《2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1 電解質(zhì)及其電離（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1 電解質(zhì)及其電離（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1.doc（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1 電解質(zhì)及其電離（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.(xx青島高一檢測)電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(　　) A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì) B.AgCl在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以AgCl是電解質(zhì) C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì) D.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì) 【解析】選B。液態(tài)HCl雖然不導(dǎo)電,但是氯化氫溶于水卻能夠?qū)щ?所以氯化氫是電解質(zhì),A不正確;AgCl是鹽,是電解質(zhì),B正確;電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,電解質(zhì)只有在溶于水或者是熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì),如金屬單質(zhì),C不正確;氨氣溶于水導(dǎo)電是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)電,所以氨氣不是電解質(zhì),D不正確。 2.(xx達(dá)州高一檢測)數(shù)學(xué)邏輯上的有些概念(如下圖)對幫助我們理解化學(xué)概念很有益處,下列說法正確的是　(　　) A.酸與堿屬于交叉關(guān)系 B.離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于并列關(guān)系 C.膠體與分散系屬于包含關(guān)系 D.化合物與電解質(zhì)屬于并列關(guān)系 【解析】選C。酸與堿屬于不同種類物質(zhì),二者屬于并列關(guān)系;離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系;由于膠體屬于分散系的一種,故二者屬于包含關(guān)系;電解質(zhì)屬于化合物的類別,所以二者是包含關(guān)系。 3.(xx上饒高一檢測)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是(　　) A.MgCl2是非電解質(zhì) B.MgCl2溶液是電解質(zhì) C.MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D.MgCl2只有在溶液中才能導(dǎo)電 【解析】選C。MgCl2固體中離子不能自由移動,不導(dǎo)電;MgCl2固體在溶液中電離生成能夠自由移動的Mg2+和Cl-,MgCl2溶液導(dǎo)電;MgCl2在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電,D錯。 4.下列電離方程式書寫錯誤的是　(　　) A.NaOHNa++OH- B.Ca(OH)2CaOH++OH- C.HClH++Cl- D.Ba(NO3)2Ba2++2N 【解析】選B。Ca(OH)2雖然微溶于水,但它是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離。 【方法規(guī)律】書寫電離方程式需要注意的問題 (1)式子左邊寫化學(xué)式且化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,式子右邊寫離子符號。 (2)物質(zhì)電離產(chǎn)生的自由離子所帶電荷的正負(fù)及電荷數(shù),跟化合物中的相應(yīng)元素或根的化合價的正負(fù)及價數(shù)相同,但表示方法不同。 (3)電離方程式中電離產(chǎn)生的陰、陽離子個數(shù)跟化合物的化學(xué)式中相應(yīng)原子或離子的個數(shù)相等。 (4)電離時所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過程中不能拆開,必須作為一個整體寫出。 (5)注意離子符號的寫法。如在化學(xué)式中原子團(tuán)個數(shù)不止一個時,原子團(tuán)符號要括起來,在右下角寫上個數(shù)。但電離出的原子團(tuán)個數(shù)直接寫在離子符號前面,離子符號不用括起來。 5.(xx南昌高一檢測)某100 mL溶液中含H2SO40.50 mol,加入下列物質(zhì),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是　(　　) A.0.50 mol Ba(OH)2　　　　 B.100 mL水 C.0.50 mol酒精 D.0.50 mol Na2SO4 【解析】選D。溶液中離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。A項(xiàng),加入Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O,離子濃度幾乎為零,導(dǎo)電能力減小,錯誤;B項(xiàng),加入水,溶液中離子濃度減小,導(dǎo)電能力減小,錯誤;C項(xiàng),酒精屬于非電解質(zhì),加入后導(dǎo)電能力變化不大,錯誤;D項(xiàng),加入Na2SO4不發(fā)生反應(yīng),但溶液中陽離子和陰離子的濃度都增大,導(dǎo)電能力增大,正確。 【互動探究】(1)若向上述硫酸溶液中加入1.0 mol NaOH,若忽略溶液體積的變化,溶液的導(dǎo)電性將如何變化? 提示:不變。加入1.0 mol NaOH恰好與硫酸發(fā)生反應(yīng)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,但陽離子和陰離子的濃度沒有改變,故導(dǎo)電能力不變。 (2)若向上述硫酸溶液中加入足量的鐵粉,若忽略溶液體積的變化,溶液的導(dǎo)電能力變化大嗎? 提示:幾乎不變。加入足量的鐵粉與硫酸發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,但溶液陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)并沒有改變,故導(dǎo)電能力幾乎不變。 6.(xx泰安高一檢測)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)近似用下圖中的曲線表示是　(　　) 【解析】選C。在沒加硫酸之前,氫氧化鋇具有一定導(dǎo)電能力,向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,開始反應(yīng),離子濃度逐漸減小,導(dǎo)電能力逐漸減弱,當(dāng)恰好和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水時,溶液的導(dǎo)電能力接近于零,然后隨著硫酸的加入,導(dǎo)電的是硫酸溶液,所以導(dǎo)電能力會逐漸增加,直到和原來接近。 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(12分)以下有10種物質(zhì):①鹽酸;②氨氣;③銅;④食醋;⑤碳酸鈉;⑥蔗糖; ⑦燒堿;⑧二氧化碳;⑨硫酸;⑩硫酸鋇。 按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。 序號 符合的條件 序號 (1) 電解質(zhì) (2) 電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 (3) 電解質(zhì),但難溶于水 (4) 非電解質(zhì) (5) 既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電 【解析】10種物質(zhì)中,鹽酸、食醋是混合物,銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);Na2CO3、燒堿、硫酸是易溶電解質(zhì),BaSO4是難溶電解質(zhì),硫酸在熔融狀態(tài)下,不電離,不導(dǎo)電;CO2、NH3、蔗糖是非電解質(zhì)。 答案:(1)⑤⑦⑨⑩　(2)⑨　(3)⑩　(4)②⑥⑧　 (5)①③④ 8.(8分)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。 (1)在如下圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是　　　　(填序號)。 ①干燥的氯化鈉晶體?、诟稍锏臍溲趸c晶體 ③蔗糖晶體　④酒精?、萋然c溶液　⑥氫氧化鈉溶液?、呦←}酸　⑧硫酸銅溶液 (2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如右圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是　　　　。 A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C.石灰乳中滴加稀鹽酸 D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 【解析】(1)氯化鈉晶體、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成,但離子不能自由移動,所以不導(dǎo)電。兩者溶于水后,在水分子的作用下,離解成自由移動的陰、陽離子(實(shí)為水合離子),所以二者的水溶液能導(dǎo)電;蔗糖由分子構(gòu)成,不能導(dǎo)電,酒精也不導(dǎo)電。 (2)溶液能否導(dǎo)電,取決于溶液中是否有離子存在;導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小等因素決定。D選項(xiàng)中:發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液中離子濃度減小,恰好完全反應(yīng)時,溶液中幾乎沒有離子,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2過量,溶液中Ba2+、OH-數(shù)目增多;石灰乳中Ca(OH)2溶解度小,加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2,導(dǎo)電能力增強(qiáng)。 答案:(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D 【補(bǔ)償訓(xùn)練】已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題: (1)通入CO2前,燈泡　　　　(填“亮”或“不亮”)。 (2)開始通入CO2時,燈泡的亮度　　　　　　　　。 (3)繼續(xù)通入過量的CO2,燈泡的亮度　 。 (4)下列四個圖中,　　　　(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導(dǎo)電能力)。 【解析】(1)Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子,溶液中離子的濃度比較大,故燈泡亮。 (2)因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中自由移動的離子減少,燈泡會逐漸變暗至熄滅。 (3)因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子,溶液中離子濃度增大,燈泡熄滅后又逐漸變亮。 (4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小,所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,離子濃度逐漸增大,導(dǎo)電能力又逐漸增大,所以選D。 答案:(1)亮　(2)逐漸變暗至熄滅 (3)又逐漸變亮　(4)D