2019-2020年高一化學(xué) 從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)教案.doc
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2019-2020年高一化學(xué) 從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)教案 教 學(xué) 目 標(biāo) 一、復(fù)習(xí)第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,第一節(jié)重點(diǎn)掌握物質(zhì)的提純與分離,第二節(jié)把握物質(zhì)的量的計(jì)算、一定濃度溶液的配制步驟及誤差分析; 二、明確第二章重點(diǎn)考點(diǎn),并講解部分內(nèi)容,提前預(yù)習(xí); 課 堂 教 學(xué) 過 程 課前檢查 作業(yè)完成情況:優(yōu)□ 良□ 中□ 差□ 建議__________________________________________ 配合需求: 家長(zhǎng): 學(xué)管師:督促作業(yè)完成 備注: 第一章基本內(nèi)容已經(jīng)講解,現(xiàn)補(bǔ)充: 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 1、計(jì)量?jī)x器的規(guī)格與使用 量筒:一種不精確的液體體積計(jì)量器,分多種規(guī)格,標(biāo)有溫度、容量,刻度值由下到上逐漸增大,但無(wú)零刻度,選用量筒要注意所量取的體積盡可能與量筒匹配,讀數(shù)可精確到0.1ml 托盤天平:使用前先調(diào)零,將游碼撥回零刻度線,調(diào)節(jié)平衡螺母,若指針偏右,可以將左邊的平衡螺母向左移動(dòng)或者將右邊的平衡螺母向左移;稱量一定量的藥品時(shí),先加定量的砝碼后加稱量物,稱量未知質(zhì)量的藥品時(shí),先放稱量物后加砝碼;托盤天平精確度為0.1g,只能粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量,注意考慮藥品的盛裝問題;托盤天平遵循杠桿原理,m(物)=m(砝碼)+m(游碼),若“物”“砝”放反,則實(shí)際稱得物質(zhì)的質(zhì)量為m(物)=m(砝碼)-m(游碼); 容量瓶:標(biāo)有溫度、容積、刻度線,表示在所指溫度下,液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí),溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等;配制溶液時(shí)使用,不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋,也不能作為反應(yīng)容器,必須指明規(guī)格,容量瓶只有一個(gè)刻度,使用容量瓶時(shí)其規(guī)格應(yīng)與所配制溶液的體積相等,如果不等,應(yīng)該選擇略大于且有這種規(guī)格的容量瓶,如配制480ml某濃度的溶液應(yīng)選取500ml的容量瓶,配置相應(yīng)濃度的500ml的溶液,計(jì)算所需溶質(zhì)的量時(shí)應(yīng)按配制500ml溶液計(jì)算; 2、藥品的安全存放 (1)應(yīng)根據(jù)藥品的狀態(tài)選擇容器口徑的大小,固體藥品保存在廣口瓶中,液體藥品保存在細(xì)口瓶中; (2)瓶塞的選擇取決于藥品的酸堿性,酸性試劑選用玻璃塞或軟木塞,堿性試劑選用橡膠塞; (3)白磷著火點(diǎn)低,在空氣中能緩慢氧化而自燃,通常保存在冷水中; (4)液溴有毒且易揮發(fā),須盛放在磨口的細(xì)口瓶中,并加些水(水覆蓋在液溴上面),起水封作用; (5)濃硝酸、硝酸銀見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,存放在黑暗且溫度低的地方; 3、實(shí)驗(yàn)意外事故處理 (1)被玻璃或其他銳物劃傷,雙氧水清洗+紅藥水或碘酒+創(chuàng)口貼; (2)燙傷或燒傷,酒精+高錳酸鉀溶液; (3)酸液滴到皮膚或眼睛里,先用大量水沖洗,然后用碳酸氫鈉溶液中和,若是堿液,則用大量水沖洗后,用硼酸中和,如果酸(或堿)流到實(shí)驗(yàn)桌上,立即用碳酸氫鈉(或醋酸)中和,然后用水沖洗,若為少量酸堿,立即用濕抹布擦凈; (4)與水和二氧化碳發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水或者二氧化碳滅火器撲救,如鉀、納等; (5)密度比水小的有機(jī)溶劑著火,不能用水撲救,如乙醇,可用沙子或石棉布蓋滅; (6)反應(yīng)器內(nèi)的燃燒,如果是敞口容器可用石棉布蓋滅; 4、常見離子的檢驗(yàn)方法 H+/OH- :用酸堿指示劑,紫色石蕊試液或者酚酞試劑 CO32-:向待測(cè)液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀,證明有CO32- SO42-:向待測(cè)液中加入稀鹽酸,然后加入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明有SO42- Cl-:向待測(cè)溶液中加入幾滴稀硝酸,然后加入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明有Cl- NH4+:向待測(cè)液中加入NaOH溶液,加熱,有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生,證明有NH4+ 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 物質(zhì)的量 定義:物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。 符號(hào)為“n”,單位為摩爾,簡(jiǎn)稱摩,用mol表示; 注意:(1)“物質(zhì)的量”是一個(gè)基本物理量,四個(gè)字是一個(gè)整體,不能拆開理解,也不能寫成“物理量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”,否則就改變了原有的意義; (2)定義中的粒子指的是原子、分子、離子、電子、等微觀粒子,不指宏觀粒子; (3)摩爾不是物理量,僅是物理量——物質(zhì)的量的單位; (4)使用摩爾時(shí)必須指明微粒的名稱或符號(hào)或化學(xué)式等具體組合,如2molH、1molH2、1.5molH2O等,而不能這樣表示:1mol氫(指代不明); 2、阿伏伽德羅常數(shù) 定義:1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,約為6.02 1023,把6.02 1023mol-1叫做阿伏伽德羅常數(shù),符號(hào)位NA; 注意:(1)我們把含有6.02 1023個(gè)粒子的任何粒子的集合體都稱為1mol (2)計(jì)算時(shí),NA=6.02 1023 mol-1,有單位 (3)物質(zhì)的量(n)、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系是:n=N/NA 3、摩爾質(zhì)量 M=m/n,任何粒子的摩爾質(zhì)量,以g/mol為單位,數(shù)值上等于其化學(xué)式的式量; 對(duì)具體的物質(zhì)來(lái)說(shuō),摩爾質(zhì)量都是常數(shù),不隨物質(zhì)的量的多少而變,也不隨物質(zhì)聚集狀態(tài)的改變而改變。 4、氣體摩爾體積 (1)物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間距離三個(gè)因素,1mol任何物質(zhì)所含有的粒子數(shù)目都是NA個(gè),所以1mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定,而1mol氣體的體積主要由粒子之間的距離決定,而在同溫同壓下,任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的,1mol任何氣體具有相同的體積。 (2)Vm =V/n 注意:①氣體在不同狀況下,氣體摩爾體積不同,氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān); ②氣體摩爾體積針對(duì)氣體而言,可以是單一氣體,也可以是混合氣體; ③22.4L是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用22.4L/mol ④22.4L/mol只適用于氣態(tài)物質(zhì),對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)講是不適用的。 5、物質(zhì)的量濃度 CB=nB/V 單位是mol/L 同一溶液,無(wú)論取出多大的體積,其濃度都是不變的; 帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí),其“物質(zhì)的量”的計(jì)算,用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可; 某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了另一種物質(zhì),此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物,例如:CaO、Na2O溶于水后溶質(zhì)分別是Ca(OH)2和NaOH; 6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(以配制100ml、1.00mol/L的NaCl溶液為例) (1)計(jì)算 (2)稱量 (3)溶解 (4)移液 (5)洗滌 (6)搖勻 (7)定容 (8)振蕩 (9)裝瓶 誤差分析:稱量前小燒杯內(nèi)有水 稱量時(shí)間過長(zhǎng) 用濾紙稱量NaOH 向容量瓶注液時(shí)有少量流出 未洗滌燒杯和玻璃棒 未冷至室溫就注入定容 定容時(shí)加水過多用滴管吸出 定容搖勻,靜置,液面下降再加水 定容時(shí)俯視讀數(shù) 定容時(shí)仰視讀數(shù) 溶液的稀釋:C1V1=C2V2 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系:C=1000ρw/M 7、阿伏伽德羅定律及推論 PV=nRT 課 后 記 配合需求: 家長(zhǎng): 備注: 簽字 教學(xué)組長(zhǎng)簽字: 教研主任簽字:- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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