《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)強(qiáng)化突破練四實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與化學(xué)計(jì)算.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)強(qiáng)化突破練四實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與化學(xué)計(jì)算.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)強(qiáng)化突破練四實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與化學(xué)計(jì)算 一、選擇題(本題包括5小題,每小題8分,共40分) 1.(xx雅安三模)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.安裝燃煤“固硫”裝置,可以降低酸雨發(fā)生率 B.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn) C.研發(fā)易降解塑料,防止白色污染 D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 【解析】選B。安裝燃煤“固硫”裝置,可以減少二氧化硫的排放,降低酸雨發(fā)生率,故A正確;把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定,工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔堑墓潭?植物也能固氮,故B錯(cuò)誤;塑料難以降解容易造成白色污染,所以研發(fā)易降解的塑料,防止白色污染,故C正確;鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用,故D正確。 2.(xx全國(guó)卷Ⅲ)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 操作 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水 B 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管 C 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸,后通過(guò)飽和食鹽水 D CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層 【補(bǔ)償訓(xùn)練】 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫酸 產(chǎn)生黃綠色氣體 濃硫酸具有氧化性 B 向SO2水溶液中滴入幾滴BaCl2溶液,振蕩 出現(xiàn)白色沉淀 此沉淀是BaSO3 C 使裝有NO2氣體的密閉容器體積減小 氣體顏色先變深,而后變淺 氣體顏色變淺的原因是:2NO2N2O4正向移動(dòng) D 先向2 mL 0.1 molL-1Na2S溶液中滴入幾滴 0.1 molL-1ZnSO4溶液,再加入幾滴0.1 molL-1CuSO4溶液 開(kāi)始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成 溶度積(Ksp):ZnS>CuS 【解析】選C。加入硫酸ClO-和Cl-在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣,濃硫酸在這個(gè)反應(yīng)中只表現(xiàn)出了酸性,A錯(cuò)誤;SO2與BaCl2反應(yīng)不會(huì)生成BaSO3的白色沉淀,因?yàn)樗嵝?H2SO3H2CO3>H2SiO3,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、C、____________(填裝置字母)。 ②能證明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。 【解析】(1)①生成的三氧化硫在常溫下是氣體,很容易液化,用冰水冷卻,主要是冷凝反應(yīng)生成的水和SO3; ②點(diǎn)燃酒精燈之前,需在a處向裝置中通入一段時(shí)間的N2,目的是排除裝置內(nèi)的空氣; ③根據(jù)題意,觀察到裝置C中產(chǎn)生少許酸霧,表明生成了SO3,裝置D中品紅溶液褪色,表明生成了SO2; ④試管冷卻過(guò)程中,為了防止倒吸,需要向裝置內(nèi)通入適量的氮?dú)? ⑤取少量固體,溶于適量稀硫酸,滴加酸性KMnO4溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,表明生成物中沒(méi)有亞鐵離子,則生成物是三氧化二鐵,俗名鐵紅; ⑥根據(jù)上述分析,生成的產(chǎn)物有Fe2O3、SO2、SO3、H2O,結(jié)合化合價(jià)升降守恒,有n(Fe2O3)=n(SO2),則生成的三氧化二鐵和二氧化硫的質(zhì)量之和=27.8 g-16.6 g,則n(FeSO4xH2O)==0.1 mol;根據(jù)元素守恒,n(Fe2O3)=n(SO2) =n(SO3),生成水的質(zhì)量為16.6 g-80 gmol-10.05 mol=12.6 g,物質(zhì)的量為 0.7 mol,該晶體的化學(xué)式為FeSO47H2O,分解的化學(xué)方程式為 2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O; (2)①要證明酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3,需要用亞硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,再將出來(lái)的氣體中的二氧化硫除去后通入硅酸鈉溶液中觀察現(xiàn)象即可,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、C、I、K、G、H、J; ②G中品紅溶液不褪色,H中有白色膠狀物生成,證明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3。 答案:(1)①冷凝反應(yīng)生成的水和SO3 ②排除裝置內(nèi)的空氣　③SO3、SO2 ④通入N2　⑤鐵紅 ⑥=0.1 mol 2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O (2)①I(mǎi)、K、G、H、J ②G中品紅溶液不褪色,H中有白色膠狀物生成 【加固訓(xùn)練】 (xx宜春二模)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn):33℃,沸點(diǎn):73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。 (1)儀器a的名稱是_____________。 (2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:____________。 (4)試劑X為_(kāi)_________________________。 (5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)。則裝置D適宜的加熱方式為 _______________________________________________________________。 【解析】(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱為蒸餾燒瓶; (2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水,化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O; (3)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大,吸濾瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升; (4)反應(yīng)后剩余的氯氣能夠污染空氣,不能排放到空氣中,裝置E為球形干燥管,裝有固體藥品堿石灰,吸收多余的氯氣,防止污染空氣,所以試劑X為堿石灰; (5)因水浴能控制加熱的溫度,且能使反應(yīng)試管受熱均勻,由于氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),應(yīng)采取水浴加熱。 答案:(1)蒸餾燒瓶 (2)Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O (3)吸濾瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升 (4)堿石灰　(5)水浴加熱 8.(20分)(xx泰州一模)K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,MnSO4H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4H2O的工藝流程如下: (1)檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是___________________ _________________________________________________________________。 (2)已知軟錳礦漿主要成分是MnO2,反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。 (3)已知室溫下Mn(OH)2的Ksp=4.510-13,向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10,此時(shí)溶液中殘留的Mn2+的濃度為_(kāi)_____________molL-1。 (4)取一定量MnSO4H2O樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在300℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水,900℃以上殘留固體為金屬氧化物)。 ①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________。 ②煅燒過(guò)程中固體錳含量隨溫度的升高而增大,但當(dāng)溫度超過(guò)1 000℃時(shí),再冷卻后,測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因:__________________________________________。 【解析】(1)檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì),即檢驗(yàn)是否存在氯離子,實(shí)驗(yàn)操作是取少量樣品于試管中配成溶液,滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液,取上層清液滴加AgNO3溶液; (2)軟錳礦漿主要成分是MnO2,反應(yīng)Ⅳ為MnO2和SO2的反應(yīng),化學(xué)方程式為MnO2+SO2MnSO4; (3)Mn(OH)2的Ksp=4.510-13,溶液的pH=10,則c(OH-)=10-4molL-1,Ksp= c(Mn2+)c2(OH-)=4.510-13,則此時(shí)溶液中殘留的Mn2+的濃度為4.510-5molL-1; (4)設(shè)MnSO4H2O的物質(zhì)的量為1 mol,則m(MnSO4H2O)=1 mol169 gmol-1= 169 g,曲線中B段為錳的氧化物,其質(zhì)量為m(氧化物)=169 g0.451 7=76.34 g 其中n(Mn)=1 mol,m(Mn)=1 mol55 gmol-1=55 g n(O)==mol n(Mn)∶n(O)=1 mol∶mol=3∶4 因此B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為Mn3O4。溫度超過(guò)1 000℃時(shí),再冷卻后,測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量反而減小的原因可能是四氧化三錳被氧化為二氧化錳或三氧化二錳,使錳含量減小。 答案:(1)取少量樣品于試管中配成溶液,滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液,取上層清液滴加AgNO3溶液 (2)MnO2+SO2MnSO4　(3)4.510-5 (4)①M(fèi)n3O4 ②部分Mn3O4又被氧化為Mn2O3或MnO2,造成總錳含量減小