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2019-2020年高中化學《分子的性質》教案16 新人教版選修3 教學目標 1、從分子結構的角度，認識“相似相溶”規(guī)律。 2、了解“手性分子”在生命科學等方面的應用。 3、能用分子結構的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。 4、培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力 5、采用比較、討論、歸納、總結的方法進行教學 教學重點、難點 手性分子和無機含氧酸分子的酸性 教學過程 [復習過渡] 復習極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。 通過前面的學習我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？ [指導閱讀] 課本P52，讓學生說出從分子結構的角度，物質相互溶解有那些規(guī)律？ [學生得出結論] 1、“相似相溶”規(guī)律：非極性物質一般易溶于非極性溶劑，極性溶質一般易溶于極性溶劑。 2、若存在氫鍵，溶質和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。 3、若溶質遇水能反應將增加其在水中的溶解度 [鞏固練習] 完成思考與交流 [指導閱讀] 課本P53~54，了解什么叫手性異構體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學等方面的應用。 [設問] 如何判斷一個分子是手性分子呢？ [學生思考并回答] 有碳原子上連有四個不同的原子或基團。 [教師補充] 我們把連有四個不同的原子或基團的碳原子叫手性碳原子 [過渡] 通過前面的學習，我們都知道硫酸的酸性強于亞硫酸，硝酸的酸性強于亞硝酸，這是為什么呢？ [講述] 從表面上來看，對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，這與他們的結構有關 含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強。 如硫酸中n為2，亞硫酸中n為1，所以硫酸的酸性強于亞硫酸。 [鞏固練習] 1、把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜點的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏轉的是 （ ） A 四氯化碳 B 乙醇 C 二硫化碳 D 苯 2、根據“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質在水中溶解度較大的是（ ） A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氫氣 3、下列氯元素含氧酸酸性最強的是　　　　　　?。ā　　。? 　?。?HClO　　 Ｂ. .HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4 4、下列物質中溶解度最小的是（ ） A、LiF B、NaF C、KF D、CsF 5、 6．下列結構中屬于手性分子的是 ，試標出該手性分子中的手性碳原子。