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2019-2020年高中化學 2.2《電解質(zhì)（1）》教案 魯科版必修1. 一．教材分析 （一）知識框架 酸、堿、鹽的水溶液能導電 電離 離子 離子反應 離子方程式 離子反應 的條件 電解質(zhì) 應用 概念 實例 離子反應 的應用 簡單離子方程式的書寫 （二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應實質(zhì)的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統(tǒng)教學有新的、本質(zhì)上的突破。 二．教學目標 （一）知識與技能目標 1、使學生了解電離、電解質(zhì)、離子反應和離子方程式的含義； 2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式； 3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應用于常見物質(zhì)的推斷。 （二）過程與方法目標 1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。 2、在電解質(zhì)知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標 1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。 2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。 3、通過“身邊的化學——電解質(zhì)與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系。 三、教學重點、難點 （一）知識與技能的重、難點 電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)、離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。 （二）過程與方法的重、難點 形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑 四、教學準備 （一）學生準備 1、復習 初中化學酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復分解反應反應完成的條件。 2、預習 第2節(jié) 電解質(zhì)。重點聯(lián)系P 38的“聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問題，有的放矢的進行閱讀與思考。 （二） 教師準備 1、 教學媒體、課件（或積件）、學生用的學案； 2、 相關演示實驗器材及藥品 五、教學方法 實驗探究法、問題解決法 六、課時安排 3課時 七、教學過程 第1課時 純凈物 單質(zhì) 化合物 氧化物 酸 堿 鹽 【復習引入】在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（邊媒體演示邊講解）： 而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學習有關電解質(zhì)的知識。 【板書】 第2節(jié) 電解質(zhì) 一、電解質(zhì)的電離 【實驗演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗 【問題探究】為什么上述物質(zhì)的溶液具有導電性？ （教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？） 【學生討論后歸納】（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微?！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿拥姆謩e帶負電和正電的陰、陽離子。 【點評】從金屬導電的“已知”完成對電解質(zhì)導電“未知”的認識，其實就是學法的一種順勢遷移，學生通過這樣遷移式的學習，其知識結(jié)論得到了活化。放手讓學生“歸納”，這是 新課程理念下學生觀的真實寫照。 【質(zhì)疑1】物質(zhì)中有陰陽離子就能導電嗎？（教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電原理的模糊認識。） 【質(zhì)疑2】為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？（教師講解并分析：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離。結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念。） 【媒體顯示】1.酸、堿、鹽的電離 HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl- 【學生練習】書寫電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學生上黑板） 【學生討論并歸納】 從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，進行分析討論，從而給酸、堿、鹽下定義。 【講解】1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。 【過渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質(zhì) 【媒體顯示】2.酸、堿、鹽是電解質(zhì) 【學生歸納】在教師的引導下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎上得出非電解質(zhì)概念。 【實驗演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗（強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念）。 【實驗演示】不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（觀察電流計指針的偏轉(zhuǎn)） 【學生歸納】其他條件一定時，電解質(zhì)溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比 【問題解決】電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質(zhì)知識加以解釋。 【點評】讓學生認識到化學知識與人體健康有著密切的聯(lián)系，使學生真實地感受到化學學習的潛在價值所在。 【學生閱讀、討論并回答】 【小結(jié)】通過本節(jié)課的學習，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導邊媒體演示）： 化合物 電解質(zhì) 酸： 堿： 鹽： H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 離子正負電荷守恒 非電解質(zhì)： 酒精、蔗糖 一、電解質(zhì)的電離 1.酸、堿、鹽的電離 ※ 電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度成正比 2．酸、堿、鹽是電解質(zhì) 【形成性檢測】 1、下列物質(zhì)能導電的是（）A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇 2、下列物質(zhì)中，導電性能最差的是( ) A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鉀 3、下列電離方程式中，錯誤的是( ) A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.HF=H++F-C.HI=H++I- D.Na2CO3=Na++CO32- 【布置作業(yè)】 1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一個800字的小論文。 2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學們自己去解決，如果有興趣，同學們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關鍵詞“強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)”進行自主學習 【點評】在網(wǎng)絡時代的今天，不僅學習方式體現(xiàn)多樣性，而且作業(yè)的形式和要求也應該有多樣性和層次性。