《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破37 改善大氣質(zhì)量（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破37 改善大氣質(zhì)量（含解析）.doc（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破37 改善大氣質(zhì)量（含解析） 1、大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。在上述反應(yīng)中，Cl是（ ） A.反應(yīng)物 B.生成物 C.中間產(chǎn)物 D.催化劑 【答案】D 2、xx年，將在京津冀、長三角、珠三角等重點區(qū)域以及直轄市和省會城市開展PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510 -6m的顆粒物）和臭氧監(jiān)測，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠 B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3 C．16ｇ臭氧中含有6.021023個原子 D．1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023 【答案】C 3、下列有關(guān)環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是（ ） A．氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物，所以他們的含量是空氣質(zhì)量報告的主要項目 B．嚴格講，“通風(fēng)櫥”是一種不負責(zé)任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收 C．開發(fā)利用新能源，合理利用工業(yè)生產(chǎn)的廢熱，是緩解能源危機的重要途徑 D．用二氧化硫、亞硝酸鈉、蘇丹紅等化學(xué)藥品“美化”后的食物“味美、色艷”，但添加劑超標，對人體危害極大 【答案】A 4、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，酸雨是一種重要的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是由于（ ） A．森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡 B．大量燃放煙花爆竹 C．大氣中二氧化碳的含量增加 D．大量燃燒含硫燃料 【答案】D 5、空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是（ ） A．NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N2 【答案】D 6、環(huán)境污染已經(jīng)成為我國必須面對的首要社會問題。引起下列環(huán)境污染的原因或處理方法（包括對應(yīng)的化學(xué)方程式）中不正確的是（ ） A．SO2、氮氧化物和可吸入顆粒物是導(dǎo)致霧霾產(chǎn)生的主要原因之一 B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染 C．用催化氧化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2 D．向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：Al3+＋3H2O Al（OH）3（膠體）＋3H+ 【答案】C 【解析】很明顯CO＋NOC＋NO2，生成的二氧化氮依然是污染物，C選項錯誤。 7、剛裝修好的新房不能立即搬入，因為裝修材料中會釋放出一些污染物，影響人的身體健康。下面不屬于這類污染物的是（　　） A．二氧化硫 B．苯 C．甲苯等 D．甲醛 【答案】A 8、下列能源轉(zhuǎn)化過程中，污染較大的是（ ） A. 風(fēng)能發(fā)電 B. 燃煤發(fā)電 C. 地?zé)崮馨l(fā)電 D. 太陽能發(fā)電 【答案】B 9、煤炭中的硫燃燒產(chǎn)生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素。生產(chǎn)中常在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO3）作為脫硫劑進行脫硫處理。下列反應(yīng)與該脫硫處理方法無關(guān)的是（　?。? A．CaCO3 = CaO + CO2 ↑ B．SO2+H2O = H2SO3 C．2CaSO3+O2 = 2CaSO4 D．CaO + SO2 =CaSO3 【答案】B 10、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是（ ） A．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量 B．實施綠化工程，防治揚塵污染 C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染 D．推廣石油燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染 【答案】Ａ 11、減少室內(nèi)空氣污染，下列措施不正確的是（ ） A．在室內(nèi)種植蘆薈、常青藤等植物 B．室內(nèi)有異味時，要及時噴灑香水覆蓋異味 C．經(jīng)常敞開窗戶進行通風(fēng)換氣 D．不要隨意對室內(nèi)裝飾 【答案】Ｂ 12、某地區(qū)空氣污染指數(shù)為：SO2—78、NO2 —43、可吸入顆粒物—163。說法不正確的是（ ） A．該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為163 B．首要污染物為可吸入顆粒物 C．該地區(qū)空氣質(zhì)量等級為輕微污染 D．可吸入顆粒物會引起呼吸系統(tǒng)疾病 【答案】C 13、從烷烴(CnH2n+2)，烯烴(CnH2n)，炔烴(CnH2n-2)的通式分析，得出碳氫原子的個數(shù)與分子中所含雙鍵和三鍵有一定關(guān)系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目為（　?。? A．y/2 B．(y－x)/2 C．(y＋2－x)/2 D．(2x＋2－y)/2 【答案】D 【解析】由烷烴、烯烴和炔烴的通式對比，每增加一個雙鍵，就會減少2個H原子。若CxHy是飽和烴，則其所含的H原子個數(shù)為（2x＋2），故CxHy中所含雙鍵數(shù)目為(2x＋2－y)/2。 14、已知某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標/mol)之間的關(guān)系為（　?。? 【答案】A 【解析】與鐵反應(yīng)的離子有2 mol Fe3＋、2 mol H＋、1 mol Cu2＋，又因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，故加入鐵粉時先后發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋；2H＋ 2 mol　1 mol　3 mol　1 mol 1 mol　　1 mol　2 mol ＋Fe===Fe2＋＋H2↑，A正確。 1 mol　1 mol 15、某同學(xué)為檢驗CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現(xiàn)象： ①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于濃鹽酸；③CuS不溶于濃硫酸；④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍，并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。 根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學(xué)得出了以下結(jié)論，其中正確的是（　　） A．CuS不溶于弱酸，能溶于強酸 B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸 C．CuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動 D．CuS溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，S2－結(jié)合H＋，放出H2S氣體，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動 【答案】C 【解析】根據(jù)現(xiàn)象②，A錯誤；根據(jù)現(xiàn)象③，B錯誤；D錯誤，因為硝酸、硫酸、鹽酸同屬強酸，在水溶液中都完全電解。 16、將所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。 (1)圖中A、B、C三種儀器的名稱是________、________、________。 (2)A儀器中c是________，d是________。 (3)蒸餾時，溫度計的水銀球的位置應(yīng)在______________。 (4)在B中注入原油后，加入幾片碎瓷片的目的是________________。 【答案】(1)冷凝管　蒸餾燒瓶　錐形瓶　(2)進水口　出水口　(3)蒸餾燒瓶支管口處　(4)防止暴沸 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題考查的是組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。 17、下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是 A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽． B．給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱． C．給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45角），外壁干燥后再預(yù)熱． D．用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅． 【答案】A 18、實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯。 （1）濃H2SO4的作用是：①_____ _ __，②_____________。 （2）右邊收集試管內(nèi)裝有 ，導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是 。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______________。 【答案】（1）催化劑、吸水劑 （2）飽和碳酸鈉溶液；　　　　防止倒吸；防止暴沸 【解析】考查乙酸乙酯的制備。 （1）在酯化反應(yīng)中，濃硫酸其催化劑作用。又因為酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以濃硫酸還起吸水劑作用。 （2）要除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可用飽和碳酸鈉溶液。由于乙酸、乙醇和水互溶，所以為了防止倒吸，導(dǎo)氣管不能插入液面以下。反應(yīng)還需要加熱，所以為防止溶液暴沸，需要加入碎瓷片防止暴沸。 19、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬分析某市空氣的質(zhì)量情況，測定該市空氣中SO2的含 量并制定下列研究方案： Ⅰ．已知：SO2與酸性KMnO4溶液（Mn2＋在溶液中近無色）發(fā)生反應(yīng)： 5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ Ⅱ．設(shè)計實驗方案：利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的酸性KMnO4溶液反應(yīng)進行定量分析。 Ⅲ．選擇分析地點：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。 Ⅳ．選擇分析時間：晴天、風(fēng)速較小時；晴天、風(fēng)速較大時；雨前；雨后。 Ⅴ．對測定的結(jié)果進行初步分析并向相關(guān)單位提出建議。 請你參與該研究性學(xué)習(xí)小組的活動并發(fā)表你的見解： ⑴（ 3 分） 該小組的同學(xué)擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量： 氣體流速管 固體顆粒吸附劑 棉花 注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi) 通過氣體的體積的裝置 酸性KMnO4溶液 公園 商業(yè)區(qū) 居民區(qū) 交通 樞紐 工廠區(qū) 0 0．05 0．04 0．03 0．02 0．01 SO2的含量 (mg/L) ① 通入空氣前應(yīng)進行的實驗操作是 ② 當(dāng)看到實驗的現(xiàn)象為 時，應(yīng)停止通空氣。 ③ 實驗過程中需測量并記錄的數(shù)據(jù)： （2）（4分）下圖是該小組同學(xué)根據(jù)實驗測得的縣城不同地區(qū)空氣中SO2含量： ① 工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是 ② 請你向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少廠區(qū)SO2排放的建議 （3）（4分）下表是該小組同學(xué)測得的不同天氣情況下的縣城空氣中SO2的平均含量。請你分析雨后或風(fēng)速較大時SO2平均含量較低的原因： ①： ②： 天氣情況 平均風(fēng)速(m/s) 空氣中SO2的平均含量(mg/L) 雨 前 2.0 0．03 雨 后 2.2 0．01 晴 23 0．015 晴 0.9 0．03 【答案】（1）① 檢查裝置的氣密性 ② KMnO4溶液剛好褪色 ③ 通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間 （2）① 工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高 ② 提高脫硫技術(shù)(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術(shù)或?qū)ξ矚膺M行綜合利用等合理答案均可) （3）① 可能是下雨時SO2和水反應(yīng)降低了雨后空氣中SO2的含量 ② 風(fēng)速越大，氣體擴散速度越大，空氣中SO2濃度越小 20、將2 wg某鐵、鋁混合粉末平均分為兩份，一份與足量鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積為V1；另一份與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體的體積為V2(氣體體積均在標準狀況下測定)。 (1)若w=13.9，V1與V2之和為11.2 L，混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為多少？ (2)若鐵、鋁按不同的比例混合進行上述實驗時，所生成的氣體總體積仍為11.2 L，則w的取值范圍? 【答案】（1）2：1（4分） （2）4.50，△S<0，反應(yīng)在高溫情況下能自發(fā)進行 （5）H2（g）+O2（g）=====H2O（1）；△H= kJ/mol 【解析】本題以無機推斷為載體，將熱化學(xué)方程式書寫，反應(yīng)方向的判斷，電化學(xué)，溶液中的離子反應(yīng)，原子結(jié)構(gòu)等知識滲透其中，第（4）小題中融入了實驗化學(xué)中的知識。突出化學(xué)學(xué)科各知識點之間的滲透和交叉。 23、有機物A是一種醫(yī)藥中間體，質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量為130。已知0.5 mol A完全燃燒只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O。A可發(fā)生如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應(yīng)可生成六元環(huán)狀酯類化合物。 已知： (R、R′表示烴基或官能團) 請回答下列問題： (1)1 mol B與足量的金屬鈉作用產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)H2。B中所含官能團的名稱是________。B與C的相對分子質(zhì)量之差為4，B→C的化學(xué)方程式是______________。 (2)D的同分異構(gòu)體G所含官能團與D相同，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能是________、________。 (3)F可發(fā)生多種類型的反應(yīng)。 ①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式是____________； ②由F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有機物H。F→H的化學(xué)方程式是____________________________________________________________； ③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。 (4)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。 【答案】(1)羥基　HOCH2—CH2OH＋O2OHC—CHO＋2H2O (2)CH2===CHCH2COOH　CH3CH===CHCOOH 【解析】根據(jù)質(zhì)譜圖顯示A的相對分子質(zhì)量為130。已知0.5 mol A完全燃燒只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O，不難確定A的分子式為C6H10O3，根據(jù)D的分子式為C4H6O2，則B的分子式為C2H6O2。根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可判斷A分子中含有酯基，B分子中含有醇羥基，D分子中含有羧基。 根據(jù)兩分子F反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯，可推知F分子中含有3個碳原子，并且含有—OH和—COOH兩種官能團，從而推出F為，采用逆推法可知E為，由題中已知信息得D的結(jié)構(gòu)簡式為；B與C的相對分子質(zhì)量之差為4，可知B為HOCH2—CH2OH，C為OHC—CHO，A為 。 24、防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。 ①xx年，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是 (填字母)； A．O2 B．CO2 C．PM2.5 ②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾. A．廢電池 B．易拉罐 C．玻璃瓶 在焚燒處理前，除廢電池外，還有 （填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是 。 ③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 【答案】①C ② B、C 重金屬污染（答案合理即可） ③2Cl2+ 2Ca (OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O 25、為了降低硫氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料(如煤)燃燒過程中加入生石灰，這種方法叫“鈣基固硫”，采用這種方法在燃料燃燒過程中的“固硫”反應(yīng)方程式為： 【答案】SO2+CaO══CaSO3 ; 2 CaSO3＋O2＝2 CaSO4 26、直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。 圖0 請回答下列問題： (1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有________。(填寫字母編號) A．溫室效應(yīng) B．酸雨　 C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化 (2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 ①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為________________________________。 ②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為： ____________。 (3)已知1 mol CH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時吸熱160.1 kJ,1 mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3 kJ。寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (4)回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機物M，其化學(xué)式為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體N，N的結(jié)構(gòu)簡式為OHCOOH。 ①M的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。 ②分子中無—O—O—，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有________種。 【答案】(1)ABC(2)①Ca(HCO3)2或碳酸氫鈣②Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4(3)CaS(s)＋2O2(g)===CaSO4(s)ΔH＝－962.4 kJ/mol(4)①OHCOONa?、? 【解析】本題考查了燃料脫硫的原理、熱化學(xué)方程式的書寫、有機物的推斷以及同分異構(gòu)體的性質(zhì)等，意在綜合考查學(xué)生的電化學(xué)、有機化學(xué)、化學(xué)實驗等相關(guān)知識的綜合應(yīng)用能力。 (1)煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導(dǎo)致溫室效應(yīng)、粉塵污染和酸雨。沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會引起水體富營養(yǎng)化。 (2)CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。 (3)根據(jù)題圖可知，在空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：CaS＋2O2―→CaSO4，結(jié)合題中信息知，燃料反應(yīng)器中發(fā)生的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋CaSO4(s)→CO2(g)＋2H2O(g)＋CaS(s)　ΔH2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH②－①可得熱化學(xué)方程式：CaS(s)＋2O2(g)→CaSO4(s)　ΔH　　 (4)由M酸化后得OHCOOH，結(jié)合酸性：COOH＞H2CO3＞OH，可得M的結(jié)構(gòu)簡式為OHCOONa。N的分子式為C7H6O3，符合條件的同分異構(gòu)體有：CHOOHOH、OHCHOOH、OHCHOOH、HOCHOOH、OHCHOOH、HOCHOOH，共6種。 27、汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化劑轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。 (1)寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)“催化劑轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度。其原因是 。 (3)控制城市污染源的方法可以有 (多選扣分)。 a.開發(fā)氫能源 　　 b.使用電動車　　 c.植樹造林　　d.戴上呼吸面具 【答案】(1) (2)SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生硫酸酸霧 (3)a、b 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是汽車尾氣的處理。