2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時3 化學(xué)鍵 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時3 化學(xué)鍵 新人教版 一、選擇題 1.(xx咸寧高三上學(xué)期期末)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( ) A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B.C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵 C.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵 D.CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵 解析 A項,在銨鹽中含有離子鍵;B項,C、N、O、H形成的氨基酸只含共價鍵;C項,C2H6、C2H4等烴中除極性鍵外,還含有非極性鍵。 答案 D 2.下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中,正確的是( ) A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵 B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C.在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵 D.由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵 解析 NH4Cl中存在共價鍵,A項錯誤;如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非極性鍵,B項錯誤;共價化合物中一定不含離子鍵,C項正確;H2O2、C2H6等分子中都存在非極性鍵,D項錯誤。 答案 C 3.下列表達正確的是( ) A.HClO的電子式為 B.H2S的電子式可表示為 C.用電子式表示Na2O的形成過程為 D.MgCl2的電子式為 解析 HClO的電子式應(yīng)為,A錯;H2S為共價化合物,電子式應(yīng)為,B錯;C中兩個鈉離子不能合并,正確的表達方法為―→,C錯。 答案 D 4.下列各組物質(zhì)混合后,一定能形成離子鍵的是( ) A.H2、F2 B.NO、O2 C.稀硫酸與NaCl溶液 D.BaCl2溶液與純堿溶液 解析 H2、F2混合后反應(yīng)生成共價化合物HF,NO、O2混合后反應(yīng)生成共價化合物NO2,C項物質(zhì)不反應(yīng),D項生成了離子化合物BaCO3和NaCl。 答案 D 5.下列物質(zhì)的變化過程中,有共價鍵被破壞的是( ) A.I2升華 B.NaCl顆粒被粉碎 C.乙醇溶于水 D.NH4HCO3加熱分解時可以聞到刺激性氣味 解析 A項,I2的升華是物理變化,共價鍵未被破壞,破壞的只是分子間作用力;B項,NaCl是離子化合物,只有離子鍵沒有共價鍵,且NaCl顆粒被粉碎是物理變化,沒有化學(xué)鍵的變化;C項,乙醇為共價化合物,溶于水時以分子形式存在,化學(xué)鍵沒有被破壞;D項,由反應(yīng)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O知,產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體NH3,在此過程中破壞了NH4HCO3中的離子鍵和共價鍵。 答案 D 6.(xx江蘇南通期末)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是( ) A.共價化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構(gòu) B.BaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1∶2 C.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致 D.在反應(yīng)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂,又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成 解析 共價化合物H2O、BeCl2中H和Be兩原子最外層均不是8電子結(jié)構(gòu),選項A錯;BaO2晶體中陽離子是Ba2+,陰離子是O,兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1,選項B錯;水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能比較大,選項C錯。 答案 D 7.含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是( ) A.CH4 B.CH2===CH2 C.CO2 D.N2 解析 CH4、CH2===CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A、B項錯;N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì),D項錯。 答案 C 8.干冰在一定條件下轉(zhuǎn)化為CO2氣體,CO2氣體在一定條件下與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳,這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是( ) A.化學(xué)鍵、化學(xué)鍵 B.化學(xué)鍵、分子間作用力 C.分子間作用力、化學(xué)鍵 D.分子間作用力、分子間作用力 解析 干冰屬于分子晶體,升華時需要克服分子間作用力;CO2氣體與金屬鎂反應(yīng)時破壞了其原有的化學(xué)鍵,形成了新的物質(zhì)。 答案 C 9.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是( ) A.氯氣 二氧化碳 氫氧化鈉 B.氯化鈉 過氧化氫 氯化銨 C.氯化鈉 過氧化鈉 氯化銨 D.氯化鈉 氦氣 氫氧化鈉 解析 Cl2只含有共價鍵,A錯;NaCl只含有離子鍵,H2O2只含有共價鍵,NH4Cl中既含有離子鍵,又含有共價鍵,B正確;Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵,C錯;氦氣中沒有共價鍵,D錯。 答案 B 10.(xx湖北武漢高三檢測)將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是( ) A.因為NaHSO4是離子化合物,因此其固體能夠?qū)щ? B.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1 C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D.NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵 解析 雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在自由移動的陰、陽離子,因而不能導(dǎo)電;NaHSO4固體中陽離子(Na+)和陰離子(HSO)的個數(shù)比是1∶1;NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵,溶于水時電離成Na+、H+和SO,破壞的是離子鍵和共價鍵。 答案 D 11.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W-;Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是( ) A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B.X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑,其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵 C.元素Y與W可以形成離子化合物 D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 解析 Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是半導(dǎo)體材料,可知Y是Si,根據(jù)X、Y、Z、W同周期以及Z2-、M2-知Z是S,M是O(Z、M同主族)。X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑:Z2->W-,則W為Cl。Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物,A錯誤;NaClO 中Cl與O以共價鍵結(jié)合在一起形成ClO-,B錯誤;Si與Cl均是非金屬元素,形成的是共價鍵,C錯誤;Cl和O形成的單質(zhì)Cl2、O3可作為水處理中的消毒劑,D正確。 答案 D 二、填空題 12.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW;Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。 (1)寫出Y2O2的化學(xué)式________,其中含有的化學(xué)鍵是______________。 (2)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是________(填寫化學(xué)式)。 (3)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是______________(填寫化學(xué)式),生成物屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。 (4)寫出下列物質(zhì)的電子式 ①XW3:__________________________________________________________, ②Y2Z:___________________________________________________________。 解析 由共價化合物XH3、H2Z和HW知,X、Z、W分別在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族,由原子序數(shù)X<Y<Z<W和離子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。 答案 (1)Na2O2 離子鍵、非極性共價鍵 (2)HClO4 (3)NH3 離子 13.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則 (1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;X的化學(xué)名稱為________。 (2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________;E的氣態(tài)氫化物的電子式為________;C與D形成的兩種化合物中,其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵,分別為________________,該物質(zhì)屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。 (3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。 (4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最________(填“大”或“小”)的元素。 (5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。 解析 X的水溶液呈堿性,所以X為NH3,A為氫元素,B為氮元素;NH3含有10個電子,所以D為鈉元素;E為硫元素,所以F只能為氯元素,C為氧元素。 答案 (1) 氨 (2)N≡N HH 離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵) 離子化合物 (3)H2O (4)大 (5)氧化 14.(xx山東青島期末,19)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷: (1)X、Z兩種元素的元素符號為:X________、Z________。 (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________,它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為______________________________; 含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ________________________________________________________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。 X與W形成的化合物與水反應(yīng)時,水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 解析 Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,所以Z是O,則Y是N,N、O的最外層電子數(shù)之和是11,所以W是Na,X、W同主族,又氮元素能夠與X形成含有三個共價鍵的分子,所以X是H。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O===NaOH+H2↑,可知水作氧化劑。 答案 (1)H O H—O—O—H (3)NH4NO3 NH+OH-NH3↑+H2O 氧化劑 [選做題] 15.(xx廊坊模擬)X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體,1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。 (1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物,其電子式為________。 (2)經(jīng)測定,在2.51.01105Pa下,Y與P形成的化合物的熔點為190 ℃,沸點為180 ℃,則該化合物為________,屬于________化合物(填“共價”或“離子”)。 (3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是________________________(填化學(xué)式)。 (4)Y與W形成的化合物遇水分解,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。 解析 X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體,X為N元素;1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下均為33.6 L,Y為Al元素,W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8,W為S元素,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半,Z為Si元素;又因為X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期,P為Cl元素。(1)SCl2電子式為,因為氯最外層7個電子,因此需要共用1對電子,硫最外層有6個電子,需要共用2對,所以是一個硫和2個氯一邊共用一對;(2)分子晶體是由分子構(gòu)成,分子間的作用力很弱,具有較低的熔點、沸點、硬度小、易揮發(fā)等性質(zhì);(3)氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強弱取決于元素非金屬性的強弱,元素的非金屬性越強,對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;(4)鋁離子和硫離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),可以得到氫氧化鋁和硫化氫。 答案 (1) (2)AlCl3 共價 (3)HCl、H2S、SiH4 (4)Al2S3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S↑- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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