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2019-2020年高二化學教案乙炔 炔烴 人教版 [教學目標]: 1. 使學生掌握乙炔的分子組成、結構式和空間結構； 2．使學生了解乙炔的物理性質和主要用途，掌握乙炔的化學性質和實驗室制法； 3．使學生了解炔烴在組成、結構、重要的化學性質上的共同點，以及物理性質隨分子中的碳原子數目的增加而變化的規(guī)律性. [教學重點]: 乙炔的化學性質、乙炔的實驗室制法. [教學難點]: 乙炔的結構特點決定它的化學性質 [教學過程]： 一．乙炔的分子組成和結構. 閱讀課本、觀看模型、結合下表，回答或填表中空格： 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 C2H6 C2H4 C2H2 電子式 結構式 結構簡式 CH3CH3 CH2=CH2 含碳量 80% 85.7% 92.3% 鍵長（） 1.54 1.33 1.20 鍵角 10928′ 120 180 鍵能（kJ/mol） 83.1 147 194 化學活動性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 較活潑 分子里各原子 的相對位置 不在同一平面上 在同一平面上 在一條直線上 [討論]： 1.乙炔分子中碳原子的四個價鍵是怎樣得到滿足的？ 2.從叁鍵的鍵能、鍵長與雙鍵及單鍵的比較，說明叁鍵中叁個楗的鍵能是否一樣？由此請推測乙炔的化學性質和乙烯、乙烷比如何？ [推測]：乙炔中有兩個鍵較易斷裂，因此它的化學性質比較活潑. 二．乙炔的實驗室制法. 1. 原理： CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 3C + CaO CaC2 + CO↑ 2.裝置：固+液→氣（類似于制H2、CO2，但不能用啟普發(fā)生器.） 3.除雜：常用堿液洗氣，以除去 PH3、H2S等.（思考：可否用強氧化劑洗氣？） 控速：常用濃食鹽水代替水，以降低反應速率. 三． 乙炔的性質. 1. 物理性質：無色、無味的氣體；密度為d標=1.16g/L；微溶于水，易溶于某些有機溶劑（如丙酮）. 2.化學性質： [推測]：乙炔分子里的三個碳碳鍵的鍵能是不一樣的，其中有兩個鍵較易斷裂，因而其化學性質類似于乙烯.即可被強氧化劑氧化，易發(fā)生加成反應. [演示實驗5-7，5-8，5-9] 模仿乙烯的化學性質，自我立出乙炔化學性質的提綱. (1).氧化反應. ①.燃燒：2C2H2+5O24CO2+2H2O 現象：明亮程度 乙炔＞乙烯＞甲烷；煙的多少: 乙炔＞乙烯＞甲烷. ②.被強氧化劑氧化：可使酸性高錳酸鉀溶液褪色. (2).加成反應. ①.跟鹵素的加成： +Br2→CHBr=CHBr （1,2-二溴乙烯） CHBr=CHBr+Br→CHBr2CHBr2 (1,1,2,2-四溴乙烷) ②.跟氫氣的加成： +H2 CH2=CH2 CH2=CH2+H2CH3CH3 ③.跟鹵化氯的加成： +HClCH2=CHCl （氯乙烯） 氯乙烯的加聚 nCH2=CHCl[-CH2-CHCl-]n (聚氯乙烯) [討論]：試列表對比乙烷、乙烯、乙炔的有關化學性質及反應現象. 乙烷 乙烯 乙炔 氧化反應 燃燒時火焰不明亮， 火焰呈淡藍色，不冒煙 燃燒時火焰較明亮， 常帶有黑煙 燃燒時火焰明亮，冒濃黑煙 不使酸性高錳酸鉀 溶液褪色 能使酸性高錳酸鉀 溶液褪色 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 取代反應 光照下發(fā)生鹵代 一般不發(fā)生 一般不發(fā)生 加成反應 不發(fā)生 常溫下可使溴水褪色 常溫下可使溴水褪色 一定條件下能與水、氫氣、鹵化氫等加成 一定條件下能與水、氫氣、鹵化氫等加成 加聚反應 不發(fā)生 一定條件下發(fā)生 一定條件下發(fā)生 四.乙炔的用途：工業(yè)上用氧炔焰來焊接或切割金屬. 五.炔烴. 1.結構特點和通式： 鏈烴分子里含有碳碳三鍵的不飽和烴，叫炔烴. 組成結構：均含有三鍵、組成上相差一個CH2原子團. 炔烴的通式：CnH2n－2(n≥2) 2.物理性質：碳原子數小于或等于4的烯烴在常溫下是氣態(tài)，熔沸點隨碳原子數目的增加而增大. 3.化學性質：跟乙炔相類似. (1).燃燒時火焰較烯烴明亮(含碳量高). (2).分子里含有不飽和的三鍵，容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應. 4.炔烴的命名：類似于烯烴. [課堂練習]： 1.寫出C5H8的鏈烴的同分異構體的結構簡式并命名. 解析：1-戊炔；2-戊炔；3-甲基-1-丁炔；1,3-戊二烯；1,4-戊二烯；2-甲基-1,3-丁二烯. 2.分析分子中碳原子的空間相對位置. 分析：6個碳原子有可能在同一平面上，但不在同一直線上. 3.工業(yè)上電石（碳化鈣）是由生石灰和焦炭在電爐中加高溫而制得，同時有CO生成.試寫出工業(yè)上用石灰石、焦炭、食鹽（電解食鹽水可生成NaOH、H2、Cl2）、水等為原料制取聚氯乙烯的有關反應的化學方程式. 分析：制備物質的過程（路線）一般按“逆向思維，順向作答”來思考解答.