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2019-2020年高考化學 專題09 反應速率和化學平衡易錯點點睛與高考突破（含解析） 【xx高考預測】 1．化學反應速率的表示方法以及簡單的計算。 2．掌握溫度、壓強、濃度以及催化劑對化學反應速率的影響，并能進行定性的判斷。 3．掌握化學平衡的概念以及特征，根據(jù)所給量的變化判斷一個反應是否達到平衡。 4．影響化學平衡的條件以及判斷當條件改變時平衡的移動情況 5．掌握等效平衡的含義以及判斷依據(jù)。 6．由圖像的變化情況來判斷外界條件的改變對化學平衡的影響。 7．化學反應速率和化學平衡的綜合應用。 【難點突破】 難點一、影響化學反應速率的因素 主要因素為內(nèi)因： 參加化學反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導致反應速率的不同。 外因的影響： 1．濃度對化學反應速率的影響 ⑴結(jié)論：當其他條件不變時，增加物質(zhì)的濃度可以加快化學反應速率。減小物質(zhì)的濃度可以使化學反應速率減慢。 ⑵理論解釋：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中所占的百分數(shù)是一定的，當增大反應物的濃度時，活化分子數(shù)增多，因此有效碰撞次數(shù)增多，，所以化學反應速率加快。因此，增加反應物濃度可以加快化學反應速率。 ⑶注意事項： ①對于純液體和固體物質(zhì)，可認為其濃度是一個常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學反應速率。 ②固體反應物顆粒的大小，能夠影響物質(zhì)的接觸面積，進而影響化學反應速率。在固體質(zhì)量相等的情況下，固體的顆粒越小，與物質(zhì)的接觸面積越大，有效碰撞次數(shù)越多，化學反應速率越快。 2．壓強對化學反應速率的影響 ⑴結(jié)論：對于有氣體參加的化學反應，當其他條件不變時，增大氣體的壓強，可以加快化學反應速率，減小氣體的壓強，則減慢化學反應速率。 ⑵理論解釋：在其他條件不變時，增大壓強，則使氣體體積減小，氣體的濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，從而增加了有效碰撞的次數(shù)，使化學反應速率加快。因此增大壓強，化學反應速率加快。當減小壓強時，氣體體積增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，反應速率減慢。 ⑶注意事項： ①在討論壓強對化學反應速率的影響時，應區(qū)分引起壓強改變的原因，對于氣體參加的反應體系來說，有以下幾種情況 a．恒溫時，增加壓強體積減小濃度增大化學反應速率加快 b．恒容時，充入氣體反應物總壓強增大濃度增大化學反應速率加快 恒容時，充入稀有氣體總壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以化學反應速率不變 c．恒壓時，充入稀有氣體體系體積增大各反應物濃度減小反應速率減慢 ②由于壓強改變時，固體、液體或溶液的體積影響很小，因而它們對濃度改變的影響也很小，可以認為改變壓強時對它們的反應速率無影響。 3．溫度對化學反應速率的影響 ⑴結(jié)論：當其他條件不變時，升高溫度，可以加快化學反應速率，降低溫度，化學反應速率減慢。 ⑵理論解釋：當其他條件不變時，升高溫度，可以增加物質(zhì)分子的能量，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快；若降低溫度，則減少了活化分子的的百分含量，有效碰撞次數(shù)減少，化學反應速率減慢。 ⑶注意事項： a．由于升高溫度直接改變了活化分子的百分含量，所以溫度的改變對于化學反應速率的改變比濃度和壓強的改變大，一般溫度每升高10℃，化學反應速率加快2~4倍。 b．升高溫度，可以增加所有分子的能量，所以溫度對于所有的反應的有影響。 4．催化劑對化學反應速率的影響 ⑴結(jié)論：當其他條件不變時，加入催化劑（一般指正催化劑）可以加快化學反應速率。 ⑵理論解釋：當其他條件不變時，加入催化劑，可以改變化學反應的途徑，降低化學反應的活化能，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快。 ⑶注意事項： a．催化劑：能改變化學反應速率，而本身的組成、質(zhì)量以及化學性質(zhì)不發(fā)生改變的物質(zhì)。 b．催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫做催化劑中毒，工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進行凈化處理以除去雜質(zhì)。 c．由于加入催化劑可以在很大程度上增加活化分子的百分含量，所以加入催化劑可以成千上萬倍的加快化學反應速率。 5．其他因素的影響 光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率、溶劑等因素也都能對某些化學反應的反應速率產(chǎn)生一定的影響，另外形成原電池也是加快化學反應速率的一種方法。 6．濃度、壓強、溫度、催化劑的變化與活化分子的分數(shù)、有效碰撞次數(shù)及反應速率的關系。 條件變化 反應體系內(nèi)變化 注意點 濃度增大 單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，反應速率增大。 活化分子百分數(shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多， 引起 單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多。 壓強增大 單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)增加，反應速率增大。 無氣體物質(zhì)參加或生成的反應，壓強變化不影響反應速率?？赡娣磻?，增大壓強正、逆反應速率都加快，減小壓強逆 反應速率都減慢。 溫度升高 分子的平均能量升高，使反應速率增大。 溫度每升高10℃，反應速率通常增大到原來的2～4倍?？赡娣磻?，升高溫度正、逆反應速率都增大，降低溫度正、逆反應速率都減小。 使用正催化劑 改變了反應歷程，反應易于發(fā)生，使反應速率增大。 催化劑降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿樱岣吡嘶罨肿拥陌俜謹?shù)。催化劑對反應速率的影響很大， 是工業(yè)生產(chǎn)中改變反應速率的主要手段。正逆反應速率都增大，且正逆反應速率以相同的幅度增大。 難點二、化學平衡 1. 影響化學平衡的因素 化學平衡移動的實質(zhì)是外界因素破壞了原平衡狀態(tài)時v正= v逆的條件，使正、逆反應速率不再相等，然后在新的條件下使正、逆反應速率重新相等，從而達到新的化學平衡。也就是說，化學平衡的移動是：平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新平衡狀態(tài)。 （1）濃度對化學平衡移動的影響：⑴增加反應物的濃度 ①化學反應速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當增加反應物濃度時，正反應速率加快，逆反應速率不變，則v(正) > v(逆)，平衡向正反應方向移動，當=時，達到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應速率。 ③結(jié)論：增加反應物濃度時，平衡向正向移動，且新平衡時的速率大于原來的平衡速率。 ⑵減小反應物的濃度 ①化學反應速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當減小反應物的濃度時，正反應速率減慢，逆反應速率不變，則v(正) < v(逆)，平衡向逆反應方向移動，當=時，達到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應速率。 ③結(jié)論：減小反應物的濃度，平衡向逆向移動，且新的平衡時的速率小于原來的平衡速率， ⑶增加生成物的濃度 ①化學反應速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當增加生成物的濃度時，正反應速率不變，逆反應速率加快，則v(正) < v(逆)，平衡向逆反應方向移動，當=時，達到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應速率。 ③增加生成物的濃度，平衡向逆向移動，且新的平衡時的速率大于原來的平衡速率， ⑷減少生成物的濃度 ①化學反應速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當減小生成物的濃度時，正反應速率不變，逆反應速率減慢，則v(正) > v(逆)，平衡向正反應方向移動，當=時，達到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應速率。 ③結(jié)論：減小生成物濃度時，平衡向正向移動，且新平衡時的速率小于原來的平衡速率。 重要結(jié)論：在其他條件不變時，增加反應物濃度或減小生成物濃度時，平衡向正向移動；增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆向移動。增加物質(zhì)的濃度，達到新平衡時的化學反應速率大于原平衡時的速率。 注意事項：改變故態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)的量的多少，由于速率不變，所以平衡不移動。 （2）壓強對化學平衡移動的影響：⑴對于有氣體參與的恒容條件下的可逆反應： 若為a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)，且a+b >c +d， ①增加體系壓強。 a．化學反應速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當增加體系壓強時，由于反應物和生成物的濃度都增加，所以正逆反應速率都增大，但由于a+b >c +d，系數(shù)越大，速率改變也越大，則v(正) > v(逆)，平衡向正向移動，當=時，達到平衡態(tài)Ⅱ。 b．圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應速率。 c．結(jié)論：增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動，且新平衡時的速率大于原來的平衡速率。 ②減小體系壓強 a．化學反應速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當減小體系壓強時，由于反應物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應速率都減慢，但由于a+b >c +d，系數(shù)越大，速率改變也越大，則v(正) < v(逆)，平衡向逆向移動，當=時，達到平衡態(tài)Ⅱ。 b．圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應速率。 c．結(jié)論：減小壓強，平衡向氣體總體積增大的方向移動，且新平衡時的速率小于原來的平衡速率。 ⑵對于有氣體參與的恒容條件下的可逆反應：若為a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)，且a+b = c +d， ①增加體系壓強。 a．化學反應速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當增加體系壓強時，由于反應物和生成物的濃度都增加，所以正逆反應速率都增大，但由于a+b = c +d，系數(shù)相等，速率改變也相等，則v(正) = v(逆)，平衡不移動。 b．圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應速率。 c．結(jié)論：增加壓強，化學反應速率加快，但平衡不移動。 ②減小體系壓強 a．化學反應速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當減小體系壓強時，由于反應物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應速率都減慢，但由于a+b = c +d，系數(shù)相等，速率改變也相等，則v(正) = v(逆)，平衡不移動。 b．圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應速率。 c．結(jié)論：減小壓強，化學反應速率減慢，但平衡不移動。 重要結(jié)論：有氣體參加的可逆反應里，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體總體積增加的方向移動。若反應過程中氣體體積不變化，則平衡不移動。增大壓強，化學反應速率加快，減小壓強，則化學反應速率減慢。 注意事項：對于無氣體參與的反應，壓強的改變不會影響平衡的移動。 （3）溫度對化學平衡的影響：對于反應：a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)；ΔH < 0 ⑴升高溫度 ①化學反應速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當升高溫度時，整個體系中各物質(zhì)的能量都升高，則正、逆反應速率都加快，而吸熱反應方向的速率增加更快，則v(正) < v(逆)，平衡向逆向移動，當=時，達到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應速率。 ③結(jié)論：升高溫度。平衡向吸熱方向移動，且新平衡的速率大于原來的平衡速率。 ⑵降低溫度 ①化學反應速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當降低溫度時，整個體系中各物質(zhì)的能量都降低，則正、逆反應速率都減慢，而吸熱反應方向的速率減少更快，則v(正) > v(逆)，平衡向正向移動，當=時，達到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應速率。 ③結(jié)論：降低溫度。平衡向放熱方向移動，且新平衡的速率小于原來的平衡速率。 （4）催化劑：使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應的反應速率，從而改變達到平衡所需要的時間，但對化學平衡沒有影響。 速率變化圖像為 2.由濃度變化引起平衡正向移動時，反應物的轉(zhuǎn)化率的變化應具體分析： ⑴對于有多個反應物的可逆反應，如果增大某一反應物的濃度，則該物質(zhì)自身的轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大； ⑵若按原比例同倍數(shù)的增加反應物的量，平衡正向移動，此時反應物的轉(zhuǎn)化率與反應條件和反應前后氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)的變化有關： ①在恒溫恒壓下，反應物的轉(zhuǎn)化率不變； ②在恒溫恒容的條件下：若反應前后氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)不變，反應物的轉(zhuǎn)化率不變；若反應后氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)增大，反應物的轉(zhuǎn)化率減??；若反應后氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)減小，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大。 ⑶對于只有一種物質(zhì)參加的可逆反應，增大反應物的量，平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率有三種情況： ①若反應前后氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)不變，反應物的轉(zhuǎn)化率不變； ②若反應后氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)增大，反應物的轉(zhuǎn)化率減?。? ③若反應后氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)減小，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大。 3.勒夏特列原理： 如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 說明： （1）改變影響平衡的條件，只能是濃度、壓強和溫度。 其中壓強只針對有氣體參加的可逆反應。 （2）原理的適用范圍是只有一個條件發(fā)生變化時的可逆反應，多項條件改變時的情況比較復雜，一般不考慮。 （3）平衡移動的結(jié)果是只能減弱外界條件的變化，但不能抵消。 3.化學平衡的計算 （1）四個量——起始量、變化量、平衡量、差量 ①反應物的平衡量=起始量－轉(zhuǎn)化量 ②生成物的平衡量=起始量＋轉(zhuǎn)化量 ③各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比=它們在化學方程式中化學計量數(shù)之比。變化濃度是聯(lián)系化學方程式、平衡濃度、起始濃度、轉(zhuǎn)化率、化學反應速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關鍵。 ④化學平衡前后，同種元素原子的物質(zhì)的量相等。 （2）三個百分數(shù)： ①反應物的轉(zhuǎn)化率：可逆反應達到平衡狀態(tài)時，某一指定反應物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（或濃度）與起始物質(zhì)的量（或起始濃度）的比值。轉(zhuǎn)化率的大小，可以說明該反應所進行的程度，即原料利用率的大小。但轉(zhuǎn)化率隨著反應物起始濃度的不同而不同，這一點區(qū)別于平衡常數(shù)K?？梢?，平衡常數(shù)K更能反映出反應的本質(zhì)。 轉(zhuǎn)化率=n轉(zhuǎn)化/n起始100%=c轉(zhuǎn)化/c起始100% ②生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量（指生成物）占理論產(chǎn)量的百分數(shù)。一般來講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，則產(chǎn)率也越大。 產(chǎn)率=產(chǎn)物實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量100% ③混合物組分的百分含量＝ （3）三個常用公式 ①T、V相同時，Ｐ１／Ｐ２＝ｎ１／ｎ２或Ｐ／△Ｐ＝ｎ／△ｎ ②混合氣體的相對分子質(zhì)量M＝m／n（運用質(zhì)量守恒定律計算混合氣體的質(zhì)量ｍ，運用方程式的計量數(shù)計算混合氣體的總物質(zhì)的量ｎ） ③混合氣體的密度D＝m／V（運用質(zhì)量守恒定律計算混合氣體的質(zhì)量ｍ，注意恒容和恒壓對體積的影響） 難點三、等效平衡 1.相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何相同物質(zhì)的含量(體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù))都相同的化學平衡互稱等效平衡。 2．判斷方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質(zhì)的數(shù)量是否相當。 3．等效平衡的分類： 在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下： 　 （1）恒溫恒容條件下的等效平衡： ①對反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應，只改變起始加入量，只要通過可逆反應化學計量數(shù)之比換算成方程式左右兩邊同一半邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 ②在固定容積的容器內(nèi)進行的反應前后氣體體積改變的反應，如果反應達到平衡時，各組分的體積百分含量相同，則各指定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同。此時的平衡稱為全等效平衡。 ③對反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物或生成物的物質(zhì)的量的比值與原平衡狀態(tài)相同，則兩平衡等效。此時的等效平衡有兩種可能：若所加物質(zhì)的物質(zhì)的量換算成方程式同一半邊時與原平衡相同，則為全等效平衡；若只是比例相同，則為相似等效。 ④在恒溫、定容條件下，對于類似H2＋I22HI的反應前后氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質(zhì)的反應，只要方程式的另一邊的幾種反應物質(zhì)的物質(zhì)的量與方程式的系數(shù)成正比，無論加入多少量的生成物（在方程式的這一側(cè)只有這種物質(zhì)）；或只加入這種單一反應物質(zhì)（如HI），而另幾種反應物的量為0，都能使反應達到平衡時，各組分的體積百分含量恒定。 ⑤在恒溫、定容條件下，對于類似H2＋I22HI的反應前后氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質(zhì)的反應： a.如果不加入單一反應物（HI），而同時加入非單一反應物（例如加入H2和I2），如果這兩次的反應物的量成比例，也能使各組分的體積百分含量恒定。 b.如果加入的物質(zhì)在反應方程式的兩側(cè)都有，則把單一反應物按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化為方程式一側(cè)的幾種反應物，如果能使這些反應物經(jīng)過配比轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量幾次成比例，則也能使各組分的體積百分含量恒定。 （2）恒溫恒壓條件下的等效平衡：在溫度、壓強不變的條件下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要通過可逆反應化學計量數(shù)之比換算成方程式左右兩邊同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則容器內(nèi)各組分的百分含量相同，各指定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也相同。兩平衡等效。此時的等效平衡與反應前后氣體的分子數(shù)變化沒有關系。如：一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行可逆反應：mA＋nBpC＋qD。如果兩次反應投入原料物質(zhì)不同，而反應達到平衡時，指定物質(zhì)的濃度相同，則經(jīng)過配比轉(zhuǎn)化后的原料不僅完全成比例，而且物質(zhì)的量完全相同。 【易錯點點睛】 【1】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。 11題圖1 11題圖2 下列有關說法正確的是（ ） A．x＝2，反應開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(Lmin) B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動 C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大 D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變 【2】一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是( ) A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲 中C的濃度是乙中C的濃度的2倍 B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大 C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積 分數(shù)是甲中C 的體積分數(shù)的2倍 D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反 應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略) 【3】下列關于四個圖像的說法正確的是 （ ） A．圖①表示化學反應中能量的變化，反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0 B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入氣體體積之比為2：1 C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大 【4】 3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應： 5分鐘后，反應達到平衡，測得C的平均速率為0.1molL-1min-1并生成1molD。求①VA，VD；②x；③αB；④[C]平 【5】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應N2（氣） 不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變（相同狀況）⑤體系的溫度不再發(fā) H—H斷鍵反應同時2molN—H也斷鍵反應 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦ 【6】某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，使之反應合成氨，平衡后，測得氨的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達平衡后，氨的體積分數(shù)仍然為m。若氮氣、氫氣和氨的加入量用x，y，z表示，應滿足： （1）溫度、體積恒定時：若x=0，y=0則z=_______。 溫度、壓強恒定時：若x=0，y=0則z_______。 （2）溫度、體積恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。 溫度、壓強恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。 （3）溫度、壓強恒定時：x，y，z應滿足的關系是__________。 【答案】 （1）溫度、體積恒定時：z=2mol，溫度、壓強恒定時：z＞0。 【7】 達到平衡。為了滿足以下要求，可以采取哪些措施。①使B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，②使A，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都增大，③使A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，使B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，④使B的濃度降低。 【8】某溫度下，一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應： 當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，其壓縮過程中保持溫度不變，則反應方程式中兩邊系數(shù)關系是： 【9】 在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應： 改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖1-13-2中曲線的是： X Y A 溫度 混合氣體平均相對分子質(zhì)量 B 壓強 B的濃度 C 再加入A B的轉(zhuǎn)化率 D 再加入C A的質(zhì)量分數(shù) 【10】已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是：①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加；②生成物產(chǎn)量一定增加；③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥一定使用催化劑A A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥ 【11】在673K，1.01105帕下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反 中的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72gL-1。求： （1）達到平衡后混合氣的平均分子量 （2）A的轉(zhuǎn)化率 （3）B的系數(shù)x的值 （4）相同條件下反應前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？ 【12】下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是 A．往H2S溶液中加堿，有利于S2-增多 B．500℃左右比室溫更利于氨的合成 C．使用V2O5作催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率 D．醋酸溶液與鋅反應放出H2，加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H2的速率 【13】 達到平衡后，若反應速率分別用VA，VB，VC，VD表示（單位為molL-1min-1），則正確的關系是 【14】圖1-13-1適合哪類化學反應，在t1時因哪種條件改變而引起正、逆反應速率的變化。 【15】金屬鎂和0.1molL-1的HCl反應制取氫氣，反應速率過快不易收集。為了減緩反應速率，又不減少產(chǎn)生氫氣的量，加入下列試劑不能達到上述要求的是 A．硫酸鈉溶液 B．醋酸鈉固體 C．碳酸鈉固體 D．水 【答案】C 【16】 “碘鐘”實驗中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42 －的反應速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/ molL－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c()/molL－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問題： (1)該實驗的目的是___________________________________________________。 (2)顯色時間t1＝______________。 (3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為______(填字母)。 (A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷 (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________________。 【17】.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題： (1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母） a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 (2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑 d．升高溫度 (3）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。 (4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 【易錯點點睛】對化學平衡和化學反應速率概念理解不透，特別是平衡的判定，影響平衡移動因素的實質(zhì)，對于平衡的計算也不是很牢固，如轉(zhuǎn)化率，各組分的含量等。 【xx高考突破】 1．對于反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下(　　) A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變 B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變 C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變 D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變 2．反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是(　　) A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 3．一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(　　) A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同 C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 4．某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是 t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A.反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 molL－1s－1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 molL－1，則反應的ΔH>0 C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80% D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)0， ②xM(g)＋N(g) 3Q(g)　ΔH2。反應①中各物質(zhì)與反應②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應。在某容器里只進行反 應②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。 下列對W容器中進行的反應推斷合理的是(　　) A．反應①一定是自發(fā)反應，反應②一定是非自發(fā)反應 B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正(B)v逆(C)＝23 C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小 D．升高溫度，兩個反應的平衡常數(shù)都減小 8．在一定條件下，反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)在一密閉容器中達到平衡。充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將(　　) A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷 9．在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為 0.2 molL－1，下列判斷正確的是(　　) A．平衡常數(shù)約為0.3 B．B的轉(zhuǎn)化率為60% C．A的平均反應速率為0.3 mol/(Lmin) D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài) 10． (1)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－94.4 kJmol－1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。 ①在1 L容器中發(fā)生反應，前20 min內(nèi)，v(NH3)＝________，放出的熱量為________。 ②25 min時采取的措施是_______________________； ③時段Ⅲ條件下反應的平衡常數(shù)表達式為________(用具體數(shù)據(jù)表示)。 (2)電廠煙氣脫離氮的主反應①：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g)，副反應②：2NH3(g)＋8NO(g) 5N2O(g)＋3H2O(g)　ΔH＞0。測得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關系如圖。在400～600 K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導致這種變化規(guī)律的原因是________(任答合理的一條原因)。 (3)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應為4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，則負極電極反應式為________。 11．在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應： A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJmol－1 反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表： 時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列問題： (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為________。 (2)由總壓強p和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率a(A)的表達式為________，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K________。 (3)①由總壓強p和起始壓強P0表示反應體系的總物質(zhì)的量n(總)和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝________mol，n(A)＝________mol。 ②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。 反應時間t/h 0 4 8 16 c(A)/(molL－1) 0.10 a 0.026 0.0065 分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________molL－1。 12．大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。 (1)O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成： ①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1 ②IO－(aq)＋H＋(g)===HOI(aq)ΔH2 ③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)===I2(aq)＋H2O(l)ΔH3 總反應的化學方程式為_________________________________， 其反應熱ΔH＝______________。 (2)在溶液中存在化學平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，其平衡常數(shù)表達式為________。 (3)為探究Fe2＋對O3氧化I－反應的影響(反應體系如圖1)，某研究小組測定兩組實驗中I濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表。 編號 反應物 反應前pH 反應前pH 第1組 O3＋I－ 5.2 11.0 第2組 O3＋I－＋Fe2＋ 5.2 4.1 ①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是______________。 ②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是____________________。 ③第2組實驗進行18 s后，I濃度下降。導致下降的直接原因有(雙選)________。 A．c(H＋)減小 B．c(I－)減小 C．I2 (g)不斷生成 D．c(Fe3＋)增加 (4)據(jù)圖2，計算3～18 s內(nèi)第2組實驗中生成I的平均反應速率(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 13．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。 (1)利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應： TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH>0(I) 反應(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s)，I2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。 (2)如圖所示，反應(Ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。 (3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為______________________。 (4)25℃時，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝110－2molL－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________molL－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。