2019-2020年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)第1課時電解質(zhì)及其電離教學(xué)案魯科版 ————————————————————————————————————— [課標要求] 1．了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。 2．了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。 3．學(xué)會書寫電離方程式。, 1．在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，強酸、強堿和絕大部分鹽是強電解質(zhì)；在水溶液中部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。 2．電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)溶解性、導(dǎo)電性無關(guān)。 3．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。 4．常見的四大強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大強酸：H2SO4、HCl、HNO3。 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 概念 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 相同點 均為化合物 不同點 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電 本質(zhì)區(qū)別 在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離 在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離 [特別提醒]　 (1)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl。 (3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Fe、Cu等金屬單質(zhì)。 (4)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(　　) A．石墨　　　　　　　　 　B．鹽酸 C．蔗糖 D．NaCl 解析：選D　石墨為碳單質(zhì)，鹽酸為混合物，二者均不屬于化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)。 2．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是(　　) A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因此HCl是非電解質(zhì) B．NaOH熔融態(tài)時能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì) C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì) D．CO2水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) 解析：選B　A項，HCl在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，錯誤；B項，NaOH熔融態(tài)時能導(dǎo)電，說明NaOH是電解質(zhì)，正確；C項，銅是一種單質(zhì)，所以銅不是電解質(zhì)，錯誤；D項，CO2水溶液能導(dǎo)電，是因為CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3是一種電解質(zhì)，錯誤。 1．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因(以NaCl為例) (1)NaCl晶體是由帶正電荷的Na＋和帶負電荷的Cl－構(gòu)成的，晶體中的離子(Na＋和Cl－)不能自由移動，因此NaCl晶體不導(dǎo)電。 (2)當(dāng)NaCl晶體溶于水時，Na＋和Cl－就會逐漸脫離晶體的表面進入溶液，成為自由移動的離子，這些離子因為帶電荷，所以在外加電場作用下會發(fā)生定向移動，因此NaCl溶液能導(dǎo)電。 (3)當(dāng)將NaCl晶體加熱至熔化時，晶體中的Na＋和Cl－也會成為自由移動的離子，因此熔融的NaCl也能導(dǎo)電。 [特別提醒]　 (1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因為含有自由移動的離子，金屬導(dǎo)電是因為含有自由移動的電子。 (2)電解質(zhì)溶液中自由移動離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強。 2．電離 (1)概念：化合物溶于水或熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。 (2)表示方法——電離方程式： HCl：HCl===H＋＋Cl－。 NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。 NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。 [特別提醒]　 (1)電離與通電無關(guān)，只有電解質(zhì)才能電離。 (2)電離方程式左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號。 (3)電離方程式遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。 3．從電離角度認識酸、堿、鹽 (1)酸：電離時，生成的陽離子全部是H＋的化合物。 (2)堿：電離時，生成的陰離子全部是OH－的化合物。 (3)鹽：電離時產(chǎn)生的陽離子為金屬離子(或NH)，陰離子為酸根陰離子的化合物。 [特別提醒]　 (1)電離時，生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。 (2)實驗證明，酸在溶解于水時能發(fā)生電離，而堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時能發(fā)生電離。 4．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 在水溶液里能完全電離的電解質(zhì) 在水溶液中只部分電離的電解質(zhì) 電離程度 完全電離 部分電離 溶液中存在形式 離子 電解質(zhì)分子和離子 電離方程式 用“===”，如 NaCl===Na＋＋Cl－ 用“”，如 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 實例 強酸：如H2SO4、HNO3 強堿：如NaOH、KOH 絕大多數(shù)鹽：如NaCl 弱酸：如CH3COOH 弱堿：如NH3H2O 水 [特別提醒]　 (1)NaHCO3屬于強堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO。 (2)NaHSO4屬于強堿和強酸反應(yīng)生成的鹽。 ①在水溶液中，電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 ②熔融狀態(tài)下，電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO。 1．下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是(　　) A．純凈的硫酸　　　　　 　B．KNO3溶液 C．NH4HCO3固體 D．熔融的KCl 解析：選D　A項，純硫酸不導(dǎo)電；B項，KNO3溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；C項，NH4HCO3不導(dǎo)電。 2．下列事實能說明某物質(zhì)是強電解質(zhì)的是(　　) A．該物質(zhì)在水中的溶解度大 B．該物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強 C．該物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子 D．該物質(zhì)可以與堿或某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 解析：選C　強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在溶質(zhì)分子。 3．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。 (1)硫酸　(2)醋酸　(3)一水合氨　(4)碳酸鈉 答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO (2)CH3COOHCH3COO－＋H＋ (3)NH3H2ONH＋OH－ (4)Na2CO3===2Na＋＋CO [三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列狀態(tài)的物質(zhì)，能導(dǎo)電但不屬于電解質(zhì)的是(　　) A．氯化鎂晶體　　　　　 　B．氯化鈉溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀 解析：選B　MgCl2晶體和液態(tài)HCl不導(dǎo)電；NaCl溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。 2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是(　　) A．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO B．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 解析：選C　C項應(yīng)為NaHCO3===Na＋＋HCO。 3．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最強的是(　　) A．鹽酸 B．醋酸溶液 C．氨水 D．蔗糖溶液 解析：選A　鹽酸為強電解質(zhì)溶液，醋酸溶液和氨水均為弱電解質(zhì)溶液，蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，故等物質(zhì)的量濃度的溶液中，鹽酸中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強。 4．下列說法中正確的是(　　) A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．硫化鈉在水中的電離方程式可表示為Na2S2Na＋＋S2－ C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) 解析：選D　A項，電離與電流無關(guān)，錯誤；B項，應(yīng)為Na2S===2Na＋＋S2－，錯誤；C項，CO2本身不電離，CO2為非電解質(zhì)，錯誤；D項，硫酸鋇雖然難溶于水，但其溶解的部分能完全電離，屬于強電解質(zhì)，正確。 5．已知下列十種物質(zhì)：①水?、诳諝狻、坭F?、芏趸肌、軭2SO4?、轈a(OH)2?、吣懙\(CuSO45H2O)?、郚aOH溶液?、釅A式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]　⑩硫酸氫鈉(NaHSO4) (1)屬于混合物的是________(填物質(zhì)的序號，下同)。 (2)屬于氧化物的是________。 (3)屬于堿的是________。 (4)屬于酸的是________。 (5)屬于鹽的是________。 (6)屬于電解質(zhì)的是________。 (7)屬于非電解質(zhì)的是________。 (8)能導(dǎo)電的是________。 解析：結(jié)晶水合物如膽礬(CuSO45H2O)，堿式鹽如Cu2(OH)2CO3，酸式鹽如NaHSO4都有固定的組成，均為純凈物，屬于鹽。而NaOH溶液屬于混合物。 答案：(1)②⑧　(2)①④　(3)⑥　(4)⑤　(5)⑦⑨⑩　(6)①⑤⑥⑦⑨⑩　(7)④　(8)①③⑧ 1．下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是(　　) ①碳棒　②銅絲?、凼雏}固體　④熔融NaCl?、菀掖? ⑥KNO3溶液 A．全部　　　　　　　　 　B．①②④⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④ 解析：選B　食鹽固體和乙醇中無自由移動的離子，故不導(dǎo)電。 2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(　　) A．稀H2SO4 B．燒堿 C．蔗糖 D．金屬鋁 解析：選B　稀H2SO4為混合物，金屬鋁為單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；燒堿屬于電解質(zhì)；蔗糖屬于非電解質(zhì)。 3．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH 解析：選A　(NH4)2SO4、CH3COOH屬于電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。 4．下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是(　　) A．硫酸，硫酸鎂 B．碳酸，碳酸鈉 C．食鹽，酒精 D．碳酸氫鈉，醋酸 解析：選D　H2SO4、MgSO4、Na2CO3、NaCl、NaHCO3為強電解質(zhì)；酒精為非電解質(zhì)，碳酸、醋酸為弱電解質(zhì)。 5．下列電離方程式不正確的是(　　) A．H2SO4===2H＋＋SO B．NH4NO3===NH＋NO C．Na2CO3===Na＋CO D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析：選C　C項應(yīng)為Na2CO3===2Na＋＋CO。 6．下列說法正確的是(　　) A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì) B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì) D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) 解析：選C　NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。 7．NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是(　　) A．是電解質(zhì) B．存在自由移動的電子 C．存在電子 D．存在自由移動的離子 解析：選D　電解質(zhì)能導(dǎo)電是由于其在一定條件下電離出自由移動的離子。 8．下列說法中正確的是(　　) A．CaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力 B．固體KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì) C．在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強 D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強 解析：選A　A項，離子濃度和離子所帶電荷的大小共同決定導(dǎo)電能力，Ca2＋所帶電荷雖大，但若K＋的濃度遠大于Ca2＋時，KCl溶液的導(dǎo)電能力大于CaCl2溶液的導(dǎo)電能力；B項，KCl熔化或溶于水時能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；溶液導(dǎo)電性強弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項錯誤。 9．在________里或________下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了________，產(chǎn)生了____________。電離時生成的________離子全部是________的化合物叫做酸；生成的________離子全部是________的化合物叫做堿；生成________和________的化合物叫做鹽。 答案：水溶液　熔融狀態(tài)　電離　自由移動的離子　陽　H＋　陰　OH－　金屬陽離子(或銨離子)　酸根陰離子 10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO310H2O晶體?、阢~　③氯化氫?、蹸O2?、軳aHSO4固體?、轇a(OH)2固體?、呒t褐色的氫氧化鐵膠體　⑧氨水?、嵯∠跛帷、馊廴诘腁l2(SO4)3 (1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填編號)： 分類標準 能導(dǎo)電的物質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 屬于該類的物質(zhì) (2)⑤在水中的電離方程式為____________________________________________。 (3)⑩在水中的電離方程式為_____________________________________________。 解析：能導(dǎo)電的物質(zhì)是銅、紅褐色的氫氧化鐵膠體、氨水、稀硝酸、熔融的Al2(SO4)3；電解質(zhì)是溶于水或者是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，分別是Na2CO310H2O晶體、氯化氫、NaHSO4固體、Ba(OH)2固體、熔融的Al2(SO4)3；CO2是非電解質(zhì)。 答案：(1)②⑦⑧⑨⑩?、佗邰茛蔻狻、? (2)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (3)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 1．關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(　　) A．電解質(zhì)一定是化合物 B．電解質(zhì)可以是混合物 C．電解質(zhì)不一定是化合物 D．電解質(zhì)一定是單質(zhì) 解析：選A　電解質(zhì)一定是化合物。 2．下列說法正確的是(　　) A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C．氧化物都是電解質(zhì) D．氫化物都不是電解質(zhì) 解析：選A　B項，電解質(zhì)不一定能溶于水，如BaSO4、AgCl等，錯誤；C項，CO、NO等不成鹽氧化物不屬于電解質(zhì)，錯誤；D項，如HCl是電解質(zhì)。 3．對電解質(zhì)概念的理解正確的是(　　) A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B．凡是在水中能生成離子而能導(dǎo)電的物質(zhì) C．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離出來的，因而氧化鈉是非電解質(zhì) D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物 解析：選D　A中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)，說法不嚴密，所以不正確；B中未指明生成離子的是化合物本身，還是該物質(zhì)與H2O反應(yīng)生成的新物質(zhì)，不正確；C中Na2O在加熱熔融時能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。 4．下列物質(zhì)的分類正確的一組是(　　) 選項 A B C D 電解質(zhì) NH3 NH4NO3 Na2CO3 Fe(OH)3 非電解質(zhì) Cl2 CO2 H2SO4 CH4 酸性氧化物 CO2 SiO2 SO2 CO 酸 HClO H2CO3 CH3COOH HNO3 解析：選B　A項，NH3是非電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；C項，H2SO4是電解質(zhì)，錯誤；D項，CO是不成鹽氧化物，錯誤。 5．將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是(　　) A．100 mL 1 molL－1的鹽酸 B．100 mL 2 molL－1的蔗糖溶液 C．100 mL 1 molL－1的醋酸溶液 D．30 mL 1 molL－1的CaCl2溶液 解析：選D　溶液中的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越高，故選D。 6．某化學(xué)興趣小組進行化學(xué)實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(　　) A．NaCl是非電解質(zhì) B．NaCl溶液是電解質(zhì) C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D．NaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電 解析：選C　NaCl固體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電；NaCl固體在溶液中電離生成能夠自由移動的Na＋和Cl－，NaCl溶液導(dǎo)電；NaCl在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，D錯。 7．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是(　　) A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì) C．X只能是鹽類 D．X可以是任何化合物 解析：選A　化合物在熔融狀態(tài)下也能夠電離，說明化合物X為鹽或堿，或某些堿性氧化物等，一定不是酸，能電離一定是電解質(zhì)。 8．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是(　　) ①Na＋、OH－、SO?、贖＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－　　④Na＋、K＋、NO A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 解析：選A　此題從電離的角度理解酸堿鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，④符合要求，故A選項正確。 9．(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下： HClO4===H＋＋ClO； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO； KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 屬于酸的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)是________；屬于鹽的物質(zhì)是________。 (2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 ①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________________________________。 ②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______。依據(jù)是__________________。 ③寫出純堿的電離方程式：________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。 (2)純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)溶液。Na2CO3是強電解質(zhì)，其電離方程式為Na2CO3===2Na＋＋CO。 答案：(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4 (2)①純堿?、邴}酸　鹽酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO 10．請回答下列問題： (1)下列各項中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________。 A．固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B．液態(tài)氯化鎂(MgCl2) C．氯化鈉溶液 D．鋁 (2)寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式： ①Na2CO3____________________________________________________________； ②H2SO4__________________________________________________________________； ③KHSO4_______________________________________________________________。 (3)有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認為他的理由主要是________________________________________________________________________； 有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認為他的理由主要是________________________________________________________________________。 解析：(1)氯化鎂是電解質(zhì)，固態(tài)的氯化鎂不導(dǎo)電，但液態(tài)的氯化鎂能導(dǎo)電。氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物不是化合物，所以不是電解質(zhì)。鋁能導(dǎo)電，但鋁屬于單質(zhì)而不屬于化合物，所以不是電解質(zhì)。(2)、(3)略。 答案：(1)B (2)①Na2CO3===2Na＋＋CO ②H2SO4===2H＋＋SO ③KHSO4===K＋＋H＋＋SO (3)KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無機化合物，都屬于酸式鹽　KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H＋，水溶液顯酸性