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2019-2020年高中化學 2.3《氧化還原反應》（第1課時）教學設計 新人教版必修1 第一課時 【教學目的】： 1． 鞏固“四種基本反應類型”、“氧化反應和還原反應”的知識。 2． 學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點熟練地判斷和分析氧化還原反應，并理解其實質(zhì)。 3．學會用“雙線橋法”表示氧化還原反應。 【教學重點】： 1． 從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點熟練地判斷和分析氧化還原反應，并理解其實質(zhì)。 2．“雙線橋法”表示氧化還原反應。 【教學方法】： 啟發(fā)式講述法 【教學過程】 【提問】在初中我們將化學反應分為四大基本反應類型，即化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，那么，這四大基本反應的概念是什么？能否分別以四種基本反應類型制取CO2？ 【副板書】反應類型 表達式 實例 化合反應 A + B = AB C + O2 = CO2 分解反應 AB = A + B CaCO3 = CaO + CO2↑ 置換反應 AB + C = A + CB C + 2CuO = 2Cu + CO2↑ 復分解反應 AB + CD = AD + CB CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 【提問】反應CuO + CO = Cu + CO2 屬于哪種基本反應類型呢？ 【講解】基本反應類型這種分類方法有一定的局限性，不能包括所有的反應。 我們在初中里還學過另外一種分類方法，就是根據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。 【討論】C + O2 = CO2 2CuO + C = 2Cu + CO2 CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 從氧化反應、還原反應的角度來分，分別屬于什么反應？ ★那么Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 屬于哪一種呢？ 【結論】氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，是合為一體的，有氧化就一定有還原。稱為氧化還原反應。 【板書】第三節(jié) 氧化還原反應 一、 氧化還原反應 1、 得失氧的情況 氧化反應：得到氧的反應。 還原反應：失去氧的反應。 氧化還原反應：反應中物質(zhì)有得失氧的化學反應（有局限性）。 【講解】那么氧化還原反應一定要有氧參加嗎？ 【討論】下列三個反應，分析一下元素化合價的變化，找出有什么共同點： ①CuO + H2 = Cu + H2O ②2CuO + C = 2Cu + CO2 ③Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 【分析】標出三個化學方程式中所有元素在反應前后的化合價， 被氧化的 被還原的 化合價↑的元素 化合價↓的元素 反應①： H2 CuO H Cu 反應②： C CuO C Cu 反應③： Zn H 【講解】物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應。有元素化合價升降的化學反應，叫氧化還原反應。這樣是用化合價升降的觀點來分析氧化還原反應，氧化還原反應不一定要有氧參加了。 【板書】2、從化合價分析：（從特征上分析） 氧化反應：化合價升高的反應。 還原反應：化合價降低的反應。 氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應。 【提問】我們已經(jīng)知道了有化合價升降的反應是氧化還原反應。那么為什么會有化合價升降呢？化合價升降的本質(zhì)是什么呢？ 【講述】化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移有著密切的關系，而電子的轉(zhuǎn)移與原子核外電子的排布，特別是最外層的電子數(shù)目有關，因此，氧化還原反應的本質(zhì)與電子的轉(zhuǎn)移有關。下面我們就以鈉與氯氣及氫氣與氯氣的反應為例來分析氧化還原反應的本質(zhì)。 現(xiàn)在，請大家畫出鈉、氯、氫元素的原子結構示意圖。 【學生】畫出以上三種元素的原子結構示意圖。 【講述】好，現(xiàn)在請大家閱讀課本34-35頁的相關內(nèi)容，總結出這兩個反應的微觀變化過程，反應中哪些元素發(fā)生了氧化反應，哪些又發(fā)生了還原反應？它們的化合價發(fā)生了什么變化？元素的電子發(fā)生了怎樣的轉(zhuǎn)移？ 【板書】3、從電子的轉(zhuǎn)移分析（從實質(zhì)上分析） 氧化反應：電子失去（或偏離）的反應。 還原反應：電子得到（或偏向）的反應。 氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應。 【過渡】剛才分析一個氧化還原反應的方法太繁，我們用一種簡單的方法把我們剛才所得的結論清楚的標注在反應方程式上，稱為“雙線橋法”。 【副板書】 【講述】“雙線橋”的含義： a、表示元素化合價的變化過程。 b、表示變價過程中的反應類型。（氧化反應或還原反應） c、表示變價過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。（寫明得電子、失電子及電子的數(shù)目） 【板書】4、表示方法：（ 雙線橋法） a、連接反應前后不同價態(tài)的同種元素。 b、線橋跨越等號。 c、得失電子總數(shù)相等。 【課堂練習】用雙線橋標注下列化學方程式： 1、H2O + C = H2 + CO 2、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 3、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 【作業(yè)】課本36頁 習題1，2，3