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2019-2020年高中化學《分子的性質》教案4 新人教版選修3 教學目標 1、 了解極性共價鍵和非極性共價鍵； 2、 結合常見物質分子立體結構，判斷極性分子和非極性分子； 3、 培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度。 重點、難點 多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。 教學過程 創(chuàng)設問題情境： （1） 如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念； （2） 如何理解電負性概念； （3） 寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。 提出問題： 由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同？ 討論與歸納： 通過學生的觀察、思考、討論。一般說來，同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵。 提出問題： （1） 共價鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？ （2） 由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布？是否重合？ （3） 由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心？ 討論交流： 利用教科書提供的例子，以小組合作學習的形式借助圖示以及數學或物理中學習過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。 總結歸納： （1） 由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。 （2） 含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。 當分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子。如：CO2、BF3、CCl4。當分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是極性分子。如：HCl、NH3、H2O。 （3） 引導學生完成下列表格 分子 共價鍵的極性 分子中正負 電荷中心 結論 舉例 同核雙原子分子 非極性鍵 重合 非極性分子 H2、N2、O2 異核雙原子分子 極性鍵 不重合 極性分子 CO、HF、HCl 異核多原子分子 分子中各鍵的向量和為零 重合 非極性分子 CO2、BF3、CH4 分子中各鍵的向量和不為零 不重合 極性分子 H2O、NH3、CH3Cl 一般規(guī)律： a． 以極性鍵結合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr b． 以非極性鍵結合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。 c． 以極性鍵結合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。 d． 在多原子分子中，中心原子上價電子都用于形成共價鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。 反思與評價： 組織完成“思考與交流”。 補充練習： 1、下列說法中不正確的是 （ ） A、共價化合物中不可能含有離子鍵 B、有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物 C、離子化合物中可能存在共價鍵 D、原子以極性鍵結合的分子，肯定是極性分子 2、以極性鍵結合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構型。下列分子屬極性分子的是（ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3 3、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構且共用電子對發(fā)生偏移的是（ ） A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2 4、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是（ ） A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子 B、含有極性鍵的分子一定是極性分子 C、非極性分子一定含有非極性鍵 D、極性分子一定含有極性鍵 5、請指出表中分子的空間構型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學討論你的判斷方法。 分子 空間構型 分子有無極性 分子 空間構型 分子有無極性 O2 HF CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 6、根據下列要求，各用電子式表示一實例： （1）、只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子 ； （2）、只含有離子鍵、極性共價鍵的物質 ； （3）、只含有極性共價鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子 。 7、二氯乙烯的同分異構體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結構簡式是 ；屬于非極性分子的結構簡式是 。 8、已知化合物B4F4中每個硼原子結合一個氟原子，且任意兩個硼原子間的距離相等，試畫出B4F4的空間構型，并分析該分子的極性。 參考答案： 1、D 2、AD 3、B 4、AD 5、 分子 空間構型 分子有無極性 分子 空間構型 分子有無極性 O2 直線型 無極性 HF 直線型 有極性 CO2 直線型 無極性 H2O V形 有極性 BF3 平面三角形 無極性 NH3 三角錐 有極性 CCl4 正四面體 無極性 6、（1）NH3或PH3 （2）NaOH或NH4Cl （3）CCl4或CS2 7、 略 8、略