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2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1離子鍵、配位鍵與金屬鍵教案 魯教版選修3 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 認(rèn)識離子鍵的實質(zhì)，并能結(jié)合具體實例說明離子鍵的形成過程。 2. 知道成鍵原子所屬元素電負(fù)性差值交大通常形成離子鍵。 3. 認(rèn)識離子鍵的特征——沒有方向性和飽和性。 【教學(xué)重點】 1. 離子鍵的實質(zhì) 2. 離子鍵的特征——沒有方向性和飽和性 【教學(xué)難點】 知道成鍵原子所屬元素電負(fù)性差值交大通常形成離子鍵 【教學(xué)方法】 討論 啟發(fā) 【教師具備】 多媒體課件 【教學(xué)過程】 【聯(lián)想質(zhì)疑】 通過化學(xué)必修課程和上一節(jié)的學(xué)習(xí)，你對化學(xué)鍵尤其是共價鍵有了一定的了解，對離子鍵也有了初步的認(rèn)識。那么，離子鍵有哪些特征？除了共價鍵和離子鍵，原子之間還有其他的結(jié)合方式嗎？ 【板書】 一、離子鍵 1. 離子鍵的形成 【活動探究】 討論：以下原子間哪些可以形成離子鍵？判斷的依據(jù)是什么？ Cs Mg K H F Cl S O 【思考】 哪些物質(zhì)中含有離子鍵？ 1. 活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2. 活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物 3. 銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽 【歸納總結(jié)】 離子鍵的概念:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 依據(jù)的規(guī)律:當(dāng)成鍵原子所屬元素的電負(fù)性存在差值，原子間可以形成離子鍵 【觀察討論】 原子得失電子的能力可以用電負(fù)性表示，以上元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)如下： Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0S 2.5 O3.5 根據(jù)以上數(shù)據(jù)驗證你的結(jié)論是否符合？ 【結(jié)論】 一般認(rèn)為：當(dāng)成鍵原子所屬元素的電負(fù)性的差值大于1.7時，原子間可以形成離子鍵。 【闡述】 鎂光燈的工作原理： 在用于照相的鎂閃光燈里，鎂與氧氣在通電的情況下生成氧化鎂，同時發(fā)出強(qiáng)光。 請從微觀的角度分析氧化鎂的形成過程： 【思考】 在形成離子鍵的過程中一定有電子得失嗎？舉例說明 用電子式表示出氧化鎂的形成過程： 【板書】 2. 離子鍵的實質(zhì) 【思考】 1. 從核外電子排布的理論思考離子鍵的形成過程如何度量陰、陽離子間靜電力的大??？kq+q- r2 庫侖力的表達(dá)式：F= (k為比例系數(shù)) 2. 在氧化鎂的形成過程中，鎂離子和氧離子之間是否只存在靜電引力呢？試分析之。 【板書】 3. 離子鍵的特征 Cl- Cs+ 右圖1是氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型：右圖2是氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)模型 （圖1） （圖2） 【思考】 1. 在氯化鈉晶體中氯離子和鈉離子在空間是如何結(jié)合的？ 2. 在氯化鈉晶體中氯離子和銫離子在空間是如何結(jié)合的？ 3. 在氯化鈉和氯化銫晶體中，離子的排列方式不同，為什么？ 4. 與共價鍵相比，離子鍵在方向性和飽和性上有何特點？ 【歸納總結(jié)】 1. 離子鍵沒有方向性和飽合性。 2. 沒有方向性的原因：離子鍵的實質(zhì)是靜電作用，離子的電荷分布通常被看成是球形對稱的，因此一種離了對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)。 3. 沒有飽合性鐵原因：在離子化合物中，每個離子周圍最鄰近的帶異性電荷離子數(shù)目的多少，取決于陰陽離子的相對大小。只要空間條件允許， 陽離子將吸引盡可能多的陰離子排列在其周圍，陰離子也將吸引盡可能多的陽離子排列在其周圍，以達(dá)到降低體系能量的目的。所以離子鍵是沒有飽和性的。 【板書設(shè)計】 一、離子鍵 1. 離子鍵的形成 2. 離子鍵的實質(zhì) 3. 離子鍵的特征