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2019-2020年高考化學一輪復習 專題11.2 物質的檢驗練案（含解析） ?基礎題 1． 某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有 氣泡產生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaC12溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色，則在該溶液中肯定存在的離子組是 A．Na+、SO32-、I- B．Na+、Br-、CO32- C．Fe2+、I-、SO32- D．Fe2+、CO32-、Br- 2．下列實驗能達到預期目的的是 A．從含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取 B．檢驗溶液中是否一定含有CO32－：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水 C．檢驗蔗糖水解產物是否有還原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加熱 D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42－：依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加適量鹽酸 3．下列溶液中離子的檢驗方法和結論相符的一組是 序號 檢驗方法 結論 A 向一種未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42— B 向一種未知溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀 未知溶液中一定含有Al3+ C 向一種未知溶液中加入鹽酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl— D 向一種未知溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體 不能確定未知溶液中一定含有CO32— 4．下列關于物質的檢驗說法正確的是（ ） A．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子 B．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。 C．待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在 D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+ 【答案】B 5．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液, 這種試劑是（ ） A．Ba（OH）2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3 6．以下四組氣體分別與對應的試紙接觸，均能使試紙變藍的是 選項 濕潤的KI淀粉試紙 濕潤的紅色石蕊試紙 A NO2 NH3 B H2S HCl C Cl2 CO2 D SO2 NH3 7．下列各組物質相互反應后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是 A．氯水和氯化亞鐵溶液 B．鐵屑和氯化銅溶液 C．鐵屑和過量稀硫酸 D．過量鐵屑和氯化鐵溶液 8．甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸溶液中的一種，甲和丙可以反應， 甲和丁也可以反應。則下列說法正確的是（ ） A．甲一定是氫氧化鈣 B．乙一定是硝酸鉀溶液 C．丙不可能是碳酸鈉溶液 D．丁只能是鹽酸 9．只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組溶液是（ ） A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和鹽酸 C．MgCl2溶液和氨水 D．鹽酸和NaAlO2溶液 考點：考查不用其它試劑對物質進行鑒別的知識。 10．有一瓶無色氣體，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀產生。則下列結論正確的是(　　) A．肯定有SO2、HCl B．一定沒有CO2、HBr、NO2 C．可能有HBr、CO2 D．一定有SO2，可能有HCl、CO2 ?提升題 1．設計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是 A．分別向等質量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少 B．分別配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比較是否有沉淀生成 C．分別配成溶液，做焰色反應，觀察火焰的顏色 D． 分別將等量的白色粉末用右下圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁 2、有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質的溶液，它們各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3 和BaCl2溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示象，空格表示實驗未做．試推斷其中F是 (　　) A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液 3．下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 (　　) ①KOH　Na2SO4　AlCl3 ②NaHCO3　Ba(OH)2　H2SO4 ③HCl　NaAlO2　NaHSO4 ④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 4．已知Fe3＋的氧化性強于I2，某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、 Cl－、Ba2＋、I－.現(xiàn)取部分溶液依次進行如下實驗：①通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈 紫紅色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀；③過 濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN 溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 (　　) A．無法確定原溶液中是否存在Cl－、Na＋ B．原溶液中肯定存在的離子有Fe3＋、SO、I－ C．原溶液一定顯中性 D．原溶液中肯定不存在的離子有Fe2＋、Ba2＋ 5．【江蘇省淮安市xx屆高三第三次調研測試】下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是 A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用 B．纖維素的水解產物能夠發(fā)生銀鏡反應，說明纖維素是一種還原性糖 C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42－ D．等物質的量濃度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，說明硫比磷的非金屬性強 6．【福建省清流一中xx~xx學年高三上學期第三階段考試化學試題】某溶液中可能含有Na+、NH4+、 Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定 該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ( ) A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+ 7．【山東省東營市xx屆高三二?！肯铝袑嶒炘O計能夠成功的是 實驗目的 實驗步驟及現(xiàn)象 A 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質 B 檢驗某鹽是否為銨鹽 C 證明酸性條件H2O2氧化性比I2強 D 除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀 8．常溫下，某未知溶液中＝11012，且含有大量Al3＋和NO，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO、②NH、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO、⑥Cl－，其中不必檢 驗就能加以否定的離子是 (　　) A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥ 9．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知： ①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生 成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。 請?zhí)羁眨? （1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式是________________。 （2）A是__________，B是____________，C是_______________________________， D是__________，E是________。 （3）A與E反應的離子方程式是___________________________________________。 10．某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有： 鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離 子的過程如下圖所示。 （1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是 ①________，②________，③________，④__________，⑤__________。 （2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是 a________、b________、c________。 （3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是_______________________________。 （4）無色溶液C加試劑③的主要目的是_______________________________________。 （5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。 （6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 ?三年高考題 1．【xx年高考重慶卷第2題】下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是 A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 2．【xx年高考重慶卷第4題】茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品 不能都用到的是 A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨ B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦ C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦ D．檢驗中濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩ 【命題意圖】本題主要是考查化學實驗基本操作、常見儀器的選擇和鐵離子的檢驗方法，題目難度不大， 旨在考查學生對常見化學實驗儀器構造特點和使用的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的學科素養(yǎng)。 3．【xx年高考四川卷第4題】下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是 選項 實驗目的 實驗方案 A 檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀 B 檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅 C 驗證Br2的氧化性強于I2 將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置?？捎^察到下層液體呈紫色 D 驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 4．【xx年高考福建卷第8題】下列實驗能達到目的的是 A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液 B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 5．【xx年高考山東卷第10題】下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是 6．（xx江蘇卷）下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（ ） A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ 【答案】D 7．（xx浙江卷）現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成 分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學得出的結論正確的是 A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 8．（xx上海卷）為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取 出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是 A．鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小 B．鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大 C．烘干時間過長，會導致測定結果偏小 D．若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大 9． (xx浙江理綜，13)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的 若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗： 下列判斷正確的是 (　　) A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 10． (2011上海，13)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試， 溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(　　) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 11． (xx新課標全國卷，7改編)下列敘述中正確的是 (　　) ①能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2 ②某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ ③某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ A．①②③ B．①② C．②③ D．無 12． (2011四川理綜，10)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、 Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混 合，均有白色沉淀生成；②0.1 molL－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 molL－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不 溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是 (　　) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋