2019-2020年高考化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí)教案.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí)教案 三維目標(biāo) 知識與技能 1.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)。 2.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng),并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。 3.認(rèn)識氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系。 過程與方法 1.經(jīng)過對氧化還原反應(yīng)探究的過程,理解科學(xué)探究的意義,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。 2.能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題,敢于質(zhì)疑,勤于思索,逐步形成獨(dú)立思考的能力,善于與人合作,具有團(tuán)隊(duì)精神。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1.發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究氧化還原反應(yīng)的奧秘,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 2.樹立辯證唯物主義的世界觀,養(yǎng)成求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。 教學(xué)重點(diǎn) 1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2.氧化劑、還原劑 教學(xué)難點(diǎn) 1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2.培養(yǎng)探究能力、思維能力、歸納能力 教具準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 【投影】 1.什么叫氧化反應(yīng)?什么叫還原反應(yīng)? 生:氧化反應(yīng):元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。 還原反應(yīng):元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 2.請判斷下表中的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng),分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。 氧化還原反應(yīng)方程式 編號 得氧、失氧 化合價(jià)變化 是否屬于氧化還原反應(yīng) CuO+H2Cu+H2O (1) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2) 2Na+Cl22NaCl (3) H2+Cl22HCl (4) 生:(1)和(2)是物質(zhì)得氧、失氧的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化,是氧化還原反應(yīng)。(3)和(4)反應(yīng)中沒有氧的得失,但反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化,也是氧化還原反應(yīng)。 師:(3)和(4)也是氧化還原反應(yīng),那么,反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化與電子得失又是什么關(guān)系?這就要從微觀的角度上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。 推進(jìn)新課 師:請同學(xué)們寫出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。 生: 1.化合物NaCl的形成過程 師:請大家看書P36:讓學(xué)生回答化合物NaCl的形成過程。 生:鈉原子最外層有一個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)到像氖原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯原子最外層有7個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子達(dá)到像氬原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鈉原子把一個(gè)電子先給了氯原子,從而使Na原子變?yōu)镹a+,Cl原子變?yōu)镃l-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。 [投影]NaCl的形成過程(見下圖)。 氯化鈉形成示意圖 2.化合物HCl的形成過程 師:請大家看書P36~37:提問學(xué)生回答化合物HCl的形成過程。 生:氫原子最外層為一個(gè)電子,因最外層是K層,希望獲得一個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu),氯原子最外層為7個(gè)電子,同樣希望獲得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但二者爭奪電子能力相差不大,都未能將對方的電子奪取過來,只好各拿出一個(gè)電子組成一對電子,這對電子為兩個(gè)原子共有,所以氫原子和氯原子是靠共用電子對形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強(qiáng),電子對偏向于氯原子,偏離氫原子,從而使氯原子一方略顯負(fù)電性,氫原子一方略顯正電性。 [投影]HCl分子的形成過程。 學(xué)生討論:在化合物中,化合價(jià)是如何確定的? [投影]請學(xué)生填寫下表: 化合物 正價(jià) 負(fù)價(jià) 價(jià)數(shù) 標(biāo)出化合價(jià) NaCl 失電子,電子顯正價(jià) 得電子,電子顯負(fù)價(jià) 一個(gè)原子得失電子數(shù)目 HCl 電子對偏離,顯正價(jià) 電子對偏向,顯負(fù)價(jià) 一個(gè)原子與其他原子共用電子對數(shù)目 [知識拓展] 師:元素的化合價(jià)變化與電子得失或電子對偏移有什么關(guān)系? 生:在氧化還原反應(yīng)中,得電子(或電子對偏向)表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)降低,失電子(或電子對偏離)表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)升高。 師:氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么? 生:氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對偏移)。 師:根據(jù)元素的化合價(jià)變化與電子得失或電子對偏移的關(guān)系,從電子得失的角度分析什么是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)? 生:失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng),得到電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。 [板書]二、氧化還原反應(yīng)的概念 [合作探究] [板書]1.氧化反應(yīng)(被氧化):指反應(yīng)物中的某元素失電子、化合價(jià)升高的反應(yīng)過程。 師:上述概念應(yīng)從哪幾方面理解? 生:(1)氧化反應(yīng)的對象是反應(yīng)物中的某元素; (2)氧化反應(yīng)的本質(zhì)是元素的原子失去電子; (3)氧化反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)升高; (4)氧化反應(yīng)對反應(yīng)過程而言。 [板書]2.還原反應(yīng)(被還原):指反應(yīng)物中某元素得電子、化合價(jià)降低的反應(yīng)過程。 師:上述概念應(yīng)有哪幾方面理解? (1)還原反應(yīng)的對象是反應(yīng)物中的某元素; (2)還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的原子得到電子; (3)還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)降低; (4)還原反應(yīng)對反應(yīng)過程而言。 [板書]3.氧化還原反應(yīng):凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 師:如何認(rèn)識氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)? [板書]三、氧化劑、還原劑 1.氧化劑:指反應(yīng)物中含得電子元素的物質(zhì)。 師:上述概念應(yīng)從哪幾方面理解? 生:(1)氧化劑是指反應(yīng)物; (2)其本質(zhì)是得電子,特征為化合價(jià)降低。 (3)氧化劑具有氧化性。 2.還原劑:反應(yīng)物中含有失電子元素的物質(zhì)。 師:上述概念應(yīng)從哪幾方面理解? 生:(1)還原劑指反應(yīng)物; (2)其本質(zhì)為失電子,特征是化合價(jià)升高。 (3)還原劑具有還原性。 3.常見氧化劑、還原劑 師:常見氧化劑:常見非金屬單質(zhì)如O2、Cl2、Br2等;常見元素最高價(jià)化合物如KMnO4、HNO3、濃H2SO4等。 常見還原劑:金屬單質(zhì)如Fe、Cu、Zn等;常見元素最低價(jià)化合物如Na2S、KI等。 [設(shè)問]元素的最高價(jià)有氧化性,最低價(jià)有還原性,中間價(jià)態(tài)具有何種性質(zhì)? 生:元素的中間價(jià)態(tài)既具有氧化性,又具有還原性,其化合物既可作氧化劑,又可作還原劑。如:Fe只作還原劑,F(xiàn)eCl3只作氧化劑,F(xiàn)e2+既可作氧化劑,又可作還原劑。 [課堂小結(jié)] 本節(jié)課我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識,認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,要求同學(xué)們能夠理解氧化還原反應(yīng)的發(fā)展歷史:從得氧、失氧,到化合價(jià)變化,到電子轉(zhuǎn)移。 [板書]四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移;氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)變化。 “氧化”與“還原”既對立又統(tǒng)一。 [學(xué)與問]化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的相互關(guān)系 板書設(shè)計(jì) 二、氧化還原反應(yīng)概念 1.氧化反應(yīng)(被氧化) 2.還原反應(yīng)(被還原) 3.氧化還原反應(yīng) 三、氧化劑、還原劑 1.氧化劑 2.還原劑 3.常見的氧化劑、還原劑 四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移;特征是化合價(jià)變化。“氧化”與“還原”既對立又統(tǒng)一。 活動與探究 氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用,請調(diào)查列舉在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中運(yùn)用的氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。 提示:日常生活中:煤、煤氣、天然氣的燃燒,釀酒,炒菜,食物的腐敗,食物在人體中被消化,人和動物的呼吸等。 工業(yè)生產(chǎn)中:金屬的冶煉、石油化工、合成氨工業(yè)、三酸二堿的生產(chǎn)、日用化工、電鍍、干電池、蓄電池及尖端的空間技術(shù)上用的高能燃料電池等。 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中:植物的光合作用、施入土壤中的肥料發(fā)生的變化、土壤結(jié)構(gòu)中的許多物質(zhì)發(fā)生的變化、農(nóng)藥的制取等。 隨堂練習(xí) 1.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是_____________,只有還原性的是_____________,既有氧化性又有還原性的是__________________________。 答案:Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S 2.以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述正確的是( ) A.由轉(zhuǎn)移,共6e- B.由轉(zhuǎn)移,共5e- C.由轉(zhuǎn)移,共6e- D.由轉(zhuǎn)移,共5e- 答案:B 3.已知下列兩氧化還原反應(yīng): O2+4HI====2I2+2H2O Na2S+I2====2NaI+S 試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序_______________________。 答案:O2>I2>S 4.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-,現(xiàn)有下列敘述:①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性 ④Y2-是還原產(chǎn)物 ⑤Y2-具有還原性 ⑥X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng),其中正確的是( ) A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④ D.①③④⑤ 答案:B 5.在3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中,有6.4 g銅被氧化,參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是____________g,被還原的HNO3質(zhì)量是____________g。 分析:銅和參加反應(yīng)的HNO3的量的關(guān)系是: 3Cu ~ 8HNO3 364 863 6.4 g x x=16.8 g 銅和被還原的HNO3的量的關(guān)系是: 3Cu ~ 2HNO3 364 263 6.4 g y y=4.2 g 答案:16.8 4.2 6.對于反應(yīng)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑,HCl是____________。 對于反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,HCl是。 答案:氧化劑 還原劑 7.以下反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.Fe+CuSO4====FeSO4+Cu B.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O C.CuO+2HCl====CuCl2+H2O D.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 答案:A 8.標(biāo)出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。 ①2CO+O22CO2 ②2H2O2H2↑+O2↑ ③2KClO32HCl+3O2↑ 答案:氧化劑:①O2 ②H2O ③KClO3 還原劑:①CO ②H2O ③KClO3 習(xí)題詳題 1.答案:電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化 2.答案:Cl2、O2、KMnO4、HNO3、濃硫酸、FeCl3 Al、Zn、Fe C、H2、CO等 3.答案:氧化 S+O2SO2 還原 點(diǎn)撥:高溫時(shí)水蒸氣與碳發(fā)生反應(yīng):C+H2OCO+H2,其中C元素化合價(jià)升高,C為還原劑;H元素化合價(jià)降低,H2O為氧化劑。同理硫在氧氣中燃燒,硫作還原劑。 4.C 5.D 6.答案:C 點(diǎn)撥:判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),關(guān)鍵看其中是否有元素化合價(jià)發(fā)生變化,A、B、D中均無元素化合價(jià)發(fā)生變化,只有C項(xiàng)中O元素由-1價(jià)分別變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)。 7.答案:C B 點(diǎn)撥:四個(gè)反應(yīng)中HCl中Cl元素發(fā)生變化的是C項(xiàng),由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),被氧化;HCl中H元素發(fā)生變化的是B項(xiàng),由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),被還原。 8.答案:BC 點(diǎn)撥:鐵與CuSO4的反應(yīng)中:Fe+CuSO4====FeSO4+Cu,鐵元素化合價(jià)升高,鐵作還原劑,被氧化。 9. 答案:(1)氧化劑:O2;還原劑:H2 (2)氧化劑:O2,還原劑:P (3)氧化劑、還原劑均為KClO3 (4)氧化劑、還原劑均為HgO (5)氧化劑:WO3;還原劑:H2 點(diǎn)撥:(1)在2H2+O22H2O中,H元素化合價(jià)升高,H2作還原劑,O元素化合價(jià)降低,O2作氧化劑;(2)同理,P為還原劑,O2為氧化劑;(3)在反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑中,Cl元素化合價(jià)降低,O元素化合價(jià)升高,故KClO3既為氧化劑又為還原劑;(4)同(3),HgO既為氧化劑又為還原劑;(5)H2還原WO3類似H2還原CuO,WO3作氧化劑,H2作還原劑。 10.答案:①C+O2CO2 ②2C+O22CO ③2CO+O22CO2 ④CO2+C2CO ⑤CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O ⑥CaCO3CaO+CO2↑ 其中①②③④為氧化還原反應(yīng),⑤⑥為非氧化還原反應(yīng)。①中O2為氧化劑,C為還原劑;②中O2為氧化劑,C為還原劑;③中O2為氧化劑,CO為還原劑;④中CO2為氧化劑,C為還原劑。 11.答案:氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著重要意義。 ①工農(nóng)業(yè)生產(chǎn):植物光合作用、呼吸作用、肥料在土壤中的變化;冶煉金屬、工業(yè)合成氨、石油煉制等; ②日常生活:干電池、蓄電池等。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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