2019-2020年高二化學下學期 技能專練(75).doc
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2019-2020年高二化學下學期 技能專練(75) 1.(12分) 溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質,試回答下列問題: (1)溴化碘的電子式是 ,它是由 鍵形成的 分子。 (2)溴化碘和水反應生成了一種三原子分子,該分子的電子式為 。 2.(4分) 試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構型是平面三角形,而NF3是三角錐形的? 3.(10分) A、B、C均為短周期元素,可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,A原子的K層的電子數(shù)目只有一個,B位于A的下一周期,它的最外層電子數(shù)比K層多2個,而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。 (1)它們的元素符號分別為:A ;B ;C ; (2)BC2是由 鍵組成的 (填“極性”或“非極性”)分子。 4.(12分) PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體,一種為淡黃色,在水中的溶解度小,另一種為黃綠色,在水中的溶解度較大,請回答下列問題: ⑴PtCl2(NH3)2是平面正方形結構,還是四面體結構 ⑵請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖, 淡黃色固體: , 黃綠色固體: ⑶淡黃色固體物質是由 分子組成,黃綠色固體物質是由 分子組成(填“極性分子”或“非極性分子”) ⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大,原因是 。 5.(5分) “笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構(包括電子式);又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連,則N2O的電子式可表示為 ,由此可知它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。 6.(9分)氮可以形成多種離子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質。 ⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式 。 ⑵NH2-的電子式為 。 ⑶N3-有 個電子。 ⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質的化學式 。 ⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結構,試預測N3—的構型 。 ⑹據(jù)報道,美國科學家卡爾克里斯特于xx年11月合成了一種名為“N5”的物質,由于其具有極強的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止,人們對它的結構尚不清楚,只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片,其結構是對稱的,5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構,且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是 。 答案: 1.(12分)(1):: : ;共價;共價(每空3分) (2)H:: : (每空3分) 2.(4分) BF3中B的價電子結構為2s22p1,形成分子時,進行sp2雜化,三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵,故BF3分子為平面三角形;NF3中的N價電子結構為2s22p3,形成分子時,進行sp3不等性雜化,其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有,另三個電子分別與F成鍵,故分子結構為三角錐型。 3.(10分) (1)H; C; S;(每空2分) (2)極性;非極性(每空2分) 4.(12分) ⑴ 平面正方形結構(2分) ⑵ (每空2分) ⑶ 非極性 極性(每空2分) ⑷ 根據(jù)相似相溶原理,因為淡黃色固體為非極性分子,較難溶于極性溶劑水;而黃綠色固體為極性分子,易溶于極性溶劑水。(2分) 5.(5分) 1. (3分) 含有(2分) 6.(9分) ⑴N2H62++2OH-=N2H4+2H2O(2分) ⑵ (2分) ⑶22 (1分) ⑷N2O CO2 CNO- BeF2 CaH2 C3H4等 (兩空各1分) [說明]可將N3-中“N-”換為O得到N2O,還可進行類似變換得到其他等電子體。 ⑸直線型(1分) ⑹一個單位正電荷 (1分)- 配套講稿:
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