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2019年高考化學一輪復習 專題10《化學實驗》第1單元 化學實驗基礎(chǔ)課時訓練 蘇教版 測控導航表 考點 易 中 化學實驗安全 1,2 常用化學實驗儀器 6,7,9 化學實驗基本操作 3,4,5,8 綜合 10 11,12,13,14 基礎(chǔ)過關(guān) 1.(xx濰坊一中一模)對于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學物質(zhì),往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下圖所列物質(zhì)與危險警告標簽對應錯誤的是(　C　) 解析:CCl4能滅火,不屬于易燃品。 2.(xx廣東深圳高三調(diào)研)下列說法正確的是(　D　) A.用量筒量取15.50 mL 0.100 molL-1鹽酸 B.用無水酒精萃取碘水中的碘 C.用過量濃氨水洗滌試管內(nèi)的銀鏡 D.做H2還原CuO實驗時,要先通氫氣,驗純后再加熱 解析:A選項,量筒只能精確到0.1 mL,錯誤;B選項,酒精和水互溶不分層,不能用無水酒精萃取碘水中的碘,錯誤;C選項,銀與濃氨水不反應,應用稀硝酸洗滌試管內(nèi)的銀鏡,錯誤;D選項,先通氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣,驗純后再加熱,防止發(fā)生爆炸,正確。 3.(xx湖南師大附中質(zhì)檢)下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是(　C　) A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2 B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干,制備藍礬 C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗 D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3 解析:A項,圖1所示裝置能除去Cl2中含有的少量HCl,而除去HCl中含有的少量Cl2應將氣體通過盛有CCl4的洗氣瓶,錯誤;用圖2所示裝置將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾來制備藍礬,若直接蒸干,余熱會使藍礬分解,錯誤;D項,氨氣的密度比空氣小,應使用向下排空氣法收集,錯誤。 4.(xx福建寧德質(zhì)檢)下列實驗操作正確的是(　B　) A.實驗室制備乙酸乙酯時,往濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸的混合液 B.實驗室制備干燥純凈的氯氣時,氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸 C.檢驗溶液中Cl-和S ,先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后加硝酸鋇溶液 D.檢驗FeCl2溶液中Fe2+先加入氯水再滴加少量KSCN溶液 解析:制備乙酸乙酯時,先加乙醇,再加濃硫酸和冰醋酸,A不正確;已知含有Cl-和S的溶液應該先檢驗S且除盡后檢驗Cl-,防止發(fā)生干擾,C不正確;檢驗Fe2+應先加KSCN溶液無現(xiàn)象后加氯水,溶液變紅色,D不正確。 5.(xx湖南岳陽質(zhì)檢)中學化學教材中,常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關(guān)化學圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是(　C　) 解析:A項,洗氣時導管應長進短出,錯誤;B項濃硫酸稀釋溶解操作都不能在量筒中完成,應在燒杯中進行,錯誤;C項長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且一段時間液面差保持不變說明氣密性良好,正確;D項,NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,但溫度稍降低冷卻,NH3和HCl又會化合生成NH4Cl,錯誤。 6.(xx泉州質(zhì)檢)僅用提供的玻璃或陶瓷儀器(非玻璃或陶瓷儀器任選)不能實現(xiàn)相應實驗目的的是(　C　) A.除去CO2中的HCl:導管、洗氣瓶 B.用CCl4分離碘水中的碘:分液漏斗、燒杯 C.粗鹽提純:燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿 D.用18.4 molL-1的濃硫酸配制100 mL 1.0 molL-1的稀硫酸:量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管 解析:粗鹽提純需要漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿,C項錯誤。 7.(xx年海南化學改編)下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是(　D　) A.滴定管裝滴定液前應檢漏并用蒸餾水洗凈 B.錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱 C.蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口 D.振搖分液漏斗時應關(guān)閉其玻璃塞和活塞 解析:滴定管使用前還應用滴定液潤洗以避免誤差,A錯誤;錐形瓶可墊石棉網(wǎng)加熱,B錯誤;蒸餾時溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處,測餾分的溫度,C錯誤;振搖分液漏斗時若不關(guān)閉玻璃塞和活塞,則易出現(xiàn)迸濺和滴漏現(xiàn)象,D正確。 8.(xx福建莆田月考)下列說法正確的是(　D　) A.實驗室里需要480 mL 2.0 molL-1的氫氧化鈉溶液,配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g,然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作 B.用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時,酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,沒用標準鹽酸潤洗,直接裝標準鹽酸滴定,所測的堿液濃度偏低 C.蒸發(fā)硫酸銅溶液時蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱,并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿 D.向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黃色溶液 解析:實驗室沒有480 mL的容量瓶,因此應選用500 mL容量瓶進行配制,計算溶質(zhì)質(zhì)量應以500 mL進行計算,A項錯誤;酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗,造成標準鹽酸的濃度降低,導致測定時消耗鹽酸的體積增大,計算結(jié)果偏高,B項錯誤;蒸發(fā)皿耐熱,加熱時不需要墊石棉網(wǎng),C項錯誤;氫氧化鐵膠粒帶電,加入電解質(zhì)發(fā)生凝聚,過量稀硫酸與Fe(OH)3反應生成Fe2(SO4)3而使聚沉Fe(OH)3溶解,D項正確。 9.(xx南昌高三調(diào)研)(1)圖甲是實驗室常用的一種儀器,其名稱是　　　　　　;其主要用途是　 　。 (2)小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體,液面位置如圖乙,則其量得液體體積為　　　　　　　(用a、b來表示)。 (3)圖丙是某研究性小組設(shè)計的一個儲氣裝置圖。 ①將氣體存于Ⅱ瓶中,下列說法不正確的是　　　　。 A.打開止水夾a、b,將氣體從導管d通入,可將氣體儲存在Ⅱ瓶中 B.作為儲氣或取氣時都無需在c處安裝止水夾 C.該裝置主要缺陷是c導管上未裝止水夾 D.該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置 ②要從該儲好氣的裝置中取用氣體,正確操作是 　。 解析:(2)量筒由下到上刻度增大:b+。(3)①將氣體存于Ⅱ瓶,其中的液體排入Ⅰ瓶,c口排氣,不能用止水夾;②使液體由Ⅰ進入Ⅱ,從而排出氣體,故需打開a、b止水夾。 答案:(1)膠頭滴管　取用少量液體藥品 (2)b+[或a-(a-b)] (3)①C?、诖蜷_a、b止水夾,氣體即可由d導出 10.(xx山東濰坊一模)某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題: (1)儀器a的名稱為　　　　　　;儀器b中可選擇的試劑為　　　　　　　　　　　　。 (2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是　　　 (填字母)。 A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2 (3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有　　　　性,寫出相應的化學方程式　 　　　　　　　　　　。 (4)E裝置中濃硫酸的作用 　　　　　　　　　　。 (5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:　 。 (6)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫原子個數(shù)比為　　　　(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。 解析:(1)氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰溶解時都放出熱量使氨水分解,所以b中可選擇的試劑為氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰; (2)氯氣和二氧化氮是有色氣體,故排除AD,該裝置適用于固液混合不加熱制取的氣體,所以可以是氧氣和二氧化碳,故選BC; (3)該反應中氧化銅被還原生成銅單質(zhì),所以氨氣有還原性,氨氣和氧化銅反應生成銅、水和氮氣,反應方程式為:3CuO+2NH33Cu+3H2O+ N2↑; (4)吸收未反應的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D; (5)慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平; (6)干燥管吸收的物質(zhì)是水,收集的氣體是氮氣,水的物質(zhì)的量=,所以含有的氫原子為m/9 mol,氮氣的物質(zhì)的量=,所以氮原子的物質(zhì)的量=n/11.2 mol,所以氨分子中氮、氫原子個數(shù)比為。 答案:(1)分液漏斗　氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰 (2)BC (3)還原　3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2↑ (4)吸收未反應的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D (5)慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平 (6) 能力提升 11.(xx重慶九校聯(lián)考)關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是(　D　) A.裝置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體 B.實驗②放置一段時間后,小試管內(nèi)有晶體析出 C.實驗③振蕩后靜置,上層溶液顏色變淺 D.實驗④不能用來檢查裝置的氣密性 解析:裝置①通過a端進氣、b端出氣可以收集比空氣輕的H2、NH3,b端進氣、a端出氣可以收集比空氣重的CO2、Cl2、HCl、NO2,A正確;由于濃硫酸有吸水性,造成小試管內(nèi)水的質(zhì)量減少,飽和硝酸鉀溶液就會有晶體析出,B正確;Br2能與NaOH溶液反應,振蕩后上層是無色的苯層,C正確;④中關(guān)閉彈簧夾,捂熱燒瓶后,集氣瓶中壓強增大,若氣密性良好,則會出現(xiàn)水沿玻璃管上升并保持不變,若出現(xiàn)漏氣,不會出現(xiàn)此現(xiàn)象,D錯誤。 12.(xx年天津理綜)完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(　A　) A B C D 實驗 用CCl4提取溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 從KI和I2的固體混合物中回收I2 配制100 mL 0.100 0 molL-1 K2Cr2O7溶液 裝置或儀器 解析:Br2易溶于CCl4不易溶于水,可以用CCl4萃取溴水中的溴,A正確;乙醇和苯酚互溶,不能用過濾的方法,應用蒸餾方法進行分離,B錯誤;碘單質(zhì)易升華,應該在蒸發(fā)皿上方罩一冷的燒杯,通過冷凝回收碘,C錯誤;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應使用容量瓶,D錯誤。 13.(xx山西太原一模)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。 (1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學反應方程式為: 　　　　　　　　　。 (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是 　; 同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:　 。 (3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是　　　　　(填編號)。 編號 a b c d Ⅰ 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 Ⅱ 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 (4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是 　　　　　　　　　。該現(xiàn)象　　　　(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘,原因是　 　。 (5)有人提出,裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,試寫出相應的離子反應方程式: 　。 請判斷改用NaHSO3溶液是否可行?　　　　　　(填“是”或“否”)。 解析:(1)漂粉精中的次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣。(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體,故用B中的飽和食鹽水除去其中的氯化氫。(3)若驗證氯氣是否有漂白性,則應該驗證氯氣是否能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。(4)讀圖可知,D中通入氯氣后生成單質(zhì)溴,加入E中后又生成了單質(zhì)碘,故E中現(xiàn)象是溶液分層,且上層即苯層顯紫紅色,但是由于D中可能有過量的氯氣,故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應置換出來的,故不能說明溴的非金屬性一定比碘強。(5)由于氯氣具有氧化性,與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應HS+Cl2+H2OS+2Cl-+3H+,由于NaHSO3溶液顯酸性,會抑制氯氣的吸收,故不能選用NaHSO3溶液吸收氯氣。 答案:(1)Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O (2)除去Cl2中的HCl　B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱　(3)d (4)E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色　不能　過量的Cl2也可將I-氧化為I2 (5)HS+Cl2+H2OS+2Cl-+3H+　否 14.(xx龍巖質(zhì)檢)某?；瘜W小組的同學開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的探究實驗,他們提出下列實驗方案。 【方案一】 氣體分析法 (1)甲同學用圖1所示裝置,把x g的混合物與足量稀硫酸反應后,測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是 　。 (2)乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置,則所測CO2氣體的體積　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不變”),你的改進方案是　 　。 (3)丙同學用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量,該裝置存在較多缺陷,從而導致實驗誤差,請你填寫其中的三點缺陷: ①　 ; ②　 ; ③　 。 【方案二】 沉淀分析法(如圖所示) (4)操作1的名稱是　　　　;操作2的名稱是　　　　。在進行操作1前,應判斷是否沉淀完全,判斷的方法是　 　。 (5)根據(jù)沉淀分析法,該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為　 。 解析:(2)CO2能溶于水,使所測CO2氣體的體積偏小,改進方案是防止CO2溶于水,如將水改為飽和NaHCO3溶液或在水面上覆蓋一層植物油。 (3)該裝置的原理是用堿石灰吸收CO2,測定CO2的質(zhì)量,但反應中會有水蒸氣排出,被堿石灰吸收;球形干燥管與空氣相通,也會吸收空氣中的CO2和H2O,另外該裝置最后燒瓶中的CO2無法全部排出,均會影響實驗結(jié)果。 (5)設(shè)Na2CO3質(zhì)量為m g,則 Na2CO3　～　CaCO3 106 100 m g y g m= Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為:100%。 答案:(1)關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣 (2)偏小　將廣口瓶中的水改為飽和NaHCO3溶液(或在水面上覆蓋一層植物油等) (3)①沒有吸收圓底燒瓶中排出的水蒸氣的裝置 ②球形干燥管與空氣相通 ③反應結(jié)束后,裝置內(nèi)殘留的CO2不能完全排出(其他合理答案均可) (4)過濾(或過濾洗滌)　干燥(或烘干) 靜置,取少量上層清液于試管中繼續(xù)滴加CaCl2溶液,若無沉淀,則證明沉淀已完全 (5)100%