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2019-2020年高中化學 第一節(jié)《從實驗學化學》教案 新人教版必修1 教學目的1： 1. 鞏固學習化學實驗中知識，強化訓練。 2. 重點學習混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗方法。 3. 樹立安全意識。 教學課時： 2.5課時[ 知識體系 1 1、化學實驗安全（A） ⑴ 實驗室規(guī)則 ⑵ 實驗室安全守則 藥品安全存放 藥品安全取用 實驗操作的安全 意外事故的處理 化學火災的撲救 ⑶ 如何正確的完成實驗操作[ ① 常用儀器的使用 容器與反應器： 能直接加熱的儀器：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙； 需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶； 不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計量儀器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 計量儀器：溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加熱和用做反應器。） 酒精燈的使用 試紙的使用 ② 加熱方法：直接加熱、水浴加熱 ③ 氣體收集及尾氣處理 氣體收集：排水法、排氣法 尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式 ⑷P4圖標的識別 2、幾種混合物的分離和提純方法（C） ⑴ 過濾 原理: 除去液體中的不溶性固體 主要儀器: 漏斗,濾紙,玻璃棒,燒杯,鐵架臺(帶鐵圈) 操作要領及注意事項: 一貼: 將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低: 濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，濾液應略低于濾紙的邊緣。 三靠: 向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端應靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應靠在燒杯上。 濾液仍渾濁的原因和處理方法. ⑵ 蒸發(fā) 原理:加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì) 主要儀器: 蒸發(fā)皿,玻璃棒,酒精燈,鐵架臺(帶鐵圈),石棉網(wǎng),坩堝鉗 操作要領及注意事項: 液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3。 加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。 液體近干時，停止加熱。 注意：何時開始攪拌? 何時轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿? ⑶ 蒸餾 原理:利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。 主要儀器: 蒸餾燒瓶，酒精燈,冷凝管，接受器，鐵架臺 操作要領及注意事項: ①蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。 ②在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ③蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的l/3到1/2，最多不超過2/3。 ④溫度計感溫炮應與支管口相平。 ⑤冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。 ⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 ⑷ 萃取 原理: 利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)。 主要儀器: 分液漏斗 操作要領及注意事項: ① 檢漏 ② 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液 漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。 ③ 兩個溶劑互不相溶、存在密度差且不發(fā)生化學反應。 ④ 靜置分層。 ⑤ 分液 分液：分離互不相溶的良種液體。 3、幾種離子的檢驗（D） ⑴SO42- ：向待測溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待測溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 Ag＋＋ Cl—==AgCl↓ ⑶CO32- ：向待測溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HNO3后，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。 Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O 4、多種離子共存時，如何逐一除盡，應把握什么原則（B） 分離提純時，先考慮物理方法（一看，二嗅），再考慮化學方法（三實驗），后綜合考慮。 三個必須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實驗方案。 四個原則：不增（新雜質(zhì)）； 不減（被提純物）； 易分（被提純物與雜質(zhì)）； 復原（被提純物）K] 除雜要注意：為使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”，但“過量”的試劑必須在后續(xù)的操作中便于除去。 [基礎達標1] 1．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是 A B C D 2．試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是 A．試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發(fā) B．應握緊試管夾，大拇指按在短柄上 C．試管中液體的量不能超過試管容積的1/3 D．可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱 3．下列關于使用托盤天平的敘述，不正確的是 A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點 B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼 C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量 D．用托盤天平可以準確稱量至0.01g 4．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 5．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾，正確的操作順序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 6．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 ①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥ 7．下列實驗操作中，不正確的是 A．稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上 B．實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈 C．過濾時，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁 D．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌[ 8．下列實驗操作中敘述正確的是 A．萃取操作必須在分液漏斗中進行 B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動 C．用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中 D．稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼 9．下列實驗操作中錯誤的是 A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C．蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干 D．稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中 10．某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是[ A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾 11．實驗中的下列操作正確的是 A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干 D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 12．下列實驗操作中錯誤的是 A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體 Ｂ．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上 D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱 13．能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 14．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取 15．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是　　 A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱 C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱 D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱 16．下列各組物質(zhì)(最后一種過量)加水攪拌充分反應后過濾，濾紙上留下一種不溶物質(zhì)的是 A．Fe、Ag、CuSO4 B．A12(SO4)3、NaCI、NaOH C．Na2SO4、Ba(OH)2、HNO3 D．BaCl2、AgNO3、H2SO4 17．硫酸具有強氧化性，對人體的皮膚和其它的物質(zhì)有很強烈的腐蝕性，所以盛放硫酸的容器上應貼上的標簽是 A B C D 參考答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D C CD B A C A B CD 10 11 12 13 14 15 16 17 CD D[ D B D ACD C C 課后有感 本節(jié)復習內(nèi)容基本是屬于了解記憶性的知識，內(nèi)容較為繁瑣，應該在強調(diào)記憶的同時，更要融匯貫通，增強常識知識。