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2019-2020年高中化學《分子的性質(zhì)》教案4 新人教版選修3.doc

  • 資源ID:2620818       資源大?。?span id="mzebxcnn0" class="font-tahoma">45KB        全文頁數(shù):4頁
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2019-2020年高中化學《分子的性質(zhì)》教案4 新人教版選修3.doc

2019-2020年高中化學《分子的性質(zhì)》教案4 新人教版選修3 教學目標 1、 了解極性共價鍵和非極性共價鍵; 2、 結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu),判斷極性分子和非極性分子; 3、 培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度。 重點、難點 多原子分子中,極性分子和非極性分子的判斷。 教學過程 創(chuàng)設問題情境: (1) 如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念; (2) 如何理解電負性概念; (3) 寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。 提出問題: 由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同? 討論與歸納: 通過學生的觀察、思考、討論。一般說來,同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移,是非極性鍵。而由不同原子形成的共價鍵,電子對會發(fā)生偏移,是極性鍵。 提出問題: (1) 共價鍵有極性和非極性;分子是否也有極性和非極性? (2) 由非極性鍵形成的分子中,正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布?是否重合? (3) 由極性鍵形成的分子中,怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心? 討論交流: 利用教科書提供的例子,以小組合作學習的形式借助圖示以及數(shù)學或物理中學習過的向量合成方法,討論、研究判斷分子極性的方法。 總結(jié)歸納: (1) 由極性鍵形成的雙原子、多原子分子,其正電中心和負電中心重合,所以都是非極性分子。如:H2、N2、C60、P4。 (2) 含極性鍵的分子有沒有極性,必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。 當分子中各個鍵的極性的向量和等于零時,是非極性分子。如:CO2、BF3、CCl4。當分子中各個鍵的極性向量和不等于零時,是極性分子。如:HCl、NH3、H2O。 (3) 引導學生完成下列表格 分子 共價鍵的極性 分子中正負 電荷中心 結(jié)論 舉例 同核雙原子分子 非極性鍵 重合 非極性分子 H2、N2、O2 異核雙原子分子 極性鍵 不重合 極性分子 CO、HF、HCl 異核多原子分子 分子中各鍵的向量和為零 重合 非極性分子 CO2、BF3、CH4 分子中各鍵的向量和不為零 不重合 極性分子 H2O、NH3、CH3Cl 一般規(guī)律: a. 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如:HCl、HF、HBr b. 以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如:O2、H2、P4、C60。 c. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子,有的是極性分子也有的是非極性分子。 d. 在多原子分子中,中心原子上價電子都用于形成共價鍵,而周圍的原子是相同的原子,一般是非極性分子。 反思與評價: 組織完成“思考與交流”。 補充練習: 1、下列說法中不正確的是 ( ) A、共價化合物中不可能含有離子鍵 B、有共價鍵的化合物,不一定是共價化合物 C、離子化合物中可能存在共價鍵 D、原子以極性鍵結(jié)合的分子,肯定是極性分子 2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子,分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是( ) A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3 3、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是( ) A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2 4、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是( ) A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子 B、含有極性鍵的分子一定是極性分子 C、非極性分子一定含有非極性鍵 D、極性分子一定含有極性鍵 5、請指出表中分子的空間構(gòu)型,判斷其中哪些屬于極性分子,哪些屬于非極性分子,并與同學討論你的判斷方法。 分子 空間構(gòu)型 分子有無極性 分子 空間構(gòu)型 分子有無極性 O2 HF CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 6、根據(jù)下列要求,各用電子式表示一實例: (1)、只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子 ; (2)、只含有離子鍵、極性共價鍵的物質(zhì) ; (3)、只含有極性共價鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子 。 7、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種,其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡式是 ;屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡式是 。 8、已知化合物B4F4中每個硼原子結(jié)合一個氟原子,且任意兩個硼原子間的距離相等,試畫出B4F4的空間構(gòu)型,并分析該分子的極性。 參考答案: 1、D 2、AD 3、B 4、AD 5、 分子 空間構(gòu)型 分子有無極性 分子 空間構(gòu)型 分子有無極性 O2 直線型 無極性 HF 直線型 有極性 CO2 直線型 無極性 H2O V形 有極性 BF3 平面三角形 無極性 NH3 三角錐 有極性 CCl4 正四面體 無極性 6、(1)NH3或PH3 (2)NaOH或NH4Cl (3)CCl4或CS2 7、 略 8、略

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