2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.2 原電池 化學(xué)電源講案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.2 原電池 化學(xué)電源講案(含解析) 復(fù)習(xí)目標(biāo): 1、 了解原電池的工作原理,能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 2、 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。 基礎(chǔ)知識回顧: 一、原電池概念及原理 1、原電池 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 2、構(gòu)成條件及判斷 (1)具有兩個活性不同的電極(金屬和金屬或金屬和非金屬)。 (2)具有電解質(zhì)溶液。 (3)形成閉合電路 (或在溶液中相互接觸)。 ★☆判斷 3.原電池工作原理示意圖 原電池的工作原理和電子流向可用下列圖示表示: 【說明】 ①在原電池裝置中,電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,陽離子在正極上獲得電子,通過電路中的電子和溶液中的離子的移動而形成回路,傳導(dǎo)電流,電子并不進入溶液也不能在溶液中遷移。 ②原電池將一個完整的氧化還原反應(yīng)分為兩個半反應(yīng),負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),一般將兩個電極反應(yīng)中得失電子的數(shù)目寫為相同,相加便得到總反應(yīng)方程式。 ③陰離子要移向負極,陽離子要移向正極。這是因為:負極失電子,生成大量陽離子積聚在負極附近,致使該極附近有大量正電荷,所以溶液中的陰離子要移向負極;正極得電子,該極附近的陽離子因得電子生成電中性的物質(zhì)而使該極附近帶負電荷,所以溶液中的陽離子要移向正極。 ④不參與電極反應(yīng)的離子從微觀上講發(fā)生移動,但從宏觀上講其在溶液中各區(qū)域的濃度基本不變。 【典型例題1】用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( ) ①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag ③實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片侵入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 【遷移訓(xùn)練1】【廣東省百所高中xx屆高三聯(lián)合考試】我國科學(xué)家發(fā)明的一種可控鋰水電池的工作原理如 圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 A.電池工作時,鋰離子向正極移動 B.有機電解質(zhì)可用水溶液代替 C.電池總反應(yīng)為2Li + 2H2O====2LiOH + H2↑ D.該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣 【答案】B 二、原電池的應(yīng)用 1、加快氧化還原反應(yīng)的速率 一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),設(shè)計成原電池時反應(yīng)速率增大。例如,在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。 2、比較金屬活動性強弱 兩種金屬分別做原電池的兩極時,一般做負極的金屬比做正極的金屬活潑。 3、用于金屬的防護 使被保護的金屬制品做原電池正極而得到保護。例如,要保護一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等,可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連,使鋅做原電池的負極。 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 定義 金屬與接觸到的干燥氣體(如O2、Cl2、SO2等)或非電解質(zhì)液體(如石油)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕 不純金屬(或合金)接觸到電解質(zhì)溶液所發(fā)生的原電池反應(yīng),較活潑金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕 吸氧腐蝕(主要) 析氫腐蝕 條件 金屬與物質(zhì)直接接觸 水膜中溶有O2,顯弱酸性或中性 水膜酸性較強 本質(zhì) 金屬被氧化而腐蝕 較活潑金屬被氧化而腐蝕 現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生 反應(yīng)式 2Fe+3Cl2=2FeCl3 負極:Fe-2e-===Fe2+ 正極:2H2O+O2+4e-=4OH- 正極:2H++2e-=H2↑ 聯(lián)系 兩種腐蝕往往同時發(fā)生,只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍、危害更大 【特別提示】 判斷金屬腐蝕的快慢,首先要確定金屬腐蝕的類型及該金屬在“兩池”中所作的電極種類,并按下列規(guī)律進行判斷。 (1)金屬腐蝕由快到慢的規(guī)律為: 電解池陽極>原電池負極>化學(xué)腐蝕>原電池正極>電解池陰極 (2)同一種金屬在相同濃度的不同電解質(zhì)溶液中的腐蝕快慢規(guī)律為: 強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液; 對于同一種電解質(zhì)來說,電解質(zhì)溶液濃度越大腐蝕越快;構(gòu)成原電池時,活潑性不同的兩種金屬,活潑性差別越大,作負極的金屬腐蝕越快。 3、設(shè)計制作化學(xué)電源 設(shè)計原電池時要緊扣原電池的構(gòu)成條件。具體方法是: (1)首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng); (2)根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點,結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正負極材料及電解質(zhì)溶液。 ①電極材料的選擇 在原電池中,選擇還原性較強的物質(zhì)作為負極;氧化性較強的物質(zhì)作為正極。并且,原電池的電極必須導(dǎo)電。電池中的負極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。 ②電解質(zhì)溶液的選擇 電解質(zhì)溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應(yīng),或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧氣)。但如果兩個半反應(yīng)分別在兩個容器中進行(中間連接鹽橋),則左右兩個容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇與電極材料相同的陽離子。如在銅——鋅——硫酸構(gòu)成的原電池中,負極金屬鋅浸泡在含有Zn2+的電解質(zhì)溶液中,而正極銅浸泡在 (3)按要求畫出原電池裝置圖。 【特別提醒】 應(yīng)用原電池原理可以設(shè)計任一自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的電池,但有的電流相當(dāng)微弱。同時要注意電解質(zhì)溶液不一定參與反應(yīng),如燃料電池,水中一般要加入NaOH、H2SO4或Na2SO4等。 【典型例題2】有A、B、C、D、E五塊金屬片,進行如下實驗:①A、B用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,A極為負極;②C、D用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,電流由D→導(dǎo)線→C;③A、C相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng);⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液,E先析出。據(jù)此,判斷五種金屬的活動性順序是 ( ) A.A>B>C>D>E B.A>C>D>B>E C.C>A>B>D>E D.B>D>C>A>E 【遷移訓(xùn)練2】根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池:2FeCl3+Fe=3FeCl2 要求:(1)畫出此原電池的裝置圖,裝置可采用燒杯和鹽橋。 (2)注明原電池的正、負極和外電路中電子的流向。 (3)寫出兩個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。 三、化學(xué)電源 化學(xué)電源是能夠?qū)嶋H應(yīng)用的原電池。作為化學(xué)電源的電池有一次電池、二次電池和燃料電池等。 1、堿性鋅錳干電池——一次電池 總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。 正極反應(yīng):2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-; 負極反應(yīng):Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2。 2、鋅銀電池——一次電池 負極反應(yīng):Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2; 正極反應(yīng):Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-; 總反應(yīng)式:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。 3、二次電池(可充電電池) 鉛蓄電池是最常見的二次電池,負極材料是Pb,正極材料是PbO2。 (1)放電時的反應(yīng) ①負極反應(yīng):Pb+SO-2e-===PbSO4; ②正極反應(yīng):PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O; ③總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。 (2)充電時的反應(yīng) ①陰極反應(yīng):PbSO4+2e-===Pb+SO; ②陽極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO; ③總反應(yīng):2PbSO4+2H2O===Pb+PbO2+2H2SO4。 4、燃料電池 氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池,可分酸性和堿性兩種。 種類 酸性 堿性 負極反應(yīng)式 2H2-4e-===4H+ 2H2+4OH--4e-===4H2O 正極反應(yīng)式 O2+4e-+4H+===2H2O O2+2H2O+4e-===4OH- 電池總反應(yīng)式 2H2+O2===2H2O 【典型例題3】【陜西省xx屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜試題】鎂一過氧化氫燃料電池具有比能量高、安 全方便等優(yōu)點,其總反應(yīng)為Mg+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O,結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列關(guān)于該電池的 敘述正確的是 A.電池內(nèi)部可以使用MnO2作填料 B.電池工作時,H+向Mg電極移動 C.電池工作時,正極的電板反應(yīng)式為Mg—2e— Mg2+ D.電池工作時,電解質(zhì)溶液的pH將不斷變大 【遷移訓(xùn)練3】LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4SOCl2。 電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑。 請回答下列問題: (1)電池的負極材料為__________,發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________。 (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________________。 考點詳析: 考點一:原電池的兩極判斷及電極方程式的書寫 1、思維導(dǎo)圖 【說明】原電池的正極與負極與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),不要形成活潑電極一定作負 極的思維定勢。 原電池正負極判斷 (1)根據(jù)電極材料判斷 負極——活潑性較強的金屬 正極——活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬 注:活潑金屬不一定做負極,如Mg、Al在NaOH溶液中,Al做負極。 (2)根據(jù)電子流動方向或電流方向或電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動方向判斷 負極——電子流出極,電流流入極或陰離子定向移向極 正極——電子流入極,電流流出極或陽離子定向移向極 (3)根據(jù)兩極發(fā)生的變化判斷 負極——失去電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng) 正極——得到電子,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng) (4)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷 負極——會逐漸溶解,質(zhì)量減小 正極———有氣泡逸出或質(zhì)量增加 【特別提示】 原電池正負極判斷的基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)。如果給出一個方程式讓判斷正、負極,可以直接根據(jù)化合價的升降變化來判斷,發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極,發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。 2、電極反應(yīng)式書寫 原電池反應(yīng)的基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),負極發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此書寫電極反應(yīng)式的步驟如下: (1)確定原電池的正、負極,以及兩電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。在原電池中,負極是還原性材料失去電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。正極反應(yīng)要分析電極材料的性質(zhì):若電極材料是強氧化性材料,則是電極材料得電子被還原,發(fā)生還原反應(yīng);若電極材料是惰性的,再考慮電解質(zhì)溶液中的陽離子是否能與負極材料反應(yīng)。能發(fā)生反應(yīng)則是溶液中的陽離子得電子,發(fā)生還原反應(yīng);若不能與負極材料反應(yīng),則考慮空氣中的氧氣,氧氣得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。 (2)弱電解質(zhì)、氣體或難溶解物均以化學(xué)式表示,其余以離子符號表示,保證電荷守恒,質(zhì)量守恒及正、負極得失電子數(shù)相等的規(guī)律,一般用“=”而不用“―→”。 (3)正負極反應(yīng)式相加得到原電池總反應(yīng)式,通常將總反應(yīng)式減去較易寫出的電極反應(yīng)式,從而得到較難寫出的電極反應(yīng)式。 【典型例題4】分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是 ( ) A.①②中Mg作負極,③④中Fe作負極 B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑ C.③中Fe作負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+ D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑ 【遷移訓(xùn)練4】【山東省濟南一中xx屆高三12月月考】糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯 化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是 A.脫氧過程是吸熱反應(yīng),脫氧的同時可降低溫度,延長糕點保質(zhì)期 B.脫氧過程中鐵做原電池正極,電極反應(yīng)為:Fe—2e— = Fe2+ C.脫氧過程中碳做原電池負極,電極反應(yīng)為:2H2O + O2 + 4e— = 4OH— D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 考點二:燃料電池 1、化學(xué)電源中電極反應(yīng)式書寫的一般程序——“加減法”書寫電極反應(yīng)式 (1)先確定原電池的正負極,列出正負極上的反應(yīng)物質(zhì),并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。 (2)注意負極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存,則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負極反應(yīng)式;若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2,且電解質(zhì)溶液為中性或堿性,則水必須寫入正極反應(yīng)式中,且O2生成OH-,若電解質(zhì)溶液為酸性,則H+必須寫入正極反應(yīng)式中,O2生成水。 (3)正負極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式,可先寫出較易書寫的一極的電極反應(yīng)式,然后在電子守恒的基礎(chǔ)上,總反應(yīng)式減去較易寫出的一極的電極反應(yīng)式,即得到較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式。 2、燃料電池電極反應(yīng)式的書寫 根據(jù)燃料電池的特點,一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O2,隨著電解質(zhì)溶液的不同,其電極反應(yīng)有所不同,其實,我們只要熟記以下四種情況: (1)酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式:O2+4H++4e-===2H2O (2)堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-===4OH- (3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2-)環(huán)境下電極反應(yīng)式:O2+4e-===2O2- (4)熔融碳酸鹽(如:熔融K2CO3)環(huán)境下電極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e-===2CO。 根據(jù)電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式寫出電池的負極反應(yīng)式 電池的總反應(yīng)和正、負極反應(yīng)之間有如下關(guān)系:電池的總反應(yīng)式=電池正極反應(yīng)式+電池負極反應(yīng)式 電池的總反應(yīng)式-電池正極反應(yīng)式=電池負極反應(yīng)式,注意在將兩個反應(yīng)式相減時,要約去正極的反應(yīng)物O2。 【典型例題5】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法: (1)酸性條件 燃料電池總反應(yīng)式:CH4+2O2===CO2+2H2O ① 燃料電池正極反應(yīng)式:O2+4H++4e-===2H2O ② ①-②2,得燃料電池負極反應(yīng)式:____________________________________。 (2)堿性條件 燃料電池總反應(yīng)式:CH4+2O2+2NaOH===Na2CO3+3H2O ① 燃料電池正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-===4OH- ② ①-②2,得燃料電池負極反應(yīng)式:______________________________________。 (3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2-) 燃料電池總反應(yīng)式:CH4+2O2===CO2+2H2O ① 燃料電池正極反應(yīng)式:O2+4e-===2O2- ② ①-②2,得燃料電池負極反應(yīng)式:_____________________________________。 (4)熔融碳酸鹽(如:熔融K2CO3)環(huán)境下 電池總反應(yīng)式:CH4+2O2===CO2+2H2O ① 正極電極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e-===2CO ② ①-②2,得燃料電池負極反應(yīng)式:____________________________________。 【遷移訓(xùn)練5】【廣東省廣州市番禺區(qū)xx年高考統(tǒng)考試題(一)】查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀” 以燃料電池為工作原理,在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2,但實際乙醇被氧化為X,其 中一個電極的反應(yīng)式為:CH3CH2OH—2e—→X+2H+.下列說法中正確的是( ?。? A.電池內(nèi)部H+由正極向負極移動 B.另一極的電極反應(yīng)式為:O2+4e—+2H2O=4OH— C.乙醇在正極發(fā)生反應(yīng),電子經(jīng)過外電路流向負極 D.電池總反應(yīng)為:2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O 考點三:可充電電池 1、對可充電電池充電和放電兩過程認識:放電是原電池反應(yīng),充電是電解池反應(yīng) 2、對可充電電池電極極性和材料的判斷: 判斷電池放電時電極極性和材料,可先標(biāo)出放電(原電池)總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,失去電子的一極為負極,該物質(zhì)即為負極材料;得到電子的一極為正極,該物質(zhì)即為正極材料。 若判斷電池充電時電極極性和材料,方法同前,失去電子的一極為陽極,該物質(zhì)即為陽極材料;得到電子的一極為陰極,該物質(zhì)即為陰極材料。 3、對溶液中離子的移動方向判斷: 放電時,陰離子移向負極,陽離子移向正極; 充電時,陰離子移向陽極,陽離子移向陰極。 4、可充電電池充電時與電源的連接: 可充電電池用完后充電時,原電池的負極與外電源的負極相連,原電池的正極與外電源的正極相連。 5、對可充電電池某電極是發(fā)生氧化還是還原反應(yīng)及某元素被氧化還是被還原的判斷: 可根據(jù)電極反應(yīng)式進行分析, 放電(原電池)的負極及充電(電解池)的陽極均失去電子,發(fā)生了氧化反應(yīng),其變價元素被氧化; 放電(原電池)的正極及充電(電解池)的陰極均得到電子,發(fā)生了還原反應(yīng),其變價元素被還原。 6、可充電電池電極反應(yīng)式的書寫方法: 書寫可充電電池電極反應(yīng)式,一般都是先書寫放電的電極反應(yīng)式。 書寫放電的電極反應(yīng)式時,一般要遵守三步: 第一,先標(biāo)出原電池總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出參與負極和正極反應(yīng)的物質(zhì); 第二,寫出一個比較容易書寫的電極反應(yīng)式(書寫時一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存); 第三,在電子守恒的基礎(chǔ)上,總反應(yīng)式減去寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。 充電的電極反應(yīng)與放電的電極反應(yīng)過程相反,充電的陽極反應(yīng)為放電正極反應(yīng)的逆過程,充電的陰極反應(yīng)為放電負極反應(yīng)的逆過程。 【典型例題6】【xx年高考天津卷第6題】已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 鋰硫電池的總反應(yīng)為:2Li+SLi2S 有關(guān)上述兩種電池說法正確的是 A.鋰離子電池放電時,Li+向負極遷移 B.鋰硫電池充電時,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C.理論上兩種電池的比能量相同 D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 【遷移訓(xùn)練6】【廣東省肇慶中學(xué)xx屆高三11月考】市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池。它的負極 材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離 子電池的電池反應(yīng)式為: Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2,下列說法不正確的是( ?。? A.放電時,負極的電極反應(yīng)式:Li-e-=Li+ B.充電時,Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) C.該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。 D.放電過程中Li+向正極移動 【答案】C- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.2 原電池 化學(xué)電源講案含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 專題 7.2 電源 解析
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