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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡教案 新人教版選修4 〖教學(xué)內(nèi)容分析〗 教材的理論性較強(qiáng)，比較抽象。如濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立等，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)都具有一定的難度。因此，教材注意采用多種方式，將一些較抽象的知識(shí)用淺顯通俗的方式表達(dá)出來(lái)，幫助學(xué)生理解有關(guān)知識(shí)。教材注意培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)方法。例如，教材在介紹平衡移動(dòng)原理時(shí)，既充分肯定它的作用，說(shuō)明它適用于所有的動(dòng)態(tài)平衡，又指出它亦有局限性，即不能用它來(lái)判斷建立新平衡所需要的時(shí)間，以及平衡建立過(guò)程中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系等。 〖教學(xué)目標(biāo)設(shè)定〗 1．了解可逆反應(yīng)，掌握化學(xué)平衡的概念及其特點(diǎn)。 2．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語(yǔ)言表達(dá)能力。 3．結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育?？茖W(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。 4．加強(qiáng)新知識(shí)的運(yùn)用，找到新舊知識(shí)的連接處是掌握新知識(shí)的關(guān)鍵。 〖教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)〗 重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡的概念及其特點(diǎn)。 〖教學(xué)方法建議〗 類比，實(shí)驗(yàn)，歸納 〖教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)〗 [創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景] （由問(wèn)題引入） 什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說(shuō)反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？這就是化學(xué)平衡所研究的問(wèn)題。 [學(xué)生回答]在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。 　　提出反應(yīng)程度的問(wèn)題，引入化學(xué)平衡的概念。 　　結(jié)合所學(xué)過(guò)的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實(shí)質(zhì)。 【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖?；貞洠伎疾⒆鞔?。 【板書】一、化學(xué)平衡狀態(tài) 1．定義：見(jiàn)課本P26頁(yè) 【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。 研究對(duì)象：可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定 原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)） 結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。 準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延。 【提問(wèn)】化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)？ 【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。 為了使學(xué)生較好地理解動(dòng)態(tài)平衡的含義，還可以引用適當(dāng)?shù)谋扔?。例如：?dāng)水槽中進(jìn)水和出水的速度相等時(shí)，槽內(nèi)水量保持不變；當(dāng)商場(chǎng)在一定時(shí)間里進(jìn)出人數(shù)相同時(shí)，商場(chǎng)內(nèi)人數(shù)保持不變等。 實(shí)驗(yàn)步驟如下： 出示天平和裝了水的一個(gè)礦泉水瓶Ⅰ，等待靜止平衡，不動(dòng)時(shí)稱為平衡狀態(tài)；一個(gè)空礦泉水瓶剪去上部，下部刺一個(gè)小孔； 按圖4所示向Ⅱ空瓶?jī)?nèi)不斷倒水，使它出現(xiàn)與Ⅰ瓶水 位等高的狀態(tài)，而且保持這一水位。告訴學(xué)生這時(shí)水位不變了，也可以稱為平衡了。請(qǐng)思考Ⅰ與Ⅱ兩種平衡有何不同。 [學(xué)生得結(jié)論] Ⅰ為靜態(tài)平衡，Ⅱ?yàn)閯?dòng)態(tài)平衡。 　　加深對(duì)平衡概念的理解。 討論題：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（ ） 　?。ˋ）混合氣顏色不隨時(shí)間的變化 　?。˙）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗） 　?。–）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù) 　　（D）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 　?。‥）混合氣的平均分子量不變 　　討論結(jié)果：因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志（A）、（D）、（E）。 　　加深對(duì)平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。 【過(guò)渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了一定條件下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？ 2．轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 公式：a=△c／c始100％ 　　通過(guò)討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。 　　通過(guò)掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。 〖教學(xué)習(xí)題補(bǔ)充〗 1．對(duì)于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（ ） （A）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 　?。˙）混合氣的平均分子量一定 　?。–）生成n mol H2同時(shí)生成2n mol HI 　?。―）v（H2）=v（I2） 2．合成氨生產(chǎn)中，進(jìn)入塔內(nèi)的氮?dú)夂蜌錃怏w積比為1∶3，p=1.52107Pa（150atm），從合成塔出來(lái)的氨占平衡混合氣體積的16％，求合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)。 平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為： 選修4化學(xué)平衡 第2課時(shí) 〖教學(xué)目標(biāo)設(shè)定〗 1．了解濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 2．掌握用化學(xué)平衡的移動(dòng)原理來(lái)定性定量地分析化學(xué)平衡問(wèn)題。 3．了解平衡移動(dòng)原理的重要意義，學(xué)會(huì)解決問(wèn)題的科學(xué)方法。 〖教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)〗 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 〖教學(xué)方法建議〗 實(shí)驗(yàn)探究法，歸納法 〖教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)〗 (1)濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 探究活動(dòng)（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 　　讓同學(xué)復(fù)述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根 呈黃色，重鉻酸根 呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡： 　　提問(wèn)： 　?。?）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化？ 　?。?）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？ 　　（3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？ 　　（1）含 溶液中加入硫酸，由于 濃度增加，上述平衡向生成 的方向移動(dòng)， 濃度增加，溶液顏色由黃色變橙色。此時(shí)溶液顏色與 溶液的顏色相同。 　?。?）再加入 溶液，由于 中和溶液中的 ，使溶液中 濃度降低，上述平衡向生成 的方向移動(dòng)， 濃度減少、 濃度增加，溶液顏色由橙色變成黃色。 　?。?）又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。 按照下表操作欄實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。解釋顏色變化原因。 操 作 現(xiàn) 象 解 釋 增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 　?。?）壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響 　　學(xué)習(xí)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)影響的時(shí)候，要注意的一點(diǎn)是，當(dāng)增大平衡體系壓強(qiáng)，混合物由各氣體組分的濃度以同等倍數(shù)增加，但是，這種氣體物質(zhì)濃度的等倍數(shù)增加，不見(jiàn)得會(huì)使正、逆反應(yīng)速率等倍增加。例如 　　當(dāng)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)， ；如果此時(shí)把壓強(qiáng)增大一倍，則 均為原平衡濃度的兩倍，這種濃度的變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響是： 　　這就是說(shuō)當(dāng)把壓強(qiáng)增大一倍時(shí)，雖然正、逆反應(yīng)速率都增加了，正反應(yīng)速率是原平衡速率的8倍，逆反應(yīng)速率是原平衡速率的4倍。 　　所以，增加壓強(qiáng)會(huì)使平衡向生成三氯化硫的方向移動(dòng)，也就是向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。 　　又如下述平衡體系： 1體積 2體積 是1體積， 是2體積，當(dāng)增加壓強(qiáng)時(shí)，逆反應(yīng)速率增加的多，使 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 　　反應(yīng)物與生成物的氣體分子數(shù)相等，即氣體體積相等的反應(yīng)如： 壓強(qiáng)變化，并不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。 　　壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響可以總結(jié)如下：在溫度一定的條件下，增大壓強(qiáng)，使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；如果反應(yīng)物與生成物的氣體分子數(shù)相等時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；平衡混合物各組分均為液相或固相時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡也不移動(dòng) （3）溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 探究活動(dòng)（二）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 　　硫酸銅溶液中加入溴化鉀，發(fā)生下列反應(yīng)： 　　 　　藍(lán)色　　　　 綠色 　　將上述平衡體系加熱，使溶液溫度升高，顏色怎樣變化？冷卻后，顏色又怎樣改變？做實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕拇鸢浮? 　　在試管中加入0.1 M的 溶液5毫升，再加1 M 溶液2毫升，觀察所得溶液的顏色。倒出3毫升于另一試管，然后在酒精燈上加熱，觀察顏色變化（與沒(méi)加熱的溶液對(duì)比）。等加熱的試管稍稍冷卻后，把試管浸入冷水中，觀察顏色變化。 　　平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。 　　[儀器和藥品] 　　1．學(xué)生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（附鐵杯）、保溫瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。 　　3 M氫氧化鈉溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化鐵溶液、0.1 M硫酸銅、1 M溴化鉀溶液。 2．講臺(tái)上公用：1 M鉻酸鉀溶液0.5升、1 M重鉻酸鉀溶液0.1升。 　　溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，取決于化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。對(duì)于正反應(yīng)方向是放熱的平衡體系，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)方向是吸熱的平衡體系，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。例如： （紅棕色） （無(wú)色） 　　升高溫度，紅棕色變深，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，紅棕色變淺，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 【總結(jié)】 化學(xué)平衡的移動(dòng)是由于濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化，使 。當(dāng) 時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng) 時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，可以概括為平衡移動(dòng)原理——勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)（催化劑能等倍地增加正，逆反應(yīng)的速率，不能造成平衡的移動(dòng)。） 〖教學(xué)習(xí)題補(bǔ)充〗 一、選擇題 1．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是（ ） 　?。ˋ）往硫化氫水溶液中加堿有利于 增加　　（B）加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng) 　?。–）高壓有利于合成氨反應(yīng)　?。―）500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng) 2．下列說(shuō)法正確的是（ ） 　?。ˋ）可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等 　?。˙）其他條件不變時(shí)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。 　?。–）在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng) 　?。―）在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài) 3．在某溫度下反應(yīng) 　　 　　在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（ ） （A） 溫度不變，縮小體積， 轉(zhuǎn)化率增大 （B）溫度不變，增大體積， 產(chǎn)率提高 （C）升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （D）溫度降低，體積不變， 轉(zhuǎn)化率降低 4．氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)達(dá)到如下平衡 　　　　 　　下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ） 　?。ˋ）升高溫度 （B）加壓 （C）減壓 （D）適當(dāng)降溫 5．某溫度下碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： 　　　　 　　　　　 　　當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得 ， ，則 的濃度為（ ） 　?。ˋ）0.1mol/L （B）0.9mol/L 　?。–）1.8mol/L （D）1.9mol/L 6．在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的密閉容器中充入2mol X氣體，發(fā)生反應(yīng) 　　　　 　　使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)容器中混合氣體中X氣體體積分?jǐn)?shù)是a%。若在同一容器中，最初放入的是1mol Y和1mol Z的混合氣體，并在相同的溫度下使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)混合氣體中X氣體所占的體積分?jǐn)?shù)是b%。則a和b的關(guān)系是（ ） 　?。ˋ）a＞b （B）a＝b　　　（C）a＜b　　?。―）2a＝b 7．在一定條件下，在四個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入表中四種配比的氣體，發(fā)生的反應(yīng)是 　　　　 　　達(dá)平衡后，兩個(gè)容器內(nèi)四種物質(zhì)的濃度均相同的是（ ） 　?。ˋ）①和③ （B）①和② （C）②和④ （D）③和④ 8．在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是（ ） 　　　　 　?。ˋ）X＋Y＜Z　　　　　?。˙）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 　?。–）B的轉(zhuǎn)化率降低　　?。―）C的體積分?jǐn)?shù)下降 答案： 1．B、D 2．B、C 3．A 4．B 5．B 6．A 7．A、C 8．C、D 二、計(jì)算題 在673K， 下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)： 并達(dá)到平衡，A在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為58.4%，混合氣總質(zhì)量為46g，密閉0.72g/L求： 　　（1）達(dá)到平衡后混合氣體的平衡分子量。 　?。?）A的轉(zhuǎn)化率。 　?。?）B的系數(shù)x的值。 　?。?）相同條件下反應(yīng)前A氣體密度是平衡混合氣密度的多少倍？ （4）達(dá)平衡時(shí)，混合氣物質(zhì)的量總和為反應(yīng)前的1.16倍，則達(dá)平衡時(shí)混合氣總體積為反應(yīng)前的1.16倍（保持恒壓），因此反應(yīng)前氣體密度為平衡時(shí)氣體密度的1.16倍。 選修4化學(xué)平衡 第3課時(shí) 〖教學(xué)目標(biāo)設(shè)定〗 1． 了解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義。 2．能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 3．培養(yǎng)學(xué)生探索化學(xué)反應(yīng)變化規(guī)律的興趣。 〖教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)〗 化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法和應(yīng)用 〖教學(xué)方法建議〗 討論，講授法 〖教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)〗 下面我們以H2和I2的反應(yīng)為例，研究化學(xué)平衡的性質(zhì)。 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在457.6℃時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 起始時(shí)各物質(zhì)的濃度 （molL—1） 平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度 （molL—1） 平衡常數(shù) H2 I2 HI H2 I2 HI 1.19710—2 6.94410—3 0 5.61710—3 5.93610—4 1.27010—2 48.38 1.22810—2 9.96410—3 0 3.84110—3 1.52410—4 1.68710—2 48.61 1.20110—2 8.40310—3 0 4.58010—3 9.73310—4 1.48610—2 49.54 0 0 1.52010—2 1.69610—3 1.69610—4 1.18110—2 48.48 0 0 1.28710—2 1.43310—3 1.43310—4 1.00010—2 48.71 0 0 3.77710—2 4.21310—3 4.23110—4 2.93410—2 48.81 化學(xué)平衡常數(shù)平均值 48.74 分析上表的數(shù)據(jù)，可么得出以下結(jié)論：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)），用符號(hào)K表示。例如， =K 進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，對(duì)于一般的可逆反應(yīng)， mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，可以得出 例如，在25℃時(shí)，H2+Cl2 2HCl，K=5.31016；H2+Br2 2HBr，K=2.2109。K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。一般地說(shuō)，K>105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。 【例1】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)=0.008 0 mol/L。 （1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。 （2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20 mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。 【解】（1）依題意可知，平衡時(shí)c(H2)=0.008 0 mol/L，消耗c(H2)=0.002 0 mol/L，生成 c(HI)=0.004 0 mol/L H2 + I2 2HI 起始時(shí)各物質(zhì)濃度/molL—1 0.010 0.010 0 平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/ molL—1 0.008 0 0.008 0 0.004 0 答：平衡常數(shù)為0.25。 （2）依題意可知，c(H2)=0.020 mol/L， c(I2)=0.020 mol/L 設(shè)H2的消耗濃度為x。則： H2 + I2 2HI 平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/ molL—1 0.020－x 0.020－x 2x 因?yàn)镵不隨濃度發(fā)生變化， 解得x=0.004 0 mol/L 平衡時(shí)c(H2)= c(I2)=0.016 mol/L c(HI)=0.008 0 mol/L 答：c(H2)= c(I2)=0.016 mol/L，c(HI)=0.008 0 mol/L。 【例2】在密閉容器中，將2.0 mol CO與10 mol H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0 求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。 【解】設(shè)x為達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的物質(zhì)的量，V為容器容積。 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始濃度 平衡濃度 CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為： 答：CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為83%。 〖教學(xué)習(xí)題補(bǔ)充〗 1．2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下 再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是 （ ） A．0.40 mol B．0.20 mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol 2．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2(g) CO2(g)+H2(g) 在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L， 計(jì)算一氧化碳此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。