2019-2020年高中化學(xué)《鈉、鎂及其化合物》教案6 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《鈉、鎂及其化合物》教案6 蘇教版必修1 【教學(xué)目的】 掌握鈉和鈉的化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。 【教學(xué)過(guò)程】 一、鈉和鈉的化合物的性質(zhì) 【例1】鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下: ①鈉浮在水面上;②鈉沉在水底;③鈉熔化成小球;④小球迅速游動(dòng)逐漸減小,最后消失;⑤發(fā)出嘶嘶的聲音;⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是( ) A.①②③④⑤ B.全部 C.①②③⑤⑥ D.①③④⑥ 【例2】金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí),既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是 ( ) A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4 【小結(jié)1】 (一)1、鈉的存在:鈉元素在自然界中以 態(tài)存在,最主要的存在形式有 。 2、鈉的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì): 結(jié) 構(gòu) 鈉原子最外層只有一個(gè)電子,化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。 物 理性 質(zhì) 質(zhì)軟、銀白色,有金屬光澤的金屬,具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度比水小,比煤油大,熔點(diǎn)較低。 化 學(xué) 性 質(zhì) 與非金 屬單質(zhì) 鈉在常溫下切開(kāi)后表面變暗:4Na+O2=2Na2O(灰白色) 在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉: 2Na + O2 Na2O2 點(diǎn)燃 鈉在氯氣中燃燒,黃色火焰,白煙: 2Na+Cl2 ==== 2NaCl 與 化合物 與水反應(yīng),現(xiàn)象:浮、游、球、響、紅 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 與酸反應(yīng),現(xiàn)象與水反應(yīng)相似,更劇烈,鈉先與酸反應(yīng),再與水反應(yīng)。 *與鹽溶液反應(yīng):鈉先與水反應(yīng),生成NaOH,H2,再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如:鈉投入CuSO4溶液中,有氣體放出和藍(lán)色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 與某些熔融鹽:700~800oC 4Na+TiCl4========4NaCl+Ti 存 在 自然界中只能以化合態(tài)存在 保 存 煤油或石蠟中,使之隔絕空氣和水 工業(yè)制法 通電 2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑ 用 途 1、 鈉的化合物 2、鈉鉀合金常溫為液體,用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑 3、作強(qiáng)還原劑 4、作電光源 *3、鈉的工業(yè)制法:1、反應(yīng)原理、2、原料、3、方法、4、裝置。 (二)氫氧化鈉: 氫氧化鈉是白色固體,極易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱。暴露在空氣中易潮解??勺瞿承怏w的干燥劑。俗稱苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室里及工業(yè)上常用的堿。具有堿的通性。 【例3】碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 (1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉。 (2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉。 【小結(jié)2】(三)1、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的比較: 碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸氫鈉(NaHCO3) 俗 名 純堿、蘇打 小蘇打 顏色、狀態(tài) 溶解性 易溶(同溫下,溶解度大于碳 酸氫鈉) 易溶 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O 溶液酸堿性 堿性(相同濃度時(shí),碳酸鈉水 溶液的PH比碳酸氫鈉的大) 堿性 與 酸 鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸 Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3 不能反應(yīng) 與 堿 NaOH 不能反應(yīng) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān) 相互轉(zhuǎn)化 用途 制玻璃、肥皂、造紙、紡織等 發(fā)酵劑、滅火劑、治療胃酸過(guò)多 △ 2、候氏制堿法反應(yīng)原理:(見(jiàn)書(shū)p52圖2—13) NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2 NaHCO3=== Na2CO3+ CO2↑+ H2O 【鞏固練習(xí)】 1、下列實(shí)驗(yàn)操作最終可得無(wú)色透明溶液的是( ) A、過(guò)量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B、過(guò)量CO2通入澄清石灰水中 C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中 D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中 2、 已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:① 按圖組裝儀器,并檢驗(yàn)裝置的氣密性 ② 將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液 ③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到b g ④ 從分液漏斗滴入6molL-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 ⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到c g ⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g 請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題: ⑴ 在用托盤天平稱量藥品時(shí),如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說(shuō)明___________________。 ⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。 ⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果_________________(填偏高、偏低或不變)。 ⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。 ⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。 ⑹ 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)__________________。 ⑺ 還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。 【課外作業(yè)】 1.將鈉投入滴在石蕊的水中,下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) A.Na浮在水面上 B. Na熔化成小球并在水面上四處游動(dòng) C.氣體產(chǎn)生 D. 水溶液變?yōu)榧t色 2.下列有關(guān)鈉的敘述中,錯(cuò)誤的是( ) A、鈉的還原性很強(qiáng),可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 B、鈉的化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 C、鈉是一種灰黑色的固體 D、鈉的質(zhì)地軟,可用小刀切割 3.在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置,最終 所得晶體的質(zhì)量 ( ) A.等于1.06克 B.大于1.06克而小于2.86克 C.等于2.86克 D.大于2.86克 4.將一塊鈉投入盛5mL飽和澄清石灰水的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是 ( ) A.鈉熔成小球并在液面上滾動(dòng) B. 有氣體產(chǎn)生 C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D. 溶液變渾濁 5.下列反應(yīng)的離子方程式中,錯(cuò)誤的是 ( ) A.向小蘇打溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O B.將少量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O C.向苛性鈉溶液中通入過(guò)量CO2:CO2+OH-=HCO3- D.鈉跟水反應(yīng):2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ 6.下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變,對(duì)生成物沒(méi)有影響的是 ( ) A.Na2O與H2O B.Na與O2 C.NaOH與CO2 D.碳與O2 7.有關(guān)金屬鈉的敘述正確的是 ( ) A. 鈉的密度比煤油大 B. Na—K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 C. 金屬鈉著火,可用液態(tài)CO2滅火 D. Na比Cu活潑,因而可以從鹽溶液中置換出Cu 8.已知NaH和H2O反應(yīng)生成H2和NaOH,反應(yīng)中1molNaH ( ) A、失去1mol電子 B、得到1mol電子 C、失去2mol電子 D、沒(méi)有電子得失 9.將等質(zhì)量的鈉分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為100g和9.8%的HCl,H2SO4,H3PO4溶液中,金屬鈉完全參加了反應(yīng)。則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( ) A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、無(wú)法計(jì)算 10.將4.6g鈉投入95.4g水中,所得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A、等于4.6% B、等于8% C、大于8% D、小于8% 11.一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g,將其投入100g水中,產(chǎn)生H2 0.2g,則被 氧化的鈉是( ) A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g 12.在燒杯中加水和苯(密度為0.88g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度為0.97 g/cm3) 投入燒杯中,觀察到的現(xiàn)象可能是( ) A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng) B、鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) C、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) D、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動(dòng) 13.用金屬鈉制取Na2O,通常采用以下方法:2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑,試說(shuō)明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒制備Na2O。 。 14.除去下述物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)里)的方法和有關(guān)化學(xué)方程式為。 ⑴Na2CO3固體(NaHCO3)方法 ; 方程式 。 ⑵NaHCO3溶液(Na2CO3)方法 ; 方程式 。 ⑶NaOH溶液(Na2CO3)方法 ; 方程式 。 15.堿金屬能形成離子型氫化物。如氫化鈉的化學(xué)式為NaH,其中H-具有較強(qiáng)的還原性。 ⑴常用NaH在高溫下將TiCl4還原成Ti,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑵NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 并在化學(xué)方程式中標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 。 16.測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合: ①標(biāo)出各儀器連接的順序 量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是 ②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉,其質(zhì)量為2.0g,實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.5L水, 求樣品中金屬鈉的質(zhì)量是 。(假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定) 17.把Na2CO3和NaHCO3固體的混合物取出一定量經(jīng)充分加熱后,剩余固體的質(zhì)量比原混合物質(zhì)量減輕15.5克,另取相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量鹽酸,結(jié)果逸出6.72LCO2(標(biāo)況),試求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 18.在1.00L 1.00molL-1NaOH溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2,計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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