2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)(選修部分-分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu))練案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)(選修部分-分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu))練案(含解析) ?基礎(chǔ)題 1.下列說法中正確的是 ( ) A.兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵 B.陰、陽(yáng)離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C.只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵 D.大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵 2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是 ( ) A.共價(jià)化合物中可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵 B.離子化合物中可能含共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中不含離子鍵 C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 D.在氧化鈉中,只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用 3.【福建省三明市三校xx屆高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試題】下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn) Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107 2073 -57 1723 據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 4.【福建省泉州市xx屆高三1月質(zhì)量檢查化學(xué)試題】下列排序不正確的是 A.堿性 Mg(OH)2<NaOH<KOH B.微粒半徑 Al3+<F-<Cl- C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O<NH3<CH4 D.熔點(diǎn) 冰醋酸<食鹽<金剛石 5.【四川涼山州xx二調(diào)】下列說法正確的是 A.原子的第一電離能越大,該元素的電負(fù)性就越大 B.原子的電子層數(shù)越多,原子半徑越大 C.原子失去電子越多,說明其還原性越強(qiáng) D.同一原子的能層越高,S電子云的半徑越大 6.【四川攀枝花市xx屆第三次統(tǒng)考】 右圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于說法正確的是 A.簡(jiǎn)單離子半徑: B.Y、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物中,Y元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 C.X、Y、Z、M四種元素中,Y元素原子的第一電離能最大 D.組成為ZM2的分子中,中心原子Z是sp雜化 7.下列物質(zhì)中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 ( ) A. B.CO2 C.Na2O2 D.NH4Cl 8.下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是 ( ) A.水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高 B.氨分子與水分子形成一水合氨 C.乙醇能跟水以任意比混溶 D.SbH3的沸點(diǎn)比PH3高 9.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù) 比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答: (1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為______________________________________, Y元素原子最外層電子的電子排布圖為___________________________________。 (2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85,試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。 (3)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是________。 (4)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較:________(填化學(xué)式)的高,原因是________________。 10.【福建省漳州市xx屆高三3月質(zhì)檢理綜化學(xué)試題】(A)、【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分) 我國(guó)化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果,該研究項(xiàng)目榮獲xx年度“國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)。 (1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。 (2)氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空)。 (3)Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,發(fā)生如下反應(yīng):Fe(SCN)3+6NH4F====(NH4)3FeF6+3NH4SCN。 ①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有_________(選填序號(hào),下同)。 a. 配位鍵 b. 氫鍵 c. 金屬鍵 d. 離子鍵 ②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C原子的雜化方式為_____________,該原子團(tuán)中鍵與個(gè)數(shù)的比值為___________________。 (4)FeCl3晶體易溶于水、乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000oC,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因:_______________________________。 (5)氮、磷、砷雖為同主族元素,但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。 ①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。 a.穩(wěn)定性 b.沸點(diǎn) c .R—H鍵能 d.分子間作用力 ②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如右圖)頂點(diǎn)的氮原子,據(jù)此分析,這種碳氮化鈦化臺(tái)物的化學(xué)式為______。 ?提升題 1.下列說法中不正確的是 ( ) A.當(dāng)兩種原子的電負(fù)性相差很大時(shí),相互之間通常形成離子鍵 B.不含金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物 C.HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子的1s軌道和氯原子的3s軌道重疊形成的 D.四氯化碳分子中含四個(gè)共價(jià)單鍵,為正四面體 2.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ( ) A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5 3.【湖北武穴中學(xué)xx年12月月考】氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的 夾角為120,它能水解,有關(guān)敘述正確的是 ( ) A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B.氯化硼中心原子采用sp雜化 C.氯化硼分子呈正三角形,屬非極性分子 D.其分子空間結(jié)構(gòu)類似氯化磷 4.【重慶市名校聯(lián)盟xx屆高三三診】化學(xué)學(xué)習(xí)中,推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法,下列推論正確的是 A.由“BF3和SO3互為等電子體”,可推知二者均為非極性分子 B.由“同主族元素性質(zhì)相似,CO2為直線形分子”,可推知SiO2為直線形分子 C.由“SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高”,可推知PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高 D.由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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