《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題6.1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練案（含解析） .doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題6.1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練案（含解析） .doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題6.1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練案（含解析） ?基礎(chǔ)題 1．【福建省莆田市xx屆高三3月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題】下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示不正確的是 A．中子數(shù)為14的硅原子：Si B．CH4分子的比例模型： C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O－Cl 2．在一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是(　　) A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．1H218O 3．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是 (　　) A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿 B．X能與某些金屬元素形成化合物 C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽 4．【湖南桑植一中皇倉(cāng)中學(xué)xx第二次聯(lián)考（10月）】U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說(shuō)法正確的是（ ） A．U原子核中含有92個(gè)中子 B．U原子核外有143個(gè)電子 C．U與U互為同位素 D．U與U互為同素異形體 5．C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有關(guān)C的說(shuō)法正確的是 (　　) A．C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個(gè)中子 B．C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體 C．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為13 D．C是碳的一種核素，與C互為同位素 6．同種元素的不同微粒，它們的 (　　) A．質(zhì)量數(shù)一定相同 B．核外電子數(shù)一定相同 C．中子數(shù)一定不同 D．電子層數(shù)可能不同 7．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn－，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B．Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為g 8．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是 (　　) A．Na＋的電子排布圖： B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Na]3s1 9．六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）依次寫(xiě)出6種粒子的符號(hào)： ______________________________________________。 （2）A、B、C、D、E、F共表示______種元素、______種原子、______種陽(yáng)離子、_______種陰離子。 （3）上述微粒中，陰離子與陽(yáng)離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。 10．A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性且為雙原子分子。請(qǐng)回答： （1）用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒： A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。 （2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是：__________。 ?提升題 1．下列各項(xiàng)中的兩種分子的核外電子總數(shù)不同的是(　　) A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2 2．下列敘述中正確的是 A．酸性氧化物都是非金屬氧化物 B．酸酐即為酸脫水剩余的部分 C．形成化合物種類(lèi)最多的元素在周期表中位于Ⅳ族 D．非金屬元素都位于周期表中的短周期 是碳位于ⅣA族，C錯(cuò)；非金屬位于主族和零族而不是短周期，D錯(cuò)。 3．已知：①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”，漢語(yǔ)名為“鎶”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是β鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關(guān)對(duì)上述表述所涉及元素的說(shuō)法正確的是 (　　) A．Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55 B．U和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化 C．40Ca2＋與18O具有相同的電子數(shù) D．Si2O中質(zhì)子總數(shù)為80 4．對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等 5．【衡水中學(xué)xx學(xué)年高三第一學(xué)期期中考試試題】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其 原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是 Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A．離子半徑：Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X C．Y的氧化物中含有離子鍵 D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱堿 【答案】C 【解析】 6．【廣東省韶關(guān)市xx屆高三4月高考模擬（二模）】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是 日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說(shuō)法正確的是 A．原子半徑：D＞B＞C＞A B．元素A、B的氧化物具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵 C．B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) D．元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞B 7．【廣東省深圳市xx屆高三一?？荚?yán)砭C化學(xué)試題】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表 W 單質(zhì)是淡黃色固體 X 在地殼中的含量居第二位 Y 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3 Z 第三周期原子半徑最小的金屬 下列說(shuō)法正確的是 A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)　　　　　B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X C．離子半徑：Z＞W(wǎng)　　　　　　　　　　　D．Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵 8．甲在常溫時(shí)為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中Xm＋和Yn－的電子結(jié)構(gòu)相同，甲、乙、丙、丁、 戊之間有如下反應(yīng)關(guān)系 ①甲＋H2OH2↑＋乙＋丙↑ ②H2＋丙―→丁(氣體) ③乙＋丙―→甲＋戊＋H2O ④戊＋丁―→甲＋己(酸性) 甲、戊、己依次是(　　) A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3 C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO4 9．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元 素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固 體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì) 的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：____________________________。 （2）各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名稱(chēng)為_(kāi)_______，其水溶液呈________性。 （3）請(qǐng)寫(xiě)出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(hào)(舉兩例)_________________________、________。 （4）寫(xiě)出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化學(xué)式________________________________________________________________________。 10．【湖北部分重點(diǎn)中學(xué)xx第一次調(diào)研】甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最 外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè)，丁形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素簡(jiǎn)單 離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學(xué)式回答下列問(wèn)題： （1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿(mǎn)足8e-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為 ； （2）寫(xiě)出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （3）戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ； （4） 常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為 ； （5）氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有（ ） ①極性鍵 ②非極性鍵 ③離子鍵 ④氫鍵 ⑤范德華力 ?三年高考題 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1) (xx海南，9D)原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：Cl ( ) (2) (xx廣東理基，25A)Na2O2中氧元素的化合價(jià)為－2 ( ) (3) (xx廣東理基，19D)高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價(jià)為＋7 ( ) (4) (xx課標(biāo)全國(guó)卷，7D)Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為 ( ) (5) (xx天津理綜，3C)U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 ( ) (6) (xx山東理綜，10B)Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) ( ) (7) (xx山東理綜，9B)16O與18O核外電子排布方式不同 ( ) (8) (xx山東理綜，9C)通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 ( ) 2．【xx年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第10題】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低 價(jià)離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( ) A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B． 單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z C． 離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序數(shù)：X＞Y＞Z 3．【xx年高考江蘇卷第2題】下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是 A．過(guò)氧化鈉的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：2 8 6 +16 D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 【答案】B 4．【xx年高考山東卷第8題】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D． Cl與Cl得電子能力相同 5．【xx年高考上海卷第7題】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋ 6．（xx海南卷）3．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B．1H與D互稱(chēng)同位素 C．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體 D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同 7．(2011海南，4) I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否 發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是 (　　) A. I的化學(xué)性質(zhì)與I相同 B. I的原子序數(shù)為53 C. I的原子核外電子數(shù)為78 D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 8．（xx安徽理綜，25(1)(3)(4)）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2 Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素 W W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 （1）W位于元素周期表第______周期第______族，其基態(tài)原子最外層有______個(gè)電子。 （3）寫(xiě)出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________。 （4）在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫(xiě)出其中一種分子的名稱(chēng)：__________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫(xiě)出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：_________________________。