2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》 第二課時(shí) 教學(xué)案 新人教版必修2 .doc
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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》 第二課時(shí) 教學(xué)案 新人教版必修2 第2課時(shí) 知識點(diǎn)3:化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類,知道物質(zhì)分純凈物、混合物;純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí),我們知道構(gòu)成物的離子(或原子)之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是,人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同,把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。 【媒體展示——板書】 離子化合物:含有離子鍵的化合物。如:NaCl、CaCl2、KOH、CaO等 共價(jià)化合物:只含有共價(jià)鍵的化合物。如:HCl、H2O、CH4、NH3 、CO2 【聯(lián)想質(zhì)疑】分析KOH中所含有的鍵型,該化合物屬于哪類化合物? 【歸納強(qiáng)調(diào)】(1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí),該化合物是離子化合物(2)當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí),以離子鍵為主,該化合物也稱為離子化合物(3)只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí),該化合物才稱為共價(jià)化合物。(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素;共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素(NH4+例外) 【遷移應(yīng)用——課堂練習(xí)】 指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類(離子化合物、共價(jià)化合物) 化合物 內(nèi)部的鍵型 分類(離子化合物、共價(jià)化合物) H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4 【點(diǎn)評】 通過“聯(lián)想質(zhì)疑”、“歸納強(qiáng)調(diào)”、“遷移應(yīng)用”,三個(gè)階段,使學(xué)生對離子化合物和共價(jià)化合物的分類有一個(gè)清晰的認(rèn)識。使學(xué)生認(rèn)識到只要化合物中含離子鍵(不管是否含有有共價(jià)鍵)都叫離子化合物;只有當(dāng)化合物中完全是共價(jià)鍵時(shí),該化合物才叫共價(jià)化合物。 【知識點(diǎn)擊】化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)是緊密聯(lián)系的,離子鍵和共價(jià)鍵都是比較強(qiáng)的化學(xué)鍵,要破壞這些化學(xué)鍵都需要較多的能量,例如,氯化鈉、碳酸鈣、氧化鎂等物質(zhì)是離子化合物,他們?nèi)刍瘯r(shí)要破壞離子鍵,由于離子鍵很強(qiáng),因此他們的熔點(diǎn)也很高。氮分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要破壞分子內(nèi)很強(qiáng)的的共價(jià)鍵,由于該共價(jià)鍵很難破壞,因此氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定;再如金剛石完全是由共價(jià)鍵構(gòu)成的,金剛石熔化時(shí)要破壞內(nèi)部的共價(jià)鍵,因此金剛石的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等都非常高。 【點(diǎn)評】通過學(xué)生閱讀“知識點(diǎn)擊”,將化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)聯(lián)系起來,知道化學(xué)鍵是影響物質(zhì)性質(zhì)的重要因素之一。通過一些具體物質(zhì)的熔沸點(diǎn)分析,使學(xué)生認(rèn)識到離子鍵、共價(jià)鍵都是比較強(qiáng)的化學(xué)鍵,但由于影響物質(zhì)性質(zhì)的因素較多和學(xué)生知識的有限,這個(gè)地方也不要拓展、延伸過多。 【媒體展示——板書】第二部分:化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 【引入】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是很重要的。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中,要利用各種能源,而化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量(如石油、煤的燃燒)是當(dāng)今世界上的重要能源之一。研究反應(yīng)熱,對于化工生產(chǎn)條件的選擇,設(shè)備的設(shè)計(jì)和使用,以及對熱能的綜合利用,都具有很大的實(shí)際意義。以研究反應(yīng)熱為主要內(nèi)容的化學(xué)熱力學(xué),是化學(xué)科學(xué)的一個(gè)重要分支?;瘜W(xué)反應(yīng)可以熱、電或光等形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換,但通常主要表現(xiàn)為熱能變化。 【交流研討】氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸汽時(shí)的能量變化過程 【歸納總結(jié)】在化學(xué)反應(yīng)中,從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子的過程中,各原子的內(nèi)部并沒有發(fā)生什么變化,但原子的結(jié)合方式發(fā)生了改變。在這個(gè)過程中反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞,在生成物分子中形成新的化學(xué)鍵。實(shí)驗(yàn)證明,破壞舊的化學(xué)鍵時(shí),需要從環(huán)境吸收能量來破壞原子間的相互吸引;在形成新的化學(xué)鍵時(shí),由于原子間的相互吸引而對外釋放能量。化學(xué)反應(yīng)熱就來源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化。 【思考質(zhì)疑——板書】能量會不會在反應(yīng)過程中損耗或消失? 【拓展引導(dǎo)】能量有各種不同的形式,它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式,或者從一物體傳遞給另一物體,但在轉(zhuǎn)化和傳遞過程中,能量的總值是保持不變的(這叫能量守衡或轉(zhuǎn)化定律)?;瘜W(xué)反應(yīng)過程遵循能量守衡定律。 【討論】是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都是放熱的? 【活動探索】 【媒體顯示——板書】每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的改變,有的對外釋放能量,有的從外界吸收能量。如果新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量,該反應(yīng)就是放熱反應(yīng);如果新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量,該反應(yīng)就是吸熱反應(yīng); 【媒體顯示——概括整合】 【點(diǎn)評】通過氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣的能量變化過程的分析,然后推廣開來,得出結(jié)論:破壞舊的化學(xué)鍵時(shí),需要從環(huán)境吸收能量來破壞原子間的相互吸引;在形成新的化學(xué)鍵時(shí),由于原子間的相互吸引而對外釋放能量?;瘜W(xué)反應(yīng)熱就來源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化;通過“思考質(zhì)疑”,對程度好的學(xué)生進(jìn)行“知識拓展”,引入“能量守衡或轉(zhuǎn)化”定律;通過“活動探索”使同學(xué)們對吸熱和放熱反應(yīng),增強(qiáng)直觀印象,同時(shí)明白化學(xué)反應(yīng)不僅存在放熱反應(yīng)也存在吸熱反應(yīng);再通過“概括整合”,使同學(xué)們對化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化過程有一個(gè)清晰的認(rèn)識,知道能量變化與舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成有著密切的聯(lián)系。 【作業(yè)】1、課本38頁2、3、4 2、拓展延伸習(xí)題(略)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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