2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.3 氧化還原反應(yīng)課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版.DOC
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.3 氧化還原反應(yīng)課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版 一、選擇題 1.(xx海南省海政學(xué)校高三月考)下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng) 解析:裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有:碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣,二氧化硫、氧氣與氧化鈣化合生成硫酸鈣,并有電子轉(zhuǎn)移,其中沒有發(fā)生置換反應(yīng),C項符合題意。 答案:C 2.(xx通州一中二模)工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有: ①MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列說法不正確的是( ) A.①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B.①中析出16g S時轉(zhuǎn)移1mol電子 C.②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D.硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用 解析:A項,①中MnO2是氧化劑,ZnS是還原劑,而H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑,故A項說法錯誤;B項,通過方程式MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S+2H2O來看,每生成1mol S要轉(zhuǎn)移2mol電子,所以生成16g S(即0.5mol)要轉(zhuǎn)移1mol電子;C項,在②中通過價態(tài)來判斷,Mn的化合價由+2→+4,MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng);D項,由反應(yīng)①和②,不難看出硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用。綜上所述本題選A。 答案:A 3.(xx溫州一中質(zhì)量檢測)從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( ) A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移 C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只作還原劑 解析:由反應(yīng)可知Cu元素的化合價從+2降到+1;FeS2中S元素的化合價為-1,10個-1價的S中有7個降到-2價,3個升高到+6價。 答案:C 4.(xx河北省名校名師俱樂部高三調(diào)研(二))如圖表示氧化還原反應(yīng)的原理。由圖可知,在該反應(yīng)中是( ) A.氧化劑 B.還原劑 C.還原產(chǎn)物 D.氧化產(chǎn)物 答案:C 5.(xx華中師大附中高三模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中,正確的是( ) A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2mol e- C.FeCl3溶液能使淀粉KI試紙變藍(lán) D.I2是ⅦA族元素單質(zhì),具有較強(qiáng)的氧化性,可以將Co2+氧化成Co2O3 解析:還原性:I->Fe2+,則有Fe3+生成時,I-一定全部氧化成I2;Co2O3在酸性條件下生成Co2+的反應(yīng)為還原反應(yīng);由于氧化性:Co2O3>I2,則I2不能氧化Co2+生成Co2O3。 答案:C 6.(xx山東臨沂期中)新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應(yīng)中化合價不變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如下: 則下列判斷準(zhǔn)確的是( ) A.MFe2Ox是還原劑 B.SO2是該反應(yīng)的催化劑 C.x>y D.氧化性:MFe2Oy>SO2 答案:A 7.(xx鞍山模擬)實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.NaNO2是還原劑 B.NH4Cl中N元素被還原 C.生成1mol N2時轉(zhuǎn)移6mol電子 D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1 解析:NaNO2與NH4Cl制取N2的反應(yīng)為: NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O 反應(yīng)中NaNO2作氧化劑,NH4Cl作還原劑,即NH4Cl中N元素被氧化;反應(yīng)中每生成1mol N2,轉(zhuǎn)移3mol電子;反應(yīng)中氧化劑(NaNO2)與還原劑(NH4Cl)的物質(zhì)的量之比為1:1。 答案:D 8.等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng),得到氯氣物質(zhì)的量最多的是( ) 已知: MnO+H++Cl-―→Mn2++Cl2↑+H2O(未配平) ClO+H++Cl-―→Cl2↑+H2O(未配平) ClO-+H++Cl-―→Cl2↑+H2O(未配平) A.KClO3 B.KMnO4 C.MnO2 D.Ca(ClO)2 解析:根據(jù)得失電子守恒可知,選項中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子,而Cl-失電子,等物質(zhì)的量的物質(zhì)失去的電子越多,生成的氯氣越多,A、B選項中,1mol物質(zhì)均失去5mol電子,但是A選項中氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣,所以A正確。 答案:A 9.下列說法正確的是( ) A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng) B.在反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑 C.反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3:1 D.因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生 解析:電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱,A項錯誤;B項中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng),水中的氫元素化合價降低,水作氧化劑,正確;C項中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2,錯誤;D項中碘單質(zhì)將+5價的氯元素還原為氯氣,說明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的,遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律,錯誤。 答案:B 10.(xx石家莊模擬)X、Y、Z為三種單質(zhì),已知:Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來,而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此推斷下列說法中可能正確的是( ) ①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X ②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X ③對應(yīng)離子的氧化性:X>Z>Y ④對應(yīng)離子的還原性:X>Z>Y A.只有① B.只有②③ C.只有①④ D.①②③④ 解析:如果X、Y、Z是非金屬單質(zhì),則單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X,對應(yīng)離子的還原性:X>Z>Y;如果X、Y、Z是金屬單質(zhì),則單質(zhì)的還原性Y>Z>X;對應(yīng)離子的氧化性:X>Z>Y。 答案:D 11.在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 2MnO+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+ 下列判斷正確的是( ) A.高錳酸鉀是氧化劑,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣 C.向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液 D.當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氧氣時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol 解析:該反應(yīng)中的高錳酸鉀是氧化劑,Na2O2是還原劑,A錯;氧化產(chǎn)物是氧氣,還原產(chǎn)物是Mn2+,B正確;濃鹽酸具有還原性,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,C錯;當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氧氣時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2mol,D錯。 答案:B 12.(xx安徽師大模擬)下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大 B.其他條件相同時,80℃的氧化率比50℃大 C.Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān) D.該氧化過程的離子方程式為:Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O 解析:從圖中的曲線可知,F(xiàn)e2+的氧化率與溫度、溶液的pH與反應(yīng)時間的長短有關(guān),當(dāng)溫度和時間長短不能確定的情況下,無法比較pH=1.5和pH=2.5時Fe2+氧化率的大小,A項錯誤;O2氧化Fe2+的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,當(dāng)其他條件相同時(如時間為2小時,pH均為1.5),從曲線①和②可以看出80℃時氧化率比50℃大。 答案:B 13.(xx濰坊模擬)N2O俗稱“笑氣”,曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O:3CO+2NO23CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是( ) A.上述反應(yīng)中每生成1mol N2O,消耗1.5mol CO B.等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù) C.N2O只具有氧化性,無還原性 D.N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合,使人中毒 答案:B 14.(xx沈陽模擬)在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+===N2↑+3SnCl+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( ) ①氧化劑是HNO2?、谶€原性:Cl->N2?、勖可?.8g N2,還原劑失去的電子為0.6mol?、躼為4,y為2?、軸nCl是氧化產(chǎn)物 A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③ 解析:反應(yīng)中,HNO2得到電子為氧化劑,SnCl2失去電子為還原劑,其對應(yīng)產(chǎn)物SnCl是氧化產(chǎn)物。Cl-在反應(yīng)中沒有得失電子。每生成1mol N2轉(zhuǎn)移6mol的電子,故生成2.8g(0.1mol)N2,SnCl2失去0.6mol電子。根據(jù)電荷守恒有:-12+6=-3y,y=2,根據(jù)原子守恒有:6+12=3x,x=6。綜合上述,①③⑤正確。 答案:A 15.(xx杭州模擬)鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其價態(tài)為+3價較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色,取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示: 加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI淀粉溶液 實驗現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色 關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為( ) A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 解析:由①知:氧化性NaBiO3>KMnO4,由②知:氧化性KMnO4>H2O2,由③知:氧化性H2O2>I2。 答案:C 二、非選擇題 16.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式: NO+4H++3e-===NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。 (1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________________________________________ (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________。 (3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。 (4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4g,恰好與100 mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng),則該樣品的純度為________。 (5)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是_______________________________________________。 解析:(1)由于NO+4H++3e-===NO↑+2H2O是還原過程,需要加入還原劑才能發(fā)生,而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中具有較強(qiáng)還原性的只有Cu2O,且Cu2O被氧化生成Cu2+,化學(xué)方程式為14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O; (2)硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性和氧化性; (3)依據(jù)反應(yīng)式:NO+4H++3e-===NO↑+2H2O,若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下=0.5mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol3=1.5mol; (4)設(shè)5.4g樣品中含甲的物質(zhì)的量為x,由化學(xué)方程式可得:=,解得x=0.03mol,則樣品中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80%; (5)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,則硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)應(yīng)比NO中氮元素的價態(tài)高,依據(jù)濃硝酸反應(yīng)的規(guī)律知,應(yīng)是使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分NO2生成。 答案:(1)14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)1.5 (4)80% (5)使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分NO2生成 17.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。 (1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________(填寫字母代號)。 (2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。 試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式:______________________________,其中水為________劑。 (3)過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水,回答下列問題: A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2===2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號,下同)________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。 ②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是________(填序號)。 ③H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為________,并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是________________________________________________。 (4)氯化銨常用作焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為: CuO+____NH4Cl____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。 ①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。 ②該反應(yīng)中,被氧化的元素是________(填元素名稱),氧化劑是________(填化學(xué)式)。 ③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。 解析:(1)C的過程中只有物理變化,沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生;煤的形成過程中一定有化合態(tài)到游離態(tài)的轉(zhuǎn)化,一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng);太陽能電池工作產(chǎn)生電流一定有電子轉(zhuǎn)移,故一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生;D項中燃料的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)。(2)由圖可知,反應(yīng)類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應(yīng)。應(yīng)該是置換反應(yīng),有水參加的置換反應(yīng)有很多,如C+H2O(g)CO+H2、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑等。上述兩個反應(yīng)中水均作氧化劑。 (3)①A為非氧化還原反應(yīng);B中H22―→2,只體現(xiàn)還原性;C中2H22===2H2+2↑,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性;D中H22―→H2,H2O2只體現(xiàn)氧化性。 ②H2O2能用于殺菌消毒,具有氧化性,選B。 ③根據(jù)原子個數(shù)守恒可推知A為KHCO3;H2O2作為氧化劑其還原產(chǎn)物為H2O,對環(huán)境無污染 (4)①4CO+2H4Cl3C+CCl2+2↑+4H2O。 ②該反應(yīng)中被氧化的元素是氮,氧化劑是CuO。③每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子6mol,產(chǎn)生0.2mol氣體,轉(zhuǎn)移電子1.2mol。 答案:(1)C (2)C+H2O(g)CO+H2 氧化(合理即可) (3)①D C?、贐 ③KHCO3 H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,H2O沒有毒性及污染性 (4)①4 2 3 1 1 4?、诘uO?、?.2 18.(xx北京模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。 [提出假設(shè)] 假設(shè)1:Fe2+還原性比I-強(qiáng)。 假設(shè)2:I-還原性比Fe2+強(qiáng)。 [驗證假設(shè)] 選擇幾種裝置進(jìn)行實驗: (1)實驗必需的裝置是A→________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。 (2)實驗開始后,控制通入氯氣的量,當(dāng)通入少量氯氣時,通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先后順序。 (3)請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 (4)為了實驗成功,必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52g FeSO4固體,同時稱取1.66g KI固體,溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設(shè),通入的Cl2體積最多不能超過________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 [思考與交流] (5)有同學(xué)質(zhì)疑,上述實驗中Cl2量很難控制,無法驗證Fe2+和I-反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案:往KI溶液中滴入________溶液,如果能發(fā)生反應(yīng),即可證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+。 解析:(1)Cl2中的水蒸氣、HCl不影響Cl2與Fe2+、I-的反應(yīng),故不必除去,但尾氣要進(jìn)行處理,故必需的裝置是A→C→E。 (2)因為Fe2+、I-被Cl2氧化后生成的Fe3+、I2溶液均顯黃色,故不能判斷反應(yīng)的先后順序。 (3)檢驗Fe3+一般選用KSCN溶液,檢驗I2一般選用淀粉溶液。然后根據(jù)A、B試管中的顏色變化判斷假設(shè)1、2的正確性。 (4)1.52g FeSO4固體的物質(zhì)的量為0.01mol,1.66g KI固體的物質(zhì)的量也是0.01mol,與Cl2的反應(yīng)分別為:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,2I-+Cl2===I2+2Cl-,故通入的氯氣的物質(zhì)的量不能超過0.005mol,即0.112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (5)可直接利用2Fe3++2I-===I2+2Fe2+,判斷I-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱。 答案:(1)C→E (2)不能 (3) (4)0.112 (5)FeCl3(合理即可) 19.(xx本溪模擬)生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有:色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要藥劑仍是Cl2(消毒劑)和Al2(SO4)3(沉降劑),但由于種種原因,用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì),總有缺陷。因此,有資料報道:Na2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑,可作為一種新型凈水劑,在反應(yīng)中被還原為Fe3+,使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO4)3。 (1)配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式: Fe2O3+NaNO3+NaOH―→ Na2FeO4+NaNO2+H2O (2)當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4mol鈉離子,上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________NA。 (3)Na2FeO4代替Cl2是因為它具有________性,還原為Fe3+后凈水的原理為(用離子方程式表示)________________________________。 (4)某廠制備鐵酸鈉后的廢液中含NaNO2溶液,直接排放會造成污染,下列試劑中:①NaCl ②NH4Cl?、跭MnO4 ④濃H2SO4,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2(不引起二次污染)的是________(選填編號),反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 解析:(1)根據(jù)化合價升降法配平化學(xué)計量數(shù),分別為1、3、4、2、3、2。 (2)由(1)知反應(yīng)物中含有7mol鈉離子時,轉(zhuǎn)移電子6mol,當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4mol鈉離子時,轉(zhuǎn)移電子1.2mol,即1.2NA個。 (3)Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,其還原產(chǎn)物為Fe3+,F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3膠體因具有吸附性而使水澄清。 (4)利用歸中反應(yīng)除去NaNO2。 答案:(1)1 3 4 2 3 2 (2)1.2 (3)強(qiáng)氧化 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (4)② NH+NO===N2↑+2H2O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.3 氧化還原反應(yīng)課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版 2019 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 氧化 還原 反應(yīng) 課后 強(qiáng)化 作業(yè) 新人
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