2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)能與熱能》教案13 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)能與熱能》教案13 新人教版必修2 教學(xué)目標(biāo)： 1、 通過實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說出中和熱的涵義。 2、 通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究的基本方法。 重點(diǎn)難點(diǎn)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。 教學(xué)過程： [基礎(chǔ)知識(shí)回顧] 什么是化學(xué)鍵？______________________________________________。它有哪些主要類型?_____________________,其特點(diǎn)各是什么?______________________________________. [基礎(chǔ)知識(shí)預(yù)習(xí)] 1. 我們知道,分子或化合物里的原子之間是通過____________相結(jié)合的,而化學(xué)鍵是與 ______聯(lián)系在一起的.當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵要________(放出或吸收)能量,而形成生成物的化學(xué)鍵要_________(放出或吸收)能量,因此,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是放出能量還是吸收能量取決于______________________________________________的相對(duì)大小. 所以,化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________________________. 2.化學(xué)上把______熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng),______熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng). 3.化學(xué)能是能量的一種形式,它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量,如_______________等. 4.一種能量可以轉(zhuǎn)化為其他另一種能量,但是總的能量_______,這就是能量守恒定律. 實(shí)驗(yàn)探究1 【實(shí)驗(yàn)2-1】實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：鋁與稀酸和弱酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，常常需要加熱，所以要選擇強(qiáng)酸且濃度不要太低。盡量使用純度好的鋁條，反應(yīng)前要用砂紙打磨光亮，這樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，用手觸摸才能明顯感覺到反應(yīng)放熱，用溫度計(jì)測(cè)量效果會(huì)更好。 實(shí)驗(yàn)報(bào)告設(shè)計(jì)： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.了解鋁與鹽酸反應(yīng)中熱量變化的情況； 2.學(xué)會(huì)觀察和測(cè)定化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的方法。 實(shí)驗(yàn)要求 組內(nèi)成員共同合作完成下列三個(gè)欄目中所要求的學(xué)習(xí)任務(wù)。 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)間： 小組成員姓名： 思考與討論 1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________。 2.在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？ 3.用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？ 4.要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，你在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？ 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺 用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù) 在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液 向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條 結(jié) 論 反思與評(píng)價(jià) （一）個(gè)人反思和總結(jié) 1.通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)銓W(xué)到了哪些化學(xué)知識(shí)？學(xué)會(huì)了哪些實(shí)驗(yàn)方法？ 2.在整個(gè)過程中，你最滿意的做法是什么？你最不滿意的做法是什么？ （二）組內(nèi)交流和評(píng)價(jià) 1.在思考、討論過程中，同組成員給了你哪些啟示？你又給了同組成員哪些啟示？ 2.在實(shí)驗(yàn)過程中，同組成員給了你哪些幫助？你又給了同組成員哪些幫助？ （三）組間交流和評(píng)價(jià) 1.當(dāng)聽完其他小組的匯報(bào)后，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們小組的好？哪些不如你們的好？ 2.當(dāng)聽完其他小組的匯報(bào)后，你是否又有了新的想法？ 根據(jù)你在這次活動(dòng)中的收獲和表現(xiàn)，以10分制計(jì)算，你的得分是 。請(qǐng)闡述理由: ____________________________________________。 請(qǐng)將你的報(bào)告送交到老師處。謝謝合作！ 實(shí)驗(yàn)探究2 [實(shí)驗(yàn)2-2] 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：這個(gè)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是在短時(shí)間內(nèi)反應(yīng)充分進(jìn)行，使體系溫度快速降低，將玻璃片上的水凝固。實(shí)驗(yàn)中要注意兩點(diǎn)：（1）將Ba(OH)28H2O晶體研磨成粉末，以便與NH4Cl晶體充分接觸；（2）由于該反應(yīng)屬于固相反應(yīng)，一定要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，以使它們很快起反應(yīng)；（3）反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，會(huì)造成學(xué)習(xí)環(huán)境的污染，所以要注意對(duì)氨氣的吸收。 實(shí)驗(yàn)探究過程如下： （一）提出研究的題目 在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過程中能量的變化。 （二）收集實(shí)驗(yàn)證據(jù) 1.閱讀教材并根據(jù)已有知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟如下： 2.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案和步驟討論實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)注意的問題。 3.分組實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，收集實(shí)驗(yàn)事實(shí)。 4.匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果。 （三）整理并得出結(jié)論 1.列表整理實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起 反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物 2.用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)： _________________________________________________________________________. （四）反思與評(píng)價(jià) 1.整個(gè)實(shí)驗(yàn)中有哪些創(chuàng)新之處？ 2.在實(shí)驗(yàn)過程中對(duì)你最有啟迪的是什么？ 2、你覺得做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意哪些問題？還可以做哪些改進(jìn)？實(shí)驗(yàn)中對(duì)你最有 啟發(fā)的是什么？ [小結(jié)] 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為_______________________________________。 [設(shè)疑] 通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是______熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是_____熱的，那么，作為一類重要而常見的反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢？下面，請(qǐng)同學(xué)們自己通過實(shí)驗(yàn)來揭開這個(gè)秘密。 實(shí)驗(yàn)探究3 【實(shí)驗(yàn)2-3】 改進(jìn)為下列的三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。 [討論與交流] 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：通過三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意：（1）三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同；（2）三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；（3）控制相同的反應(yīng)時(shí)間。 步驟一：三個(gè)學(xué)生各取一個(gè)大小相同的試管，分別做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。 步驟二：匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。 反應(yīng)物及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L 堿 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L 混合前溫度 室溫 室溫 室溫 混合后溫度 t1 t2 t3 結(jié) 論 對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸納和概括 [思考]：對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？ 本質(zhì)分析──三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為： 由此可見，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是___________________________________的反應(yīng)，屬于______________________，其離子方程式都是：___________________________。所以，可提出推測(cè)______________。由于三個(gè)反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。 形成概念:___________________________________________________稱為中和熱。 [思考] 1.通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到了哪些知識(shí)？學(xué)會(huì)了哪些研究方法？ 2.要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？如何減小你與同組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的差異？ 3.聽完其他小組的匯報(bào)，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好？哪些不如你們的好？你現(xiàn)在是否又有了新的想法？假如要讓你設(shè)計(jì)一個(gè)能較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)中熱量變化的裝置，它的大體構(gòu)造是怎樣的，你可以和同學(xué)交流探討共同確定。 [歸納總結(jié)] 1.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。 2.三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個(gè)反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。 3.中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。 4.要精確地測(cè)定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問題”，二是要最大限度地減小實(shí)驗(yàn)誤差。 本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們會(huì)有許多收獲。但是，隨著學(xué)習(xí)的深入，也必然會(huì)有更深層次的問題涌現(xiàn)出來，比如：化學(xué)反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化？為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？如何來合理地表達(dá)反應(yīng)中的能量變化？等等。這些問題我們將在今后的學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探討。 例1.下列說法正確的是( )。 A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 例2.在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1，kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2 kJ。那么Q，與Qz之間的關(guān)系是( )。 A．Q1>Q2 B．Q1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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