《2019-2020年高中化學 2.1《認識化學能與熱能》導學案一 新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 2.1《認識化學能與熱能》導學案一 新人教版必修2.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高中化學 2.1《認識化學能與熱能》導學案一 新人教版必修2 預習課本P32—P33 【練習】： 1．當兩個原子形成化學鍵時，原子的能量將 ( ) A．升高 B．降低 C．保持不變 D．一個升高一個降低 2．已知反應：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐?，并注明吸收還是放出。有關鍵能：H—H：436 kJ/mol O—O：496 kJ/mol H—O：463 kJ/mol 拆開化學鍵 形成化學鍵 能量變化 2 mol H2中的化學鍵 4 mol H—O鍵 1 mol O2中的化學鍵 1．共消耗1368 kJ 共釋放1852 kJ 放熱484 kJ 3．已知反應物的總能量高于產物的總能量，則反應是 （ ） A．放熱反應 B.吸熱反應 C.有催化劑作用 D.無法判斷 4．已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( ) A． A的能量一定高于C B．B的能量一定高于D C． A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D． 該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生 5．在相同的條件下，使相同物質的量的下列物質分解，需要消耗能量最多的是: ( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI 【小結與思考】： 1、一個化學反應的實質是什么？ 2、那么這個化學反應的能量變化可以從哪些方面來判斷？ ①： . ②:一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 的相對大小。 ∑E（反應物）＞∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量； ∑E（反應物）＜∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量。 3、如何理解這兩個方面？ 【練習】： 6．對于放熱反應，下列說法中正確的是……………………………（ ） A．產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量 B．反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量 C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量 D．反應物H2和O2具有的能量相等 7．在氫氣跟氧氣的反應中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為A，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為B，形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為C。則下列關系正確的是 A．A+B>C B．A+B 2C 8．反應是吸熱反應，由此可知………………………………（ ） A．石墨比金剛石更穩(wěn)定 B．金剛石和石墨可以相互轉化 C．金剛石比石墨更穩(wěn)定 D．金剛石和石墨不能相互轉化 9．從手冊上查得：H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和431kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2和H2反應生成2molHCl時的反應熱是 （ ） A．放熱183kJ/mol B．放熱91.5kJ/mol C．吸熱183kJ/mol D．吸熱91.5kJ/mol 10．(8分)1 mol氫氣燃燒時約放熱286 kJ，而1 kg汽油燃燒時約放熱46000 kJ。請回答： （1）等質量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計算和數(shù)據(jù)加以說明。 2．（1）解：1 mol H2為2 g，則1 kg H2燃燒放熱為： 286 kJ1000g1/2g=1.43105 kJ>4.6104 kJ，故：燃燒等質量的氫氣，比汽油放出的熱量多。 認識化學能與熱能1的檢測題 班級： 姓名： 座號： 得分： ( A )1．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是: ( )2．放熱反應一定是（ ） A.斷開反應物中的化學鍵吸收的總能量比形成生成物中的化學鍵放出的總能量少 B.貯存能量 C.反應物的總能量高于生成物的總能量 D.反應物的總能量低于生成物的總能量 ( )3．已知 2SO2+O2 2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是: A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量　 D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生 ( )4．一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關系為: A．Q1Q2 C．Q1＝Q2 D．無法確定 5．已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由氫氣和氮氣反應生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。（N2 + 3H2 = 2NH3） 12．放出；46kJ