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2019-2020年高一化學(xué)《硝酸的性質(zhì)》預(yù)習(xí)案 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1. 了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途； 2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性； 3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理； 問題討論：1、寫出下列轉(zhuǎn)化的有關(guān)的方程式：NH3→NO→NO2→HNO3 氮元素處于最高價(jià)態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途也是非常廣泛的。 2、硝酸的物理性質(zhì)：硝酸是 液體，易溶于水，低沸點(diǎn)（83℃），易揮發(fā)。常用硝酸密度為 1.503g/cm3， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 3、硝酸化學(xué)性質(zhì) a.硝酸具有酸的通性：一元強(qiáng)酸，寫出電離方程式 ； b.不穩(wěn)定性： 長時間保存的濃硝酸呈黃色？ c.與金屬反應(yīng)： Cu+ HNO3(濃)—— Cu+ HNO3(稀)—— 總結(jié)：硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律：與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，金屬被氧化為高價(jià)。 討論：Fe與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物是什么？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 注意：常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。 d.與非金屬反應(yīng)： C + HNO3 —— e.與還原性物質(zhì)反應(yīng): 提醒：在判斷離子共存的問題時要注意NO3-的存在！ 4、硝酸的制法 ⑴制備過程： ⑵寫出有關(guān)反應(yīng)方程式： 1.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是 （ ） A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 2.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是 （ ） A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2 3.實(shí)驗(yàn)室不需用棕色試劑瓶保存的是 （ ） A.濃硝酸 B.硝酸銀 C.氯水 D.濃硫酸 4.硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)是 （ ） A.C與濃HNO3反應(yīng) B.Cu與濃HNO3反應(yīng) C.Cu與稀HNO3反應(yīng) D.Mg(OH)2與HNO3反應(yīng) 5.下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是 （ ） A.稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能 B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑 C.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸 D.稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸 6.右圖裝置可用于 （ ） A．加熱NaHCO3制CO2 B．用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3 D．用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl 7.為了回收表面鍍有銅層的鋁制品中的鋁，可選用的最佳試劑是 （ ） A．稀硝酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃鹽酸 二、填空題 8.純凈的濃硝酸是無色的，但保存不當(dāng)則呈黃色，這是由于_____ ___，其化學(xué)方程式為_______________ ________。為了除去所含的雜質(zhì)，所采用的方法是______________，有關(guān)化學(xué)方程式為_________ ______。實(shí)驗(yàn)室貯存濃硝酸的方法是_______ __________。 9.硝酸在反應(yīng)中的動態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題： （1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 （2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時的反應(yīng)方程式為 （3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為 原因是 10.某同學(xué)是一位有心人，平時觀察和搜集了大量與學(xué)習(xí)有關(guān)的資料和事實(shí)，下列事實(shí)是從該同學(xué)的學(xué)習(xí)資料簿上摘錄下來的關(guān)于硝酸的事實(shí)，你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小? （1）久置的濃硝酸顯黃色。 （ ） （2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ） （3）銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)。 （ ） （4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。 （ ） （5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少。 （ ） 三、計(jì)算題 11.若將12.7gCu跟足量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時， （1）產(chǎn)生氣體的體積為多少？(標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4) （2）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為多少？