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1、Na2CO3俗稱：純堿或蘇打第三節(jié) 海水“制堿” 自然界中有天然純堿內 蒙 古 鄂 爾 多 斯 合 同 查 汗 淖 堿 湖 ? 天 然 堿 鹽 湖 純 堿 （ Na 2CO3) 在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。思考：NaCl Na2CO3 從組成上看發(fā)生了什么變化？你認為還需要含什么元素的物質參加反應？制取碳酸鈉所需要的反應物有：氯化鈉、二氧化碳。僅此這兩種物質你認為行不行？還需要：氨氣、水 飽和食鹽水飽和氨鹽水通入二氧化碳過濾通入氨氣 NaHCO3煅燒飽和食鹽水通入飽和氨鹽水氨氣二氧化碳過濾NH4ClNa2CO3 NH3熟石灰 NaCl +NH 3CO2H 2O NaH CO3+ N

2、H 4Cl2NaHCO3 Na2COCO2+ H2O氨堿法制純堿原理 思考：1、為什么采用飽和的食鹽水？2、在生產過程中為什么要先通入氨氣得到飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳？3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氫 鈉和氯化銨，那種物質首先析出？為什么？（提示：根據(jù)課本43頁溶解度曲線） 閱讀課本48頁多識一點：侯氏制堿法問題：1、氨堿法制純堿的優(yōu)、缺點？2、侯氏制堿法優(yōu)于氨堿法之處是什么？ 優(yōu) 點 ：缺 點 ：原料便宜氯化鈉利用率低氨氣和二氧化碳可循環(huán)使用產生了無用的氯化鈣,用處不大，且污染環(huán)境.向析出NaHCO3的母液(氯化銨)中加入研細的NaCI，使NH4CI結晶析出，用作氮肥，氯化鈉溶液可

3、循環(huán)使用。 純堿的用途：閱讀課本48頁倒數(shù)第二段 碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）：俗名：小蘇打物理性質：通常是白色晶體，能溶于水。 化學性質：1、受熱易分解 2、與酸反應（反應類型： ）NaHCO3+HCl NaCl CO2 H2O2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O聯(lián)系你學過的知識并根據(jù)碳酸氫鈉的組成， 猜測碳酸氫鈉可能具有哪些化學性質？ 碳酸氫鈉的用途：閱讀48頁最后一自然段注：1、碳酸氫鈉還有其它性質。 2、根據(jù)物質的儲存方法可以推測出物質所具有的化學性質。如：低溫、避光可推測出物質受熱、見光易分解；密封推測該物質可能與空氣的某種氣體發(fā)生反應等 談談你的收獲？ 凡是黃頭發(fā)藍眼睛的人能

4、辦到的,我們黑頭發(fā)黑眼睛的人也一定能辦到!侯德榜1862年比利時科學家索爾維發(fā)明了氨堿法制純堿,并對制堿技術進行了壟斷。 侯 氏 制 堿 法 的 誕 生 1921年 10月 侯 德 榜 接 受 了 永 利 堿 業(yè) 公 司的 聘 請 ， 毅 然 從 啟 程 回 國 ， 決 心 自 己開 發(fā) 制 堿 新 工 藝 ， 經 過 600多 次 研 究 實 驗 ，分 析 了 2000多 個 樣 品 ， 歷 時 5年 ， 于 1942年發(fā) 明 并 創(chuàng) 立 了 舉 世 聞 名 的 “ 侯 氏 制 堿 法 ” 。本可以高價出售這一專利而獲得巨額財富的侯德榜卻把它公布于眾，讓世界各國人民共享這一科技成果，促進了世界制堿技術的發(fā)展。 侯 氏 制 堿 法 的 反 應 原 理 NaCl+ NH3+ H2O + CO2= NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2向析出NaHCO3的母液中加入研細的NaCI，還得到另一產品NH4CI固體加熱 v總原理相同:2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2ONaCl +NH 3CO2H 2O NaH CO3+ NH 4Cl不同：對過濾出NaHCO3后的母液的處理方法這兩種制堿方法有何異同?