2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解教案 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解教案 新人教版選修4 本節(jié)教材分析 (1)三維目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo): 1、使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。 2、鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。 能力目標(biāo):1、培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,使學(xué)生學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。 2、培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。 3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能,對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。 情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過對(duì)鹽類水解規(guī)律的總結(jié),體會(huì)自然萬物變化的豐富多彩。 (2)教學(xué)重點(diǎn):鹽類水解的本質(zhì),理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。 (3)教學(xué)難點(diǎn):鹽類水解方程式的書寫和分析。 (4)教學(xué)建議 關(guān)于鹽類水解 本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用,教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決本節(jié)的有關(guān)問題。 1.關(guān)于鹽類水解的引入,可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí),提出問題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn),在教師指導(dǎo)下,由學(xué)生操作。 由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開討論: ?。?)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢? (2)同呈中性的和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢?從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。 2.鹽類水解的本質(zhì) 以CH3COONa水解為例,引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)堿和弱酸所生成鹽的水解,說明鹽類水解的本質(zhì)。 ?。?)提出問題:①在溶液中存在幾種電離? ②對(duì)水的電離平衡有何影響? ③為什么溶液顯堿性? ?。?)分析討論:通過上述問題設(shè)置,引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論,使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離,使溶液中[OH-]增大,從而使溶液呈堿性并寫出反應(yīng)的方程式,并引出鹽類水解的定義。 并運(yùn)用這種分析方法,接下來分析其它幾種鹽的水解。分析時(shí)可利用圖幫助學(xué)生理解,或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué),模擬鹽類水解的過程,使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。 通過分析,總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律: 誰弱誰水解:水解離子一定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子,或弱堿陽離子)。 誰強(qiáng)顯誰性:堿強(qiáng)顯堿性,酸強(qiáng)顯酸性。 都強(qiáng)不水解。 都弱都水解(了解就可) 3.關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式 (l)找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子,直接寫出鹽類水解的離子方程式。 (2)一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物也很少,通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解,因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn),可讓學(xué)生仔細(xì)觀察 、 溶于水時(shí)的現(xiàn)象。 (3)鹽類水解是可逆反應(yīng),離子方程式中一般用“ ”號(hào)。 (4)多元弱酸的鹽分步水解,第一步較容易發(fā)生,第二步比第一步難,水解時(shí)以第一步為主。 (5)安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí),使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。 關(guān)于鹽類水解的利用 包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素,二是討論鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用。 分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì);外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。 鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用,通過對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析,鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解,并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。 新課導(dǎo)入設(shè)計(jì) 導(dǎo)入一 引入實(shí)驗(yàn):把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個(gè)盛有蒸餾水的試管,溶解,然后用pH試紙加以檢驗(yàn)。(此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:醋酸鈉:顯堿性 氯化鈉:顯中性 氯化銨:顯酸性 提問:(1)哪些酸是強(qiáng)酸或弱酸? (2)哪些堿是強(qiáng)堿或弱堿? (3)鹽分為哪幾類:正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡(luò)鹽 正鹽:強(qiáng)酸弱堿鹽(氯化銨)、強(qiáng)堿弱酸鹽(醋酸鈉)、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(氯化鈉)、弱酸弱堿鹽(醋酸銨) 導(dǎo)入二 [實(shí)驗(yàn)并投影展示] 1、泡沫滅火器(NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液)的滅火原理。 2、NH4Cl溶液能除銹、Na2CO3溶液能除油。(前兩條貼近生產(chǎn)、生活實(shí)際) 3、在必修1第二章物質(zhì)的分類一節(jié),科學(xué)探究中有制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)(向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液),實(shí)驗(yàn)室中盛裝NaHCO3 、CH3COONa 溶液的試劑瓶使用橡膠塞。(貼近學(xué)習(xí)生活)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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