元素是F元素，非金屬性最強，電負性最大，答案選D。 考點：考查元素電負性的有關判斷 點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。主要是考查學生對元素電負性的熟悉掌握程度，以及靈活運用電負性知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確電負性的含義以及影響因素。 14、等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g) ≒2Z(g)+W(s) △H<0，下列敘述正確的是（ ?。? A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大 B．達到平衡時，反應速率v正(X)=2v逆(Z) C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)小于逆向反應速率減小的倍數(shù) D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方法移動 【答案】B 【解析】正反應為放熱反應，當平衡常數(shù)K值變大，即溫度升高，反應逆向移動，X的轉化率變小，A項錯誤。達到平衡時v正(X)=2v逆(Z)，即正、逆反應的速度相等，B項正確。達到平衡后，降低溫度，反應正向移動，故正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)，升高溫度有利于反應逆向移動，但增大壓強對該反應物影響。 15、下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是（ ） A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4 B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4 C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl— D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F— 【答案】B 【解析】考查 離子方程式書寫與離子共存問題 16、某學生在做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的：____________________________。 (2)實驗用品： 儀器：試管、膠頭滴管。 藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。 (3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)： 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 (4)實驗結論：________________________________。 (5)問題和討論： ①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為__________________、__________________。 ②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：_____________________。 【答案】(1)探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律 (3)①橙(或橙紅) ②紫(或紫紅) (4)同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(1分) (5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩(wěn)定 17、已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，常溫下，在一個體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后，再吸進10 mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 。 若將此針筒長時間放置，又可能看到何種變化 ;試用平衡觀點加以解釋 。 【答案】氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色 氣體體積進一步縮小，氣體和溶液均變成無色 氯水中的平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO逐漸分解(HClO===HCl＋O2)而不斷地向右移動，最終Cl2耗盡，全部轉化為O2，導致氣體體積縮小和黃綠色消褪 18、實驗題：將V1 mL 1.0molL﹣1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始保持V1+V2=50mL）．請按要求填空： （1）該實驗表明此反應 （填吸收、釋放）能量，即： 能可以轉化為 能，通過甲圖示分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度 （填高于、低于、等于）22℃； （2）根據(jù)甲圖示計算該NaOH溶液的濃度約是 molL﹣1 （3）如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質時：①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是 ．（填序號） 【答案】（1）釋放；化學；熱；低于； （2）1.5； （3）③． 【解析】解：（1）從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，從圖型起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，中和反應是放熱反應，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃，反應結束溫度為23℃，溫度升高，該實驗表明此反應釋放能量，即化學能轉化為熱能， 故答案為：釋放；化學；熱；低于； （2）恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20mL． 設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n． HCl + NaOH=NaCl+H2O 1 1 1.0molL﹣10.03L n 則n=1.0molL﹣10.03L=0.03mol，所以濃度是c（NaOH）==1.5mol/L， 故答案為：1.5； （3）a端高說明錐形瓶內氣體壓強降低，溫度降低，則試管中的過程是吸熱過程，①燒堿固體 ②濃硫酸溶于水放熱，④NaCl固體溶于水無明顯熱效應，而③硝酸銨固體溶于水為吸熱過程， 故答案為：③． 19、圖中硬質試管A中放入干燥潔凈的細銅絲，左方燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水。 向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸發(fā)和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。 （1）為什么撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱？ （2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，倒入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱到沸騰可觀察到什么現(xiàn)象？寫出化學反應方程式。 【答案】（1）因為是放熱反應。 （2）有紅色沉淀生成； HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O。 【解析】該題考查的是醇氧化成醛的實驗。 （1）2CH3OH+O22HCHO+2H2O放熱反應，故不加熱的銅絲仍保持紅熱。 （2）生成的甲醛易溶于水，將新制的氧化劑Cu(OH)2在加熱條件下還原成氧化亞銅紅色沉淀。 20、在水的電離平衡中，[H＋]與[OH－]的關系如下圖所示： (1)A點水的離子積為110－14 mol2L－2，B點水的離子積為__________mol2L－2。造成水的離子積變化的原因是_________________________。 (2)100 ℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？ (3)100 ℃時，若鹽酸中[H＋]＝510－4molL－1，則由水電離產生的[H＋]是多少？ 【答案】(1)110－12 水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大 (2)否，在鹽酸中[H＋]≠[OH－]，所以不在B點。 (3)210－9 molL－1 【解析】(1)KW 只受溫度影響，溫度越高，KW越大。 (2)溶液處于B點時，[H＋]＝[OH－]； 而在鹽酸溶液中，[H＋]≠[OH－]。 (3)[H＋]H2O＝[OH－]H2O＝＝210－9molL－1 21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： (1)W元素是________；Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣 氧 (2)CaS CaC2 (3)SO2 SO3 (4)CO2＋CaO===CaCO3 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。 22、我國農業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達15億多元的損失。為有效地控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》。 回答下列問題： (1)你認為減少酸雨的產生可采取的措施是( ) ①少用煤作燃料?、诎压S煙囪造高?、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ (2)在英國進行的一項研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度。在20世紀的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結果，地面SO2的濃度降低了30%。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取。簡述其理由。 【答案】(1)C (2)不可取。因為SO2的排放總量沒有減少，所形成的酸雨仍會對更廣的地區(qū)造成危害。 【解析】 (1)酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃燒和石油產品燃燒后產生的SO2造成的。開發(fā)新能源，減少含硫煤的使用，燃料脫硫可以減少SO2的排放量，這些措施都是可行的。減少酸雨產生的途徑只能是減少SO2的生成量或排放量。因此，把煙囪造高或在已酸化的土壤中加石灰，是不可能減少SO2的排放量的。 (2)從全球環(huán)境保護的角度分析，這種方法是不可取的。因為造高煙囪并不能減少SO2的排放總量。雖然這種做法減少了當?shù)氐腟O2在地表空氣中的含量，但卻將SO2污染轉嫁到了其他地區(qū) 23、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置 。 ⑵寫出C、G物質的化學式：C ；G 。 ⑶寫出下列反應的化學方程式或離子方程式： 反應①的化學反應方程式： ； 反應④的離子方程式： ； 反應⑥的化學反應方程式： 。 【答案】⑴第四周期第Ⅷ族 ⑵ FeCl2 、Al2O3 ⑶ 反應①：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 反應④：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 反應⑥：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 24、在下列空格中，填上適當?shù)脑胤枺? (1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是________， 第一電離能最大的元素是________。 (2)最活潑的金屬元素是________。 (3)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是________。 (4)第二、三、四周期原子中p軌道半徑充滿的元素是________。 【答案】(1)Na Ar (2)Cs (3)F (4)N、P、As 【解析】同周期中從左到右，元素的第一電離能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐漸增大，同周期中金屬元素最小，稀有氣體最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。 25、有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38，Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素多5個電子，且W和Y不屬于同一主族。 (1)寫出元素符號：X______________、Y______________、Z______________、 W______________； (2)Z、W兩元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的方程式是 _________________________________________________________________； (3)這四種元素組成的一種化合物，化學式是__________________________。 【答案】(1)H O Mg Cl (2) Mg(OH)2＋2HClO4===Mg(ClO4)2＋2H2O (3) Mg(OH)Cl 【解析】 解析 Y元素的原子結構示意圖為，故為氧。W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素多5個電子，又W和Y不屬于同一主族，說明Z為ⅡA族，W為ⅦA族，知W為氯，Z為鎂。 26、按要求回答下列各題 （1）畫出下列各微粒的結構示意圖：與氖原子電子層結構相同的-2價陰離子_____；L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子_____。 （2）凡是與堿發(fā)生反應生成鹽和水的氧化物，我們稱之為酸性氧化物，例如，+2NaOH== +若也是酸性氧化物，請寫出其與KOH發(fā)生反應的化學方程式______________________________ （3）現(xiàn)有下列物質：①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖 對上述物質進行分類，其中屬于堿的是（填序號，下同）_____，屬于酸性氧化物的是_____。在上述物質中，能導電的是_____，屬于電解質的是_____，非電解質的是_____。 （4）①0.5mol 含_____個氧原子，該硫酸所含氫元素的質量與_____g HCl中所含氫元素的質量相同。②在標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量約為_____。③若a g 含b個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為_____。 【答案】（1）略 （2） （3）③ ② ⑤⑥ ①③ ②④⑦ （4）或 36.5 64 g/mol 44b/3a 27、 下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表相應的元素。 （1）元素h的四價陽離子的外圍電子排布式為 。 （2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序為 。（用相應元素的元素符號表示） （3）表中所列的元素之間可以形成多種無機化合物和有機化合物，則它們形成的化合物之一——鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為 。1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。 （4）元素d與e形成的化合物常用于制作 材料，其原因是 。 （5）表中有關元素形成的一種離子和單質d3互為等電子體，則該離子的化學式為 。 （6）元素I的合金可用來儲存a的單質，該合金的晶胞結構如圖所示，則此合金的化學式為 。 【答案】（1）3d5 （2）Al
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