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2019-2020年高中化學 2.4.1化學鍵與分子間的作用力教案 魯教版選修3 【教學目標】 1.使學生知道分子間作用力的廣泛存在及其對物質性質（如熔點、沸點）的影響。 2.使學生了解分子間作用力對于水的特殊性質的影響作用 【教學重點】 1. 掌握化學鍵、范德華力的區(qū)別 2. 掌握范德華力對物質熔、沸點等性質的影響。 【教學難點】掌握范德華力存在的條件以及它對物質熔沸點的影響。 【教學方法】自學為主，重點講解，分析歸納訓練相結合。 【教師具備】酒精燈、燒杯、圓底燒瓶、多媒體 【教學過程】 【展示圖片】水在通電條件下分解和冰與水的轉化，引導學生分析、討論兩個過程的區(qū)別 【交流討論】 （1）電解水的過程是一個 （填“物理”或“化學”）過程，而冰與水的轉化過程是一個 （填“物理”或“化學” ） 過程。 （2）前者的實質是 而后者 （填“有”或“無”）破壞化學鍵。 （3）通過對兩個過程的分析，你對冰與水之間的轉化有什么看法？（從化學鍵的破壞角度分析） 【導入】分子晶體在物質狀態(tài)發(fā)生變化時，沒有破壞化學鍵，而是破壞了另外的一種作用力，我們把這種作用力稱為分子間作用力，并且分子間作用力也影響著物質的性質。 【閱讀】教材第一段，完成練習： ①分子間作用力存在于 和 之間。 ②常見的分子間作用力有 和 。 ③與化學鍵相比，分子間作用力是一種 （填“強”或“弱”）的作用力 【板書】 第四節(jié) 分子間作用力與物質性質 【師】引導學生閱讀教材完成練習 【生】閱讀教材，分組討論，完成練習。 1.范德華力的實質是 ，一般地，范德華力存在于 ________微粒之間。 2.化學鍵作用能一般為 ，而分子間作用能一般為 。 3.完成表格 物質名稱 熔點 沸點 熔化時破壞的作用力 氯化鈉 不填 氯化氫 氯化鈉熔點比氯化氫高的原因 。 4.通過對氯化鈉氯化氫熔點的分析，你對分子間作用力與化學鍵的區(qū)別的看法 。 5.從日常生活中，具體說明破壞范德華力的例子。 【師】我們先來學習范德華力以及它與物質的性質。 【板書】一、范德華力與物質性質 1.范德華力 實質：電性作用 存在微粒：分子之間 它的作用能遠遠小于化學鍵鍵能 【生】學生閱讀教材，分析思考并且完成練習： ⑴鹵素單質的熔沸點高低順序為 ⑵鹵素單質相對分子質量大小順序為 ⑶通過鹵素單質的分析，你對分子熔沸點高地比較有何方法？ 【師】范德華力越大熔沸點越高那么如何來比較都是范德華力德大小呢？先引導學生閱讀教材，分析鹵族元素單質熔沸點高低變化規(guī)律，讓學生自己去分析鹵族元素單質熔沸點高低變化規(guī)律和相對分子質量的變化規(guī)律的關系。 【板書】2. 范德華力與分子熔沸點的關系 結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高 【師】了解了熔沸點比較依據以后，讓學生進行鞏固練習 【生】鞏固練習： 1. 比較熔沸點高低，并且說明理由。 ⑴CF4、CCl4、CBr4、CI4，順序為 理由為 ⑵HCl、HBr、HI，順序為 理由為 2. N2中含有氮氮叁鍵，鍵能很大，為什么熔沸點很低？ 【師】我們學習了范 德華力，知道了它的大小影響著分子熔、沸點的高低，那么范德華力的成因與什么有關？（引導學生自學，并展示課件，讓學生到黑板上給同學們講解）。 【思考】閱讀教材進行了解，分析課件的問題。 (1) 范德華力有哪些形成原因？ (2) 取向力、誘導力、色散力如何形成？它們各自所對應的分子類型是什么？ 從范德華力的成因等角度怎么樣來解釋鹵素單質熔、沸點變化的原因？ 【生】展開討論，交流分析，利用剛學過的范德華力與分子晶體熔、沸點高低的關系，得出結論。 【思考】 1. 將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的 2. 將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的 3. 比較H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸點大小？ 【師】學生分析自己得到的結果和實際變化規(guī)律以后，這就是分子間作用力的另一種叫氫鍵我們下一節(jié)課再討論。 【板書設計】 第四節(jié) 分子間作用力與物質性質 一、范德華力與物質性質 1. 范德華力 2. 范德華力與分子熔沸點的關系