《（德州專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（德州專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教版.ppt（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石,,第十一單元 鹽 化肥,考點梳理過關,考點1 生活中常見的鹽 6年2考,一、鹽的定義與聯(lián)合制堿法,二、常見鹽的物理性質和用途,五、粗鹽中難溶性雜質的去除 (詳見實驗聚焦突破欄目) 想一想? 1．鹽的組成中一定含有金屬元素嗎？ 不一定，如銨鹽中就不含金屬元素。 2．鹽的水溶液是否一定呈中性？ 不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性。 3．碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑，胃潰瘍患者能否服用碳酸氫鈉進行治療？ 不能，因為碳酸氫鈉與胃酸中的HCl反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，會使胃脹大而加重病情。,考點2 復分解反應 6年3考,一、復分解反應,二、復分解反應常見類型及發(fā)生條件,想一想?兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應嗎？ 不一定，如堿＋非金屬氧化物→鹽＋水的反應就不屬于復分解反應，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。,考點3 化學肥料,一、常見化肥的分類及作用,想一想?農(nóng)田施肥時，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？ 因為草木灰和銨態(tài)氮肥反應放出氨氣，會使肥效降低。,三、使用化肥農(nóng)藥的利與弊,附：化學方程式梳理,典型例題運用,類型1 鹽的化學性質,【例1】[2017泰安中考]現(xiàn)有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗。下列判斷正確的是 ( D ) A．無色溶液B的溶質只有硝酸鈣 B．該實驗中涉及的基本反應類型不止一種 C．原溶液中的雜質只有氯化鈣 D．原溶液中的雜質可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成,解析?含雜質的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；向白色沉淀A加稀硝酸，A不溶解，則A是氯化銀，則原溶液中一定含有氯離子；由無色溶液B與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，得B中含硝酸鈣，則原溶液中一定含有鈣離子。通過上述分析可知雜質可能有三種，即CaCl2、Ca(NO3)2和NaCl，C錯誤、D正確；無色溶液B的溶質是硝酸鈣和硝酸鈉，A錯誤；該實驗中涉及的基本反應類型是復分解反應，B錯誤。,解題方法?常見鹽的檢驗方法及現(xiàn)象。,注意事項?純堿不是堿，而是一種鹽，其水溶液顯堿性。,變式訓練? 1.[2016鎮(zhèn)江中考]現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實驗： (1)取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含__NH4HCO3__。 (2)另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含__FeCl3__。 (3)取(2)中溶液適量，滴加過量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡。則原固體中一定含有__Na2CO3__，一定不含__Na2SO4__。 (4)向濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反應的化學方程式是__BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O__。,碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉，氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反應的總化學方程式為BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O。,類型2 復分解反應及其應用,【例2】[2017永州中考]某化學興趣小組為探究復分解反應能否發(fā)生，進行了如下實驗 (1)實驗②中的現(xiàn)象是__有大量氣泡產(chǎn)生__； (2)小楊同學認為實驗①不反應，小康同學不同意小楊同學的觀點，認為無明顯現(xiàn)象并不代表沒有發(fā)生反應； 經(jīng)小組討論，設計如下實驗來探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應。,觀察到上述實驗試管中的現(xiàn)象__紅色消失__(選填“紅色消失”或“紅色不消失”)，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__； (3)反應后，同學們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無色，該無色溶液中一定含有的溶質(除酚酞外)是__NaCl__(填化學式)。 解析?(1)實驗②中碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生；(2)滴加酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴加稀硫酸，實驗試管中紅色消失，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；(3)反應后，將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸鋇，可能有碳酸鋇，溶液呈無色，說明溶液呈酸性或中性，因此該無色溶液中一定含有的溶質(除酚酞外)是氯化鈉。,解題方法?應用復分解反應發(fā)生的條件，判斷物質或離子能否共存、物質的檢驗與推斷等是難點和失分點，解答此類題目時要明確：(1)常見酸、堿、鹽的溶解性，可以引導學生在學習時注意與化學實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，并結合酸、堿、鹽的溶解性口訣幫助記憶。(2)復分解反應發(fā)生的條件是對生成物的要求，還應提醒學生注意對某些反應物的要求，如堿與鹽、鹽與鹽的反應中兩反應物必須都溶于水等。(3)明確常見的不能共存的離子，對于典型物質的判斷能起到事半功倍的效果。(4)熟練掌握常見酸、堿、鹽的基本性質，在強化練習中鞏固與提高。,注意事項?判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體或水，同時還要注意物質共存中的隱含條件。(1)“酸性”條件型：溶液中一定存在H＋，查找題干中的關鍵字：酸性、pH＜7的溶液、使紫色石蕊呈紅色的溶液等。(2)“堿性”條件型：溶液中一定存在OH－，查找題干中的關鍵字：堿性溶液、pH＞7的溶液等。(3)“無色條件”型：查找題干中的關鍵離子：含Cu2＋的溶液呈藍色；含F(xiàn)e2＋的溶液呈淺綠色；含F(xiàn)e3＋的溶液呈黃色；含MnO-4的溶液呈紫紅色。,變式訓練?2.[2016荊州中考]下列離子組在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的是( ) D 強酸性和強堿性溶液分別含有大量的H＋、OH－。Cu2＋和堿性溶液中的氫氧根離子能結合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，A錯誤；Mg2＋和堿性溶液中的氫氧根離子能結合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，B錯誤； 與酸性溶液中的氫離子能結合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量存在，C錯誤；Na＋、Ba2＋、Cl－、 在酸性和堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，D正確。,3.[2016邵陽中考]現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如表所示(其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生成，“－”表示不反應或無明顯現(xiàn)象)。 回答下列問題： (1)C中溶質的化學式是__KNO3__，B和D反應所屬的基本反應類型是__復分解反應__。 (2)寫出A和B反應的化學方程式：__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。,由實驗結果知，B與A反應生成沉淀，與D反應生成氣體，結合碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，D為稀鹽酸，A為氯化鋇溶液，則C為硝酸鉀溶液。(1)C為硝酸鉀溶液，C中溶質是硝酸鉀，其化學式是KNO3；B和D反應，即碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，同時生成氯化鈉和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。(2)A和B反應，即碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。,重點實驗突破,實驗14 ：粗鹽中難溶性雜質的去除,想一想? 粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中，若產(chǎn)率偏低，原因可能是什么？產(chǎn)率偏高，則原因可能是什么？ 產(chǎn)率偏低的原因：蒸發(fā)時有液滴濺出或攪拌時液滴濺出等。 產(chǎn)率偏高的原因：過濾時濾紙破損等。,典例分析,【例】 [2017上海中考]提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實驗過程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下： (1)20℃時氯化鈉的溶解度是__36.0__g/100g水。 (2)該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉__易溶于水__的性質進行提純，操作Ⅲ的名稱是__過濾__。,(3)關于蒸發(fā)敘述正確的是__a__(選填編號)。 a.蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去 b.所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計 c.攪拌可以防止蒸發(fā)過程中食鹽飛濺 d.加熱過程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動，使其均勻受熱 (4)溶解時，加入水的合適的量約為__30__(選填“15”、“30”或“60”)mL，理由是20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實驗中稱取的粗鹽質量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會因加水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。 分析?(1)20℃時氯化鈉的溶解度是36.0g/100g水；(2)該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉易溶于水的性質進行提純，操作Ⅲ的名稱是過濾；(3)蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去，a正確；所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，b不正確；攪拌可以防止蒸發(fā)過程中液滴飛濺，c不正確；加熱過程中不能用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動，d不正確；(4)20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實驗中稱取的粗鹽質量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會因加水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。,命題挖掘?,通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示： (1)已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是__過濾__。 (2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應的化學方程式為(任寫一個)__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 (3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是__使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺__。,(4)如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質量為5g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質量為5.1g，則下列分析正確的是__CE__。 A.精鹽的產(chǎn)率一定為98.04% B．精鹽的產(chǎn)率一定為102% C.蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干 D．溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解 E.除雜過程中有NaCl生成 【拓展延伸】除去粗鹽中可溶性雜質的方法 (1)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，操作a、b、c中都需將反應產(chǎn)生的不溶性雜質除去，故均是過濾；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺；(4)計算粗鹽提純的產(chǎn)率時，氫氧化鈉、碳酸鈉在除雜的過程中轉化成氯化鈉，會導致測得精鹽的產(chǎn)率偏大，蒸發(fā)操作中有水分沒有蒸干，也會導致產(chǎn)率偏大；溶解操作中粗鹽若未全部溶解，測得的精鹽產(chǎn)率應偏小。,六年真題全練,命題點1 常見鹽的性質及鑒別,1．[2017德州]下列四個實驗方案設計不合理的是( ),命題解讀?給出具體的物質的化學式或俗稱，判斷物質的種類；結合各種常見鹽的性質考查鹽的用途；結合關系圖、流程圖等形式提供信息，以填空題、推斷題和實驗題的形式考查常見鹽的化學性質及鑒別方法；以實驗探究題或計算題的形成考查碳酸鈉或碳酸氫鈉的性質。,D 氯化銨加熟石灰粉末研磨有刺激性氣味的氣體生成，尿素加熟石灰粉末研磨無現(xiàn)象；硝酸銨溶于水吸收大量的熱，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水無明顯現(xiàn)象；硫酸銅溶液呈藍色，稀鹽酸呈無色；燒堿和熟石灰都能使酚酞試液變紅色。,2.[2012德州]化學教師在課堂上做了一個小魔術：吹氣生火。只見老師用嘴通過一根細長的玻璃管對著蒸發(fā)皿中的一團棉花吹氣，不一會，棉花就燃燒起來。同學們覺得很好奇：通常情況下，嘴中呼出的氣體是不會使棉花燃燒的。為什么老師對著棉花吹氣就能使其燃燒？ 小娟同學課下詢問老師知道了其中的道理：口中吹出的氣體中含有一定量的CO2，棉花(實為脫脂棉)中包裹著黃色過氧化鈉Na2O2，CO2與Na2O2反應生成白色的Na2CO3和氧氣，同時放出大量的熱，最終使棉花燃燒起來。請幫助小娟同學完成下列問題： (1)寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式： 2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3 ＋O2 。 (2)設計檢驗固體產(chǎn)物是否為Na2CO3的實驗：① 用稀鹽酸(或稀硫酸) 與固體產(chǎn)物反應，制得氣體； ②將氣體通入 澄清石灰水 中，如有 白色沉淀 生成，則證明固體物質是碳酸鹽。,(1)結合題給的信息，“CO2與Na2O2反應生成白色的Na2CO3和氧氣”可知，反應的化學方程式為2CO2 ＋2Na2O2===2Na2CO3 ＋ O2 。(2)Na2CO3可與酸反應生成二氧化碳氣體，可以通過檢驗是否有二氧化碳氣體的存在分析產(chǎn)物是否為Na2CO3；二氧化碳可與澄清石灰水反應生成白色沉淀，所以將氣體通入澄清石灰水中，如有白色沉淀生成，則證明固體物質是碳酸鹽。,押題預測?1.工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某化學興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿的成分，進行了如下實驗： (1)取少量樣品于燒杯中，向其中加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有 碳酸鈉 ，該反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ，接著又向燒杯中繼續(xù)加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，甲同學立刻得出結論：樣品中還含有氯化鈉，乙同學對該結論提出了質疑，認為不一定含有氯化鈉，理由是 加入過量的鹽酸，引入了氯離子，與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀 。 (2)丙同學認為除了需要確認是否含有氯化鈉外，還需要確認樣品中是否含有氫氧化鈉，于是，大家又進行了以下實驗： ①另取少量樣品溶解于水，向其中加入過量硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后過濾、洗滌； ②向濾液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀； ③向濾渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅。 由此判斷，濾渣中的物質是 CaCO3、Ca(OH)2 (填化學式)。,(3)根據(jù)以上經(jīng)驗，得出的結論正確的是 D (填序號)。 A．樣品中無NaCl B．樣品中只有NaOH和Na2CO3 C．樣品中無NaOH D．樣品中有Na2CO3、NaOH和NaCl,(1)加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質，其中含有碳酸鈉；加入過量的鹽酸，引入了氯離子，與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，無法確定氯離子的來源。(2)加入過量的硝酸鈣產(chǎn)生白色沉淀，可能是難溶的碳酸鈣或者是微溶的氫氧化鈣，再向濾液中加入硝酸銀，生成難溶于硝酸的白色沉淀，該白色沉淀是氯化銀，證明原物品中含氯化鈉，向濾渣中加水，再滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明有氫氧化鈣，故濾渣為氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。(3)由(1)(2)可知，原混合物中含碳酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉。,命題點2 復分解反應的條件及其應用,命題解讀?提供具體的化學方程式考查化學基本反應類型；以溶液中離子或物質共存問題考查復分解反應條件及常見離子的顏色、常見的沉淀物的顏色，常見物質成分的檢驗、推斷等。中考中常以選擇題、理解與應用題或實驗與探究題等形式出現(xiàn)。 3．[2013德州]除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是( ),A HCl氣體能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氧氣不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸除去水分，能除去雜質且沒有引入新雜質；Ca(OH)2能與過量的Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉；Na2CO3能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉；CaO和CaCO3均能與適量的稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去。,押題預測?2.某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇(水溶液呈中性)、氫氧化鈉中的一種或幾種，進行如下實驗： 完成下列填空： (1)操作Ⅰ是 過濾 。根據(jù)上述實驗分析，A中一定含有的物質是 BaCl2和Na2CO3 ，C中一定含有的溶質是 NaCl 。 (2)為進一步確定固體A中可能存在的物質，對濾液C進行實驗，完成下表。,操作Ⅰ能夠得到固體和液體，所以是過濾，因為能夠產(chǎn)生沉淀，所以物質中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，二者反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以C中一定含有的溶質是氯化鈉。為進一步測定其中是否含有氫氧化鈉，應該首先排除碳酸鈉的干擾，所以取一定量的濾液首先加入足量的氯化鋇溶液，然后取上層清液于試管中，滴入無色的酚酞試液，如果溶液變紅，說明其中含有氫氧化鈉。,