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2019-2020年高中化學 《豐富多彩的化學物質》教案3 蘇教版必修1 【教學目的】1、掌握物質的量的概念及相關計算 2、掌握一定物質的量濃度溶液的配制 3、了解物質的分散系 【教學過程】 一、 物質的量： 【例1】判斷下列說法中錯誤的是 ，為什么？ A、摩爾是七個基本物理量之一 B、0.012Kg碳中含有碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) C、16克氧相當于1摩爾氧 D、1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的個數(shù)比為3：2 E、硫酸的摩爾質量為98g F、同質量的H2和Cl2相比,H2的分子數(shù)多 G、0.1摩爾硫酸含有的氫原子數(shù)精確值為1.2041023 H、2.3克鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)目為0.1NA 【小結1】1、物質的量： 。 2、摩爾（mol）： 的單位。簡稱摩，符號為 。 3、阿伏加德羅常數(shù)：6．021023mol－1 （近似值） 【例2】下列說法中正確的是 （ ） A、標準狀況下，1mol水的體積是22.4L B、1mol任何氣體，體積均為22.4L C、0.3molN2與0.7molO2在標準狀況下的總體積約為22.4L D、在標準狀況下，NA個N2分子所占的體積約為22、4L 【小結2】1、對于氣體來說，由于微粒間的距離很大，1摩爾氣體物質的體積大小主要取 決于分子間的 。 2、標準狀況下的氣體摩爾體積 。 3、氣體摩爾體積單位： 。 【例3】500ml0.2mol/L硫酸鋁溶液中,鋁元素的質量是( ) A、2.7g B、5.4g C、8.1g D、13.5g 【小結3】1、概念：單位體積的溶液中所溶質的 的多少表示的溶液濃度。 2、符號用 表示，單位 。 【總結】1、物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、摩爾質量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、溶質的物質的量濃度（C）之間的關系： V(氣體) N n m C 2、 物質的量濃度、溶液體積、溶質的物質的量相互關系 ， ， 3、溶液稀釋或濃縮的計算公式:C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液） 4、溶液中溶質的物質的量濃度（C）、溶質的質量分數(shù)（w）、溶液密度（ρ）之間的關系： 1000ρw M C = 【例4】現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題： (1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。 (2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 ?，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是 (填代號)。 (3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒 。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌 2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。 (4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中： 錯誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號)。 ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4 ④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線 ⑦定容時，俯視標線 【小結4】配制一定物質的量濃度的溶液： 1、主要儀器：容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平及砝碼、藥匙 2、操作步驟：計算—稱量—溶解—轉移（液）—洗滌—再轉移（液）—定容—搖勻。 3、注意事項：①容量瓶不能配制任意體積的溶液；不能用作反應容器；不能直接在其中進行溶解和稀釋；不可作為貯存溶液的試劑瓶。 ②容量瓶在使用前需檢查是否漏水。 ③稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進行且要快速稱量。 ④溶解或稀釋過程有明顯溫度變化的，需等溶液溫度恢復至室溫才能轉移到容量瓶中。 ⑤往容量瓶中轉移溶液時，需要用玻璃棒引流；燒杯及玻璃棒應用蒸餾水洗滌2～3次， 洗滌液也要注入容量瓶中。 ⑥定容時，當液面接近瓶頸刻度線1～2cm處，應改用膠頭滴管滴加。 二、物質的分散系： 1、幾種分散系的比較： 分散系 溶液 懸濁液 乳濁液 膠體 分散質微粒大小 <10－9m 10－7—10－3m 10－7—10－3m 10－9—10－7m 分散質微粒組成 分子、離子 很多分子集合體 很多分子集合體 分子集合體 主要特征 均一、穩(wěn) 不均一、不穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 均一、較穩(wěn)定 能否透過濾紙 能 不能 不能 能 能否透過半透膜 能 不能 不能 不能 2、膠體的凈化——滲析：把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜的袋里，并把這 個袋放在水中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作叫做滲析。 【例5】下列分散系不發(fā)生丁達爾效應的是（ ） A、碘溶于酒精配成碘酒 B、 霧 C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水里（膠體） D、含有灰塵顆粒的空氣 【例6】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是 （ ） A、分散質顆粒直徑都在l～100nm之間　　 B、都能透過半透膜 C、都是透明的澄清液體　　 D、都呈紅褐色 【課外練習】 1、NA為阿拂加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol/L的Na2SO4溶液的說法中，正確的是（ ） A、1L溶液中含有0.3NA個Na+ B、1L溶液中含有0.6NA個Na+和0、3NA個SO42- C、1L溶液中含有Na+的物質的量濃度為0.3mol/L D、取10L該溶液，其物質的量濃度為3 mol/L 2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ） A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA B、18g水含有電子數(shù)為8NA C、標準狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個數(shù)為2NA D、11.2L氫氣一定含有NA 個氫原子 3、有下列物質：①0.5mol NH3 ②標準狀況下22.4L He ③4℃時9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列,正確的是（ ） A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④ 4、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,則X的相對原子質量為 （ ） A、21.6 B、28 C、14 D、31 5、下列溶液與20mL 1 molL—1 NaNO3溶液中NO3—物質的量濃度相等的是 （ ） A、10 mL 1 molL—1 Mg(NO3)2溶液 B、5 mL 0.8 molL—1 Al(NO3)3溶液 C、10 mL 2 molL—1 AgNO3溶液 D、10 mL 0.5 molL—1 Cu(NO3)2溶液 6、某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為 （ ） A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 7、用98%的濃硫酸（密度為1.84gcm-3）配制1molL-1的稀硫酸100 mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按實驗時使用儀器的先后順序，排列正確的是( ) A、②⑥③⑦⑤⑥ B、②③⑦⑤⑥ C、①③⑤⑦④⑥ D、④⑦③⑤⑥ 8、VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg。則溶液中SO42-的物質的量濃度為（molL-1） ( ) A、56m/V B、3m/56V C、3m/112V D、m/84V 9、實驗室里需要用480ml 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進行配制，下列 操作正確的是（ ） A、稱取7.68g硫酸銅,加入500ml水 B、稱取12.0g膽礬配成500ml的溶液 C、稱取12.5g硫酸銅,加入500ml水 D、稱取12.5g膽礬配成500ml的溶液 10、下列關于膠體的敘述不正確的是（ ） A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間 B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應 C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 D、Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 *11、同溫同壓下,某容器充滿O2重16g，若充滿CO2重22g，現(xiàn)充滿某氣體重44g，則某氣體的摩爾質量為 。 *12、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　 （ 　?。? A、29∶8∶13　 B、22∶1∶14 C、13∶8∶13　 D、26∶16∶13 *13、已知一個O2分子的實際值量為ag，則阿伏加德羅常數(shù)為 （ ） A、a mol-1 B、 32/a mol-1 C、32a mol-1 D、a/32 mol-1 14、實驗室用固體燒堿培植500mL0.5mol/L 的NaOH溶液，試回答下列問題： （1）計算需要NaOH固體的質量 。 （2）本實驗所需一起有下列的（填序號） ，此外還必須的實驗用品為 （填名稱）。 A、冷凝管 B、托盤天平和砝碼 C、燒杯 D、漏斗 E、250mL容量瓶 F、500mL容量瓶 G、藥匙 H、坩堝 （3）請將該實驗操作步驟補充完整： 計算 稱量 溶解，冷卻 再轉移 搖勻，裝入試劑瓶，貼上標簽。 （4）在實驗過程中若加蒸餾水時不慎超過了容量瓶的刻度線，應如何處理？ 答： ； （5）某學生實際配制的NaOH溶液濃度為0.48mol/L，其原因可能是 （填符號） A、使用濾紙稱量NaOH固體 B、容量瓶中原來村有少量蒸餾水 C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D、加水定容時仰視刻度線 （6）某學生實際配制的NaOH溶液濃度為0.52mol/L，其原因可能是（寫出2種可能的情況） 15、用2體積水吸收標準狀況下896體積的HCl氣體，得到溶液的密度為1.15g/ml。則鹽酸的物質的量濃度為多少？該鹽酸中HCl的質量分數(shù)為多少？ 16、有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0 molL－1 NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？