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2019年高考化學(xué)試題分類匯編(12月)H單元 水溶液中的離子平衡(含解析)
目錄
H單元 水溶液中的離子平衡 1
H1 弱電解質(zhì)的電離 1
H2 水的電離和溶液的酸堿性 12
H3 鹽類的水解 19
H4 膠體的性質(zhì)及其運(yùn)用 26
H5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(課標(biāo)新增內(nèi)容) 29
H6 水溶液中的離子平衡綜合 32
H1 弱電解質(zhì)的電離
【理綜卷(化學(xué)解析)xx屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考(xx129)】10.下列說法錯誤的是( )
①NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/ c(HCO3-)的比值保持增大
②濃度均為0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amolL-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c(HS-)
A.①④ B.②⑤ C.①③ D.②④
【知識點(diǎn)】溶液中的離子、基本實(shí)驗(yàn)操作H1H2H3
【答案解析】【解析】B解析:①NaHCO3溶液加水稀釋,促進(jìn)HCO3-的水解,n(HCO3-)較小,n(Na+)不變,則c(Na+)/ c(HCO3-)的比值保持增大,故正確;②混合溶液中:c(Na+)=0.3 molL-1,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL-1,則2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
故錯誤;③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸,剛好完全中和時pH=a,則溶液中c(OH-)=c(H+)=10-amol?L-1,故正確;④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,抑制亞硫酸根的水解,因?yàn)橐布尤肓蒜c離子,故c(Na+)、c(SO32-)均增大,正確;⑤在Na2S稀溶液中,質(zhì)子守恒有:c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-),故錯誤。
故答案選B
【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、鹽類的水解等知識,題目難度中等,注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計算方法,學(xué)會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題,難度中等。
【理綜卷(化學(xué)解析)xx屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試(xx12)】12、將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合,下列說法中不正確的是
A.若混合后呈中性,則混合后的溶液中一定存在:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-)=c(H+)
B.若混合后呈酸性,則混合后的溶液中可能存在:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.若混合后呈堿性,則混合后的溶液中可能存在:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)
D.若混合后的溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式,則也一定存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)等式
【知識點(diǎn)】離子濃度比較H1 H3H6
【答案解析】D解析:根據(jù)電荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+),若c(CH3COO-)=c(CH3COOH),則D正確,但是c(CH3COO-)與c(CH3COOH)不一定相等,因此D錯誤。
【思路點(diǎn)撥】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較要考慮3個守恒關(guān)系:電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒。
【化學(xué)卷(解析)xx屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考(xx12)】3.下列說法中正確的是
A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B.升高溫度能降低反應(yīng)活化能,所以反應(yīng)速率加快
C.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種
D.等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多
【知識點(diǎn)】電解質(zhì),影響反應(yīng)速率的因素,中和熱的測量 H1 G1 F1
【答案解析】C解析:A、SO3溶于水后能導(dǎo)電,是SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸,硫酸發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電,故SO3為非電解質(zhì),錯誤;B.升高溫度使分子的能量升高,使活化分子百分?jǐn)?shù)增多,有效碰撞的幾率加大,反應(yīng)速率加快,錯誤; C.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種,正確;D.等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與比形成燃料電池放出的熱量多,錯誤。
【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)的判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,中和熱的測量實(shí)驗(yàn),化學(xué)反應(yīng)中能量的變化等,知識點(diǎn)基礎(chǔ),難度不大。
【化學(xué)卷(解析)xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】25.(12分)Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng),可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時,Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O。
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O35H2O晶體(Na2S2O35H2O的分子量為248)
步驟如下:
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤濕后,加到上述溶液中。
③(如圖所示,部分裝置略去),水浴加熱,微沸,反應(yīng)約1小時后過濾。
④濾液在經(jīng)過、后析出Na2S2O35H2O晶體。
⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥。
(1)儀器B的名稱是________。其作用是____________________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是。
(2)步驟④應(yīng)采取的操作是、。
(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是:。
(4)為了測產(chǎn)品的純度,稱取7.40g 產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L 的碘水,用(填“酸式”或“堿式”)滴定管來滴定(2S2O32- + I2= S4O62- + 2I-),滴定結(jié)果如下:
滴定次數(shù)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
0.30
31.12
第二次
0.36
31.56
第三次
1.10
31.88
則所得產(chǎn)品的純度為,你認(rèn)為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差)。
【知識點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡H1
【答案解析】【解析】(1)冷凝管或冷凝器;冷凝回流;增加反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(3)Na2SO4;取出少許濾液置于試管,加稀鹽酸至溶液呈酸性后,過濾得出S,再往濾液中加BaCl2溶液,如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4;(4)酸式;103.2%;其中含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng),從而影響純度;
解析:(1)儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器,其作用是冷凝回流,由于S難溶于水,微溶于酒精,用乙醇潤濕硫粉,有利于增加反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;
(2) 步驟④應(yīng)采取的操作是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;
(3)加熱過程中亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉;依據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證判斷,實(shí)驗(yàn)方法為:取出少許濾液置于試管,加稀鹽酸至溶液呈酸性后,過濾得出S,再往濾液中加BaCl2溶液,如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4。
(4)碘水呈酸性,用酸式滴定管滴定;第二次滴定的體積誤差太大,舍去,所用碘水的體積平均為30.8mL;n(I2)=0.0500mol/L 0.0308L=0.00154mol,
由2S2O32- + I2= S4O62- + 2I-可知關(guān)系式 I2~2Na2S2O3,25mL溶液中含有的Na2S2O3,n(Na2S2O3?5H2O)=2n(I2)=20.00154mol=0.00308mol,配成的250mL溶液中的n(Na2S2O3?5H2O)=0.0030810mol=0.0308mol,m(Na2S2O3?5H2O)=0.0308248=7.6384g,
產(chǎn)品的中Na2S2O3?5H2O的純度為7.6384g7.40100%=103.2%;其原因是其中含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng),從而影響純度;
【思路點(diǎn)撥】本題考查了以實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O3?5H2O為載體,考查學(xué)生的閱讀、分析、理解信息的能力,側(cè)重考查了硫及其化合物的性質(zhì),注意(4)利用I2~2Na2S2O3關(guān)系式計算,題目難度中等.
【化學(xué)卷(解析)xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()
A.將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)
B.保存氯化亞鐵溶液時,在溶液中放少量鐵粉,以防止Fe2+水解
C.室溫下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì),CH3COOH的電離程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
【知識點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡H1
【答案解析】【解析】A 解析:A、Ca(ClO)2溶液易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣,蒸干溶液時得到碳酸鈣,分解又生成氧化鈣,F(xiàn)eCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe(OH)3和HCl,F(xiàn)e(OH)3易分解生成Fe2O3,HCl易揮發(fā),最后得到Fe2O3固體,亞硫酸鈉不穩(wěn)定,在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉,所以最后得到硫酸鈉,故A正確;B.保存氯化亞鐵溶液時,在溶液中放少量鐵粉,以防止Fe2+被氧化而不是水解,故B錯誤;C、室溫下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)比如醋酸鈉,CH3COOH的電離程度減小,故C錯誤;D、CH3COONH4溶液陰陽離子水解均促進(jìn)水的電離,電離程度增大,故D錯誤;
故答案選A
【思路點(diǎn)撥】本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡,明確影響平衡移動的因素即可解答,注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來分析解答.難度中等。
【化學(xué)卷(解析)xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】12.現(xiàn)有室溫下的四種溶液,其pH如下表所示,下列有關(guān)敘述不正確的是()
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
鹽酸
A.③④中分別加入適量醋酸鈉晶體,兩溶液pH均增大
B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-)
C.分別加水稀釋10倍,溶液的pH:①>②>④>③
D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,則V1
;溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?
(2)常溫下,向20 ml)0.1molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1 HC1溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2)因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下:
回答下列問題:
①所得溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
②已知在25℃時,水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=210-4molL-1,當(dāng)溶液中
時,溶液的Ph=。
Ⅱ.金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性強(qiáng),更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。工業(yè)上處理酸性含Cr2廢水的方法如下:
(1)向含Cr2的酸性廢水中加入FeSO4溶液,使Cr2全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式:。
(2)調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。25℃時,若調(diào)節(jié)溶液的pH=8,則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為mol/L(已知25℃時,Ksp[Cr(OH)3]=6.310-31)。
(3)鉻元素總濃度的測定:準(zhǔn)確移取25.00 mL含Cr2和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2,煮沸除去過量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015 mol/L的Na2 S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點(diǎn)時消耗Na2 S2 03溶液20.00 ml)。計算廢水中鉻元素總濃度
(單位:mgL-l,寫出計算過程)。
已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:
【知識點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)H1H5
【答案解析】【解析】Ⅰ.(1) 不變;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-);(2)①c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)②10
Ⅱ.(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;(2)6.310-13;(3)208;
解析:(1)c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)為CH3COOH的電離平衡常數(shù),只受溫度的影響,所以不變;相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),溶液中還有鈉離子和醋酸根離子,據(jù)電荷守恒,一定是c(CH3COO-)>c(Na+),醋酸是弱酸,電離程度很小,所以c(CH3COOH)>c(H+),所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-);
(2)①溶液中含量最大的三種離子有Na+、Cl-、HCO3-,鈉離子與氯離子濃度相等,HCO3-濃度最大時是鈉離子和氯離子濃度的1/2;故答案為:c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-);②水解常數(shù)Kh= [HCO3?]?[OH?]/[CO32?]=210-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,c(OH-)=10-4mol/L,由Kw可知,c(H+)=10-10mol/L,所以pH=10;
Ⅱ.(1)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水,用FeSO4溶液把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子,Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子,三價鉻離子和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
(2)常溫下,溶液的pH=8即氫氧根濃度為10-6mol/L,Cr(OH)3的溶度積Ksp=6.310-31=c(Cr3+)c3(OH-),則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為=6.310?31
(110?6)3 =6.310-13mol/L;
(3)由①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-.
則Cr2O72-~6I-~6S2O32-
16
0.0152010?360.0152010-3
=0.0510-3
則根據(jù)鉻原子守恒,25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水鉻元素總濃度=
0.0510?3252103mg2510?3L=208mg?L-1;
【思路點(diǎn)撥】本題考查較綜合,涉及溶液中離子濃度大小分析,化學(xué)平衡常數(shù)的計算及溶液中酸堿之間的反應(yīng),題目難度較大,綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力,注重能力的考查??疾檠趸€原反應(yīng)方程式的書寫時,配平、Cr元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定計算等,難度中等,(2)注意利用關(guān)系式進(jìn)行的計算。
【化學(xué)卷(解析)xx屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考(xx1260元)word版】10.25℃時,弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示,下列說法正確的是
A.物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中,pH大小關(guān)系為:pH( NaCN)> pH(Na2 CO3)pH(CH3 COONa)
B.a(chǎn)molL-1 HCN與6 molL-1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中
c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
C.向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中,溶液導(dǎo)電能力先增大,后減小
D.將0.1 molL-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中,無明顯現(xiàn)象,說明未反應(yīng)
【知識點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡H1
【答案解析】【解析】C 解析:A.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱,對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大,溶液的PH越大,物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)<pH(NaHCO3)<pH(NaCN)<pH(Na2CO3),故A錯誤;
B.如c(Na+)>c(CN-),根據(jù)溶液電中性可知c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,a<b或a=b都符合,故B錯誤;
C.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,稀釋過程中促進(jìn)醋酸電離,溶液中離子濃度 先增大后減小,所以溶液導(dǎo)電能力先增大后減小,故C正確;
D.將0.1 mol?L-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中,反應(yīng)生成的NaHCO3和NaCN都溶于水,無明顯現(xiàn)象,故D錯誤;
故答案選C
【思路點(diǎn)撥】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計算等,難度中等,注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離。
【化學(xué)卷(解析)xx屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考(xx1260元)word版】5.以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物:
下列說法錯誤的是
A.步驟(1)需要用到玻璃棒 B.步驟(2)需要用到分液漏斗
C.步驟(3)需要用到坩堝 D.步驟(4)需要用到溫度計
【知識點(diǎn)】有機(jī)物的合成H1
【答案解析】【解析】C 解析:A.步驟(1)是分離固液混合物,其操作為過濾,需要用到玻璃棒,故A正確;
B.步驟(2)分離互不相溶的液體混合物,需進(jìn)行分液,要用到分液漏斗,故B正確;
C.步驟(3)是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿,而不用坩堝,故C錯誤;
D.步驟(4)是從有機(jī)化合物中,利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯,需要蒸餾裝置,用到溫度計,故D正確;
故答案選C
【思路點(diǎn)撥】本題以混合物的分離提純考查有機(jī)物的合成,注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關(guān)鍵,注重實(shí)驗(yàn)操作和分離方法的考查,題目難度不大。
【化學(xué)卷(解析)xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試(xx12)word版】16.下列說法不正確的是()
A.常溫下,體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸,中和氫氧化鈉的能力,鹽酸小于醋酸
B.在一定條件下,將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z,平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的方程式可以表示為:X+3YnZ
C.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn),則Y中反應(yīng)的離子方程式為:
3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3 (膠體) +3CO2+3Ca2+
D.在25℃時,將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示完全反應(yīng)時一水合氨的電離常數(shù):
【知識點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離化學(xué)平衡H1 G2
【答案解析】B解析:A、常溫下,pH都為3的鹽酸和醋酸,醋酸的濃度大于鹽酸,所以體積相等時中和氫氧化鈉的能力,鹽酸小于醋酸,故A正確;B、X、Y的物質(zhì)的量之比是3時,X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,反應(yīng)方程式應(yīng)該是:3X+YnZ,故B錯誤;C、根據(jù)圖示,有氣泡冒出說明生成了二氧化碳,放置一晝夜得到紅褐色透明液體知生成了氫氧化鐵膠體,故C正確;D、根據(jù)電荷守恒式,c(NH4+)=c(Cl-)時,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L,c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L,代入電離平衡常數(shù)的表達(dá)式,知D正確。
故答案選B
【思路點(diǎn)撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡等知識,難點(diǎn)是D選項(xiàng),根據(jù)題意得到氫氧根離子、銨根離子、一水合氨濃度是關(guān)鍵。
【化學(xué)卷(解析)xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試(xx12)word版】15.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
下列判斷不正確的是()
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:
【知識點(diǎn)】溶液中的離子濃度H1 H6
【答案解析】B解析:A、實(shí)驗(yàn)①酸堿恰好中和,反應(yīng)后的溶液為KA的鹽溶液,A-離子水解,故A正確;B、根據(jù)電荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),故B錯誤;C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液呈中性,說明x>0.2,根據(jù)A元素守恒知C正確;D、根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+),結(jié)合溶液呈中性知D正確。
故答案選B
【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系,理解任何溶液中都存在電荷守恒,利用電荷守恒分析問題會使問題變得簡單。
【化學(xué)卷(解析)xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試(xx12)word版】10.下列過程都與熱量變化有關(guān),其中表述正確的是()
A.CO(g)的燃燒熱是283.0KJ/mol.則表示CO(g)的燃燒熱熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0KJ/mol
B.稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol,則表示稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol
C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此不需要加熱就能使反應(yīng)發(fā)生
D.水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小
【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量變化弱電解質(zhì)的電離F1 H1
【答案解析】D解析:A、燃燒熱定義對可燃物的物質(zhì)的量有要求必須是1摩爾,熱化學(xué)方程式中CO的系數(shù)也必須是1,故A錯誤;B、硫酸、氫氧化鉀、硫酸鉀都是溶液,熱化學(xué)方程式中標(biāo)(aq),而不是(l),故B錯誤;C、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但是開始時需要加熱才能使反應(yīng)發(fā)生,故C錯誤;D、水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,促進(jìn)水的電離,氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大,所以水的離子積增大、pH減小,故D正確。
故答案選D
【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化及弱電解質(zhì)的電離,要加深對中和熱和燃燒熱的定義的理解。
【化學(xué)卷(解析)xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試(xx12)word版】1.下列說法錯誤的是
A.一定溫度下,弱酸的電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng)
B.醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kb之間的關(guān)系為:Ka?Kb=Kw
C.平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)
D.合成氨的反應(yīng),正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
【知識點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離化學(xué)平衡常數(shù)H1 G2
【答案解析】D解析:A、一定溫度下,弱酸的電離常數(shù)越大,說明電離程度越大,酸性越強(qiáng),故A正確;B、,,Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw,故B正確;C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故C正確;D、合成氨的反應(yīng),正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系,不應(yīng)該相同,故D錯誤。
故答案選D
【思路點(diǎn)撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡常數(shù)等知識,注意加深對所學(xué)幾個平衡常數(shù)的理解。
H2 水的電離和溶液的酸堿性
【理綜卷(化學(xué)解析)xx屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考(xx129)】10.下列說法錯誤的是( )
①NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/ c(HCO3-)的比值保持增大
②濃度均為0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amolL-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c(HS-)
A.①④ B.②⑤ C.①③ D.②④
【知識點(diǎn)】溶液中的離子、基本實(shí)驗(yàn)操作H1H2H3
【答案解析】【解析】B解析:①NaHCO3溶液加水稀釋,促進(jìn)HCO3-的水解,n(HCO3-)較小,n(Na+)不變,則c(Na+)/ c(HCO3-)的比值保持增大,故正確;②混合溶液中:c(Na+)=0.3 molL-1,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL-1,則2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
故錯誤;③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸,剛好完全中和時pH=a,則溶液中c(OH-)=c(H+)=10-amol?L-1,故正確;④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,抑制亞硫酸根的水解,因?yàn)橐布尤肓蒜c離子,故c(Na+)、c(SO32-)均增大,正確;⑤在Na2S稀溶液中,質(zhì)子守恒有:c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-),故錯誤。
故答案選B
【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、鹽類的水解等知識,題目難度中等,注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計算方法,學(xué)會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題,難度中等。
【理綜卷(化學(xué)解析)xx屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試(xx11)】33.(16分)石灰石的主要成份是碳酸鈣,含氧化鈣約 40~50% ,較好的石灰石含 CaO 約 45~53% 。此外還有 SiO2、 Fe2O3、 Al2O3及 MgO 等雜質(zhì)。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸,加入草酸銨溶液,在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC2O4H2O),將所得沉淀過濾、洗凈,用硫酸溶解,用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,通過鈣與草酸的定量關(guān)系,間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為:
H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O(未配平)
CaC2O4沉淀顆粒細(xì)小,易沾污,難于過濾。如果C2O42-濃度很低,則不能生成沉淀。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶,通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 (NH4)2C2O4,再向溶液中滴加氨水,溶液中 C2O42-濃度慢慢增大,可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4沉淀。沉淀完畢后,pH應(yīng)在3.5~4.5,這樣可避免其他難溶鈣鹽析出,又不使 CaC2O4溶解度太大。
根據(jù)以上材料回答下列問題:
(1)樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
(2)沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 (NH4)2C2O4溶液,為什么?
(3)工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀,再用冷的蒸餾水洗滌,其目的是:
(4)寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式:
(5)用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸時,草酸溶液置于(填儀器名稱)中,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是若讀取滴定管數(shù)據(jù)時,起始讀數(shù)正確,終點(diǎn)仰視讀數(shù),則測定結(jié)果(填偏大、偏小、無影響)
(6)若開始用去m g樣品,最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4溶液V mL,則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=(只需列出代數(shù)式)
【知識點(diǎn)】物質(zhì)百分含量的測定基本操作化學(xué)計算J5 H2
【答案解析】(1)SiO2
(2)保持較大的C2O42-離子濃度,使Ca2+沉淀完全。
(3)降低CaC2O4在水中的溶解度,減少沉淀的損失,降低實(shí)驗(yàn)誤差。
(4)CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2++H2C2O4 + H2O
(5)錐形瓶當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色偏大
(6)或%
解析:(1)CaCO3、CaO 、 Fe2O3、 Al2O3、MgO 與鹽酸反應(yīng)均生成可溶性鹽,只有SiO2不與鹽酸反應(yīng),所以得到的沉淀物主要是SiO2;
(2)沉淀 CaC2O4時,保持較大的C2O42-離子濃度,可使Ca2+沉淀完全。
(3)用冷的蒸餾水洗滌目的是:降低CaC2O4在水中的溶解度,減少沉淀的損失,降低實(shí)驗(yàn)誤差。
(4)利用強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律,用硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式是:CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2++H2C2O4 + H2O ;
(5)用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定草酸時,標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液盛在酸式滴定管中,草酸溶液置于中錐形瓶,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,若讀取滴定管數(shù)據(jù)時,起始讀數(shù)正確,終點(diǎn)仰視讀數(shù),使得標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,計算所得草酸鈣質(zhì)量偏大,測定結(jié)果偏大;
(6)高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為:5H2C2O4 + 2MnO4- +6 H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+8 H2O,結(jié)合碳元素守恒得到關(guān)系式:
5CaC2O4 -------5H2C2O4 -----2MnO4-
5mol 2mol
n CV10-3mol
解得n=2.5CV10-3mol,氧化鈣的質(zhì)量是:2.5CV10-3mol56g/mol=0.14CVg,則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=。
【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)百分含量的測定,涉及基本操作和化學(xué)計算,明確實(shí)驗(yàn)步驟和原理是關(guān)鍵。
【理綜卷(化學(xué)解析)xx屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試(xx11)】22.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是
A.常溫下,水電離出的c(H+)=110-12mol/L,某無色溶液中不可能大量存在:
Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.pH=2的溶液中,可能大量存在:Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
C.常溫下某溶液中KW/c(H+)=110-12,溶液中可能大量存在:Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
D.某溶液中加入少量Al 有氣體生成,溶液中可能大量存在:Na+、K+、Cl-、NO3-
【知識點(diǎn)】離子共存問題B1 H2
【答案解析】AD解析:A、常溫下,水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液呈酸性或堿性,當(dāng)溶液呈堿性時Al3+、NH4+不能大量存在,當(dāng)該溶液呈酸性時S2-不能大量存在,故A正確;B、pH=2的溶液呈酸性,F(xiàn)e2+被ClO-氧化而不能大量存在;故B錯誤;C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=110-12,溶液中c(H+)=110-2mol/L,HCO3-不能大量存在,故C錯誤;D、某溶液中加入少量Al 有氣體生成,溶液呈酸性或堿性,所給離子都不反應(yīng),故D正確。
故答案選AD
【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問題,掌握常見的離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵,一定注意溶液的性質(zhì)。
【化學(xué)卷(解析)xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】16. 室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸,則混合溶液的pH為(假設(shè)混合后溶液體積不變,室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.810-5)()
A.2.3 B.1.7 C.2 D.無法確定
【知識點(diǎn)】溶液PH的有關(guān)計算H2
【答案解析】【解析】C 解析:混合溶液的體積為3L;醋酸是弱酸,與鹽酸混合抑制它
的電離,但是電離本身是微弱的,醋酸電離出的氫離子物質(zhì)的量為0.01mol,鹽酸電離出的氫離子濃度為0.02mol,混合后約為0.03mol,濃度約為0.01mol/L,則PH=2
故答案選C
【思路點(diǎn)撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡,溶液PH計算,關(guān)鍵是理解電離平衡微弱,影響電離平衡的因素應(yīng)用.
【化學(xué)卷(解析)xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試(xx12)】12.在25℃下,向10.00mL0.01molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液,溶液pH變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A.HA是強(qiáng)酸
B.b點(diǎn)表示的溶液中:c(HA)=c(A-)
C.c點(diǎn)時:V=10.00mL
D.b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
【知識點(diǎn)】電解質(zhì)溶液H1 H2 H6
【答案解析】D解析:A、由圖象知,0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2,所以該酸是弱酸,故A錯誤;B、b點(diǎn)時,加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L0.01L=10-4mol,堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L0.005L=510-5mol,二者反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合物,但溶液顯酸性,HA的電離程度大于A-的水解程度,c(HA)
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2019年高考化學(xué)試題分類匯編12月H單元
水溶液中的離子平衡含解析
2019
年高
化學(xué)試題
分類
匯編
12
單元
水溶液
中的
離子
平衡
解析
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