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2019-2020年高中化學 第二章第一節(jié) 物質的分類教案（3） 教學目標 1．感受分類是學習和研究化學物質及其變化的一種重要科學方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”； 2．能用不同的方法對化學物質及其變化進行分類； 3．知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應； 重點難點 常見化學物質及其變化的分類方法； 教學過程 [思考與交流] 圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？ [思考與交流] 1．請嘗試對你所學過的化學物質和化學反應進行分類，并與同學交流。 2．請從其他方面收集一些應用分類方法的例子，討論對它們進行分類的目的和意義。 [歸納與整理] 1．在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質及其變化的規(guī)律。 [思考與交流] 對于純凈物Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？ [歸納與整理] 第一節(jié) 物質的分類 一、簡單分類法及其應用 1．化學物質的分類 (1)交叉分類法 Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽 [歸納與整理] 1．將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產生不同的分類結果。 2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。 3．對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。 [思考與交流] 1．對于化學物質，如果按照所含物質種類的多少，可以怎樣分類？ 2．對于化合物我們按照不同的分類標準進行分類可以產生哪些分類結果？ [歸納與整理] (2)樹狀分類法 ［實踐與探究］ 1、查閱資料并與同學合作，為石油加工后的產品或用途制作一張樹狀分類圖。 2、選擇熟悉的物質，制作一張交叉分類圖。 提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。 [思考與交流] 1．在初中我們學習過四種基本化學反應類型，它們是按照什么標準進行分類的？將化學反應又可以按照哪些不同的標準進行分類呢？ [歸納與整理] 2．化學反應的分類： 四種基本反應類型 [思考與交流] 初中所學習的化學反應四種基本類型能概括所有的化學反應嗎？我們應當用什么樣的態(tài)度對待對已學知識？ [實踐與探究] 1．根據(jù)物質的組成和性質，可以將化學物質分成哪幾類？每類物質具有哪些主要的化學性質？你的這種分類采取了哪種分類方法？ 2．查閱有關資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學科學發(fā)展的重要意義。 [歸納與整理] 1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質及其變化的規(guī)律。 2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。 [回顧與總結] 一、簡單分類法及其應用 1．化學物質的分類 (1)交叉分類法 (2)樹狀分類法 2．化學反應的分類 補充習題 1．農藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農藥中的硫酸銅發(fā)生化學反應，該反應屬無機物反應基本類型中的 （ ） A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應 2．下列物質是化合物的是 （ ） A．分析純鹽酸 B．氧氣 C．黑火藥 D．干冰 3．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質不屬于氫化物的是 （ ） A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4 4．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 （ ） A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3 5．下列物質：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO47H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 。（填寫各物質的序號） 6．膽礬（CuSO45H2O）是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗：①取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍色沉淀生成；④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過一會，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質。用化學方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應的類型。 ⑴加熱膽礬晶體： ，（ ）； ⑵生成藍色沉淀： ，（ ）； ⑶生成紅色物質： ，（ ）。 參考答案：1．A2．D3．D4． D5．①②　?、堋　、邰摺　、冖蔻啖? 6．CuSO45H2O CuSO4＋5H2O↑ 分解反應 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 復分解反應 CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4 置換反應 第一節(jié) 物質的分類 第2課時 教學目標 1．了解分散系的含義和分類； 2．知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關性質； 3．能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質區(qū)別； 4．通過對膠體的本質特征和性質的探究，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。初步理解科學探究的意義，逐步提高科學探究的意識與能力。 重點難點 膠體的性質及應用、分散系的本質區(qū)別 教學過程 [思考與交流] 1．將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時間后，有什么區(qū)別？ 2．我們日常生活中所見的煙、霧、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質分散到什么物質里的？ [歸納與整理] 二、分散系及其分類 1．分散系及其分類 ⑴分散系：一種（或多種物質）分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質稱作分散質，容納分散質的物質稱作分散劑。 [思考與交流] 按照分散劑和分散質所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。 [歸納與整理] 分散系按照分散質或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下： 分 散 質 分 散 劑 實 例 氣 氣 空氣 液 氣 云、霧 固 氣 煙灰塵 氣 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 氣 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏著水的碳酸鈣） 固 固 有色玻璃、合金 [思考與交流] 1．按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？ 2．不同的分散系有什么區(qū)別？ [實驗與探究] 1．取三個小燒杯，分別加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。 2．將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。 3．將Fe(0H)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 [歸納與整理] 1．當光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應。利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。 2．膠體的分散質能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質則不能。這說明濁液的分散質粒子比較大。 3．三種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀 均一、透明、 穩(wěn)定 多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、 不穩(wěn)定 分散質粒子 直徑 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 許多分子集合體 能否透 過濾紙 能 能 不能 典型實例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 [思考與交流] 1． 能舉出日常生活中的一些丁達爾效應在嗎？ 2．通過剛才的學習，你對膠體有哪些認識？ [歸納與整理] 膠體：分散質粒子在1nm~100nm之間的分散系。 膠體的本質特征：分散質粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見）。 膠體的性質具有丁達爾效應 [閱讀與拓展] 了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運動，膠體介穩(wěn)性的應用。 [思考與交流] 隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽到一些有關納米材料，你知道有哪些呢？ [閱讀與拓展] 納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當。原有的膠體化學原理和方法不僅有助于納米技術的發(fā)展，膠體化學也從中獲得了新的研究方向和動力。 [回顧與總結] 1．分散系按照分散質粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類 2．分散系按照分散質粒子的大小不同分類，有3種類型。 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀 均一、透明、穩(wěn)定 多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、不穩(wěn)定 分散質粒子 直徑 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 許多分子集合體 能否透過濾紙 能 能 不能 典型實例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 3．膠體的性質： 丁達爾效應、布朗運動、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。 4．納米技術與膠體 補充習題 1.將某溶液逐滴加入到Fe(OH)3膠體內，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是 （ ） A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液 C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶膠（膠體粒子帶負電荷） 2.下列事實與膠體性質無關的是 （ ） A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B.在河流入?？谝仔纬缮持? C.一束平行光線照射蛋白質溶液時,從側面可以看到一條光亮的通路 D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ） A.是否是大量分子或離子的集合體 B.分散質粒子的大小 C.是否能通過濾紙 D.是否均一、透明、穩(wěn)定 4. 觀察丁達爾現(xiàn)象的正確方法是 （ ） A．觀察者視線與入射膠體內一束光平行 B．將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方 C．觀察者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內 D．膠體置明亮背景處，觀察者視線與入射膠體內的紅色激光垂直 5.用特殊方法把固體物質加工到納米級（1~100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是 （ ） A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液 6．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （ ） A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運動 C．膠粒帶有電荷 D．膠粒不能通過半透膜 7．在下列橫線上填寫合適的分離方法： 淀粉液中含有泥沙 ； KNO3晶體中含有少量食鹽 。 8．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應的化學方程式為 ，反應后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液進行以下實驗： ⑴取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為 ，此反應屬于 反應。 ⑵在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3膠體。 ⑶另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線 的角度，可以看到 燒杯中會產生丁達爾效應。用這個實驗可以區(qū)別 。 ⑷取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為 ，此反應也屬于 反應。 參考答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．過濾 結晶 8．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O （1） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 復分解 （2）紅褐 （3）90 甲 膠體與溶液 （4）Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl 復分解