《2019-2020年高中化學 《化學與技術》2.3《硫酸工業(yè)級鋁的冶煉》精編教案 蘇教版選修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 《化學與技術》2.3《硫酸工業(yè)級鋁的冶煉》精編教案 蘇教版選修2.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 《化學與技術》2.3《硫酸工業(yè)級鋁的冶煉》精編教案 蘇教版選修2 〔知識回顧〕 1. 寫出接觸法制硫酸的化學原理 2. 思考加快固體和氣體反應速率的方法？思考可以使二氧化硫充分轉化成三氧化硫的方法 3. 在合成氨氣的實驗中如何選擇反應的條件？如何充分利用能量 4. 請列舉冶煉金屬的工業(yè)方法？從原理上指出鈉、鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的冶煉方法，方法選擇的依據(jù)是什么？ 〔知識學習〕 5. 工業(yè)制硫酸的三原理對應的三設備是什么？三原理是如何指導三設備的設計的？三設備的設計哪些方面考慮了速率因素？哪些方面考慮了平衡因素？哪些方面考慮了工業(yè)效益？ 8. 為何進行二氧化硫氣體的凈化？為什么不直接使用水來吸收三氧化硫？二氧化硫中含有三氧化硫如何除去？硫酸為什么不氧化還原性較強的二氧化硫？ 9. 10) 如何治理工業(yè)三廢？ 習題鞏固： 8. 在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見下圖。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為 A． SO2 B． SO3，O2 C． SO2， O2 D．SO2，SO3 9. 硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題： （1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為 L （2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)? L （3）用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。 （4）設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。 ① 寫出a和b的關系式② 在右圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%） 說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示 38. 工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI （1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。 （2）反應管內溶液藍色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。 （3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質名稱）。 （4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為C molL－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。 （5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為． （選下列儀器的編號）。 a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞 39. （1）用含硫48%的硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸，如果原料的利用率為96%，硫酸的產率為90%30t硫鐵礦能生產98%的硫酸多少噸？ （2）用含F(xiàn)eS290%的硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸，如果原料的利用率為96%，硫酸的產率為90%30t硫鐵礦能生產98%的硫酸多少噸？ （3）用接觸法制硫酸時，在吸收塔中用98%的濃硫酸1000g來吸收SO3，生成H2SO4SO3，然后再稀釋成98%的濃硫酸，可得98%的硫酸多少克？ 40. 在工業(yè)制取硫酸時，混合氣體的組成是SO2占7%，O2占11%，N2占82%。將100體積的混合氣體通入接觸室反應后，在恢復到原來的溫度和壓強后導出氣體的體積變?yōu)?7.2體積，則SO2的轉化率為 A、40% B、60% C、80% D、90% 41. 在氧氣中充分煅燒1g鐵和硫組成的化合物，使其中的硫全部轉化為SO3氣體，然后又全部轉化為硫酸，這些硫酸恰好被60mL0.5molL-1的NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫的質量分數(shù)為 A、48% B、44% C、34% D、42.8%